高考總復習同步訓練：第11章 第35講 化學實驗方案的設計與評價

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1、 1．下列實驗設計與結論不相符的是(　　) A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO B．某氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物 C．乙醇中混有乙酸，加氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇 D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量四氯化碳，振蕩后靜置，溴可萃取到四氯化碳中 解析：酸性條件下，NO可以將SO氧化為SO；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性氣體，如HCl、HNO3等；乙酸與NaOH生成高沸點的鹽；溴在四氯化碳中的溶解度很大，故四氯化碳可以作為溴的萃取劑。 答案：B 2．

2、某同學欲用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是(　　) A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少 B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色 C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應 D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫色褪去，表明MnO為紫紅色 解析：KMnO4溶液中存在K＋和MnO，B項說明K＋無顏色，C項說明K＋不與鋅反應，D項說明MnO能與Zn反應，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。 答案：A 3. 設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩

3、種白色粉末，不能達到預期目的的是(　　) A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁 解析：A項，同等情況下，與鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3反應快；B項，NaHCO3比Na2CO3溶解度??；C項，向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成。D項，NaHCO3受熱分解生成CO2，Na2CO3受熱不分解。 答案：C 4．下列的實驗結論正

4、確的是(　　) 選項 實驗操作及現象 實驗結論 2 / 11 A 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯不能發(fā)生氧化反應 B 在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，加熱時固體物質變黑 實驗測量結果可能偏小 C 將NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精則形成膠體 同一物質溶于不同的物質時，可形成不同的分散系 D 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質一定屬于醛類 答案：C 5．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是(　　) A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料 B．采用銀作催化劑，利用乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷() C．在萃取操作

5、的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 D．用銅和稀硝酸反應制取Cu(NO3)2 答案：D 6．下列實驗方案設計合理的是(　　) A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的NaOH溶液 B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾 C．除去苯中的溴苯：轉入分液漏斗中，分液 D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，滴加硝酸銀溶液 解析：Mg(OH)2不與NaOH溶液反應，而Al(OH)3可以溶于NaOH溶液，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，A對；NH4Cl也和NaOH溶液反應，B錯；苯和溴苯可以互溶，無法用分液

6、的方法分離，C錯；應先用稀HNO3中和KOH溶液，再加AgNO3溶液，否則Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O，D錯。 答案：A 7．某同學用下列實驗裝置探究硝酸的性質，根據圖示判斷下列結論不正確的是(　　) A．試管內壁上“黃霜”的成分是硫 B．該實驗探究既說明濃硝酸具有氧化性，又說明濃硝酸具有揮發(fā)性 C．燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境 D．試管中的濃硝酸可以用濃鹽酸代替 解析：試管中的濃硝酸揮發(fā)，遇到H2S氣體，與之反應生成單質S；燒杯中的NaOH與逸出的酸性氣體反應，防止這些酸性氣體污染環(huán)境；濃鹽酸無強氧化性，

7、不能代替濃硝酸完成該實驗。 答案：D 8．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　　) A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸 C．向0.1 molL－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性 D．向2.0 mL濃度均為0.1 molL－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 molL－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl比AgI難溶于水 解析：B中實驗無白色沉淀

8、生成，所以B不正確；C中的實驗說明Fe2＋具有還原性，所以C錯誤；D中生成AgI沉淀，說明AgI比AgCl難溶于水，D錯。 答案：A 9．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。 提出問題：Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？ 猜想①：____________；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。 實驗探究：基于上述猜想②、③，設計實驗方案。 實驗操作 實驗現象或預期實驗現象 現象解釋(用離子方程

9、式表示) 猜想② 溶液pH＝8 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 實驗結論：Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。 問題討論：(1)甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 ____________________________________

10、____________________________________。 (2)請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是________________________________________________________________________。 解析：硫酸鈉能與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，Na2S2O3可能具有類似的性質。根據溶液pH＝8可知考查測定溶液pH的方法，根據離子方程式可得出反應中有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生，由于氯水中氯氣具有強氧化性，S2O中S會被氧化成＋6價，產物為SO。實驗過程中加入的氯水過量，對后期的實

11、驗有影響，由于氯水中本身存在Cl－，加入硝酸銀溶液，不能證明氯水可將Na2S2O3氧化，但是對加入氯化鋇無影響。 答案：提出問題：與BaCl2溶液反應有沉淀生成　實驗探究：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照　S2O＋H2OHS2O＋OH－有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋　問題討論：(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－　(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化。 10．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO

12、3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。 a．KMnO4　　　　　　 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________________

13、____。 (3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應________，直到________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。 解析：(1)由題意分析可知試劑①應為氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，且不能引入新的雜質，故為H2O2；KSCN與Fe3＋反應呈明顯的紅色。 (2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等基本操作；在過濾操作

14、中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。 (3)應先向CaCl2溶液中加入堿性物質并且不引入新雜質，故應加NH3H2O。NH3的溶解度很大，應選用一套防止倒吸的裝置，故選用b。 (4)用容量瓶配制溶液定容時視線應平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切；KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，故選用酸式滴定管。 答案：(1)c　d (2)冷卻結晶　引流 (3)NH3H2O　b (4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切　酸式 11．某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，

15、其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選?。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH。 檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。 (1)實驗室制取A中氣體時，若只用一種試劑，則該試劑是________(填代表備選試劑的字母)；F中的現象是____________________________________。 (2)A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：________。 (3)請在圖中畫出

16、C中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。 (4)待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是________mol，氣體甲在標準狀況下是________L(忽略氣體溶解)。 解析：這是一個利用銨鹽加熱分解產生NH3，將產生的NH3用O2氧化，得到NO，繼續(xù)氧化得到NO2，進而得到HNO3的實驗。裝置A是氣體發(fā)生裝置，試劑應選擇分解后不易化合的NH4HCO3，裝置B可以將CO2、H2O全部吸收，同時生成O2，進入裝置C的氣體是物質的量相等的NH3和

17、O2，在裝置C中氧化得到NO，生成的NO、H2O以及未反應的NH3、O2都進入裝置D，NO和O2反應生成NO2，裝置E吸收未反應的NH3及H2O，裝置F中NO2溶于H2O生成HNO3，與銅反應。B中反應后的固體物質為Na2O2、NaOH、Na2CO3，加入500 mL 1 molL －1的鹽酸，溶液呈中性，說明得到了NaCl溶液，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 mol，由Na原子守恒得，n(Na2O2)＝0.25 mol。A中生成的CO2、H2O的物質的量相等，Na2O2吸收等物質的量的CO2、H2O后再與鹽酸反應產生的氣體，與Na2O2直接與鹽酸反應產生的氣體的量相同，因此得到的氣體為0.125 mol。 答案：(1)a　銅片溶解，溶液變?yōu)樗{色 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3) (4)0.25　2.8 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！