物質的量教案 高一化學ppt課件教案 蘇教版

《物質的量教案 高一化學ppt課件教案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《物質的量教案 高一化學ppt課件教案 蘇教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、物質的量教案 一、教學重難點 1、什么是物質的量? 2、如何應用物質的量來計算微粒數? 3、什么是摩爾質量? 4、物質的量、微粒數、摩爾質量、質量之間有什么關系? 二、教學思路 1、在“物質的量”教學中，隱含著這種思想：粒子→集合粒子→粒子，即把單個粒子的稱量轉化為粒子集合的稱量，從而間接地求出單個粒子的質量。以“稱量一粒米”為背景，建立微觀與宏觀的聯系，設制問題，讓學生在解決問題中掌握物質的量的概念。 具體思路： 如何稱量一粒米的質量 → 學生提出可能的答案→ 歸納處理粒子計算方法 提出物質的量的概念 → 聯系其他物理量 → 掌握微粒數的計算 提出摩爾質量的概

2、念 → 掌握物質的量與質量的換算 2、物質的量對學生來說是個全然陌生的概念，以舊的物理量引入，進入學生認知結構中原有的命題網絡。設置問題，讓學生在舊的知識體系中形成新的概念。培養(yǎng)學生學習概念的能力。 具體思路： 回憶原有的物理量 → 引入物質的量的概念 掌握微粒數的計算方法 → 強調概念的內涵 引入摩爾質量的概念 → 掌握物質的量與質量的換算 三、情景設計 情景1 物質的量的引入（1） A.創(chuàng)設情景 1、如何得出一粒米的質量？ 2、投影氫氣和氧氣燃燒方程式：2H2+O2=2H2O 微觀粒子和宏觀質量有什么聯

3、系呢？科學家統(tǒng)一確定了一個新的物理量，這就是我們今天要學習的物質的量，它將微粒與質量聯系在一起了。 3、投影七個基本物理量。（見參考資料） B.提出問題 1、這個反應所表達的意義是什么？ 2、實驗室里拿2個氫氣分子與1個氧氣分子反應容易做到嗎？ 3、怎樣知道一定質量的物質里含有多少個微粒？ 4、和其他物理量一樣，物質的量也有特定的符號和單位，請閱讀書本回答。同時回答采用多大的集體作為物質的量的單位呢？ C.學生活動 1、分組討論回答。 2、學生認為1個分子太小，不能控制。 3、學生閱讀書本掌握物質的量的概念。 D.學習反饋 1、該反應可理解為2個氫氣分子于1個氧氣分子化

4、合生成2個水分子。也可理解為4克氫氣于32克氧氣化合生成36克水。還可以理解為2體積氫氣于1體積氧氣反應生成一定量的水。 2、物質的量是用來計量大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，約為6.021023個微粒。 評注：情景1從理解理解方程式的意義引入，以熟悉的知識為基礎，提出問題以引發(fā)學生對所要解決問題的重視和注意。并利用學生原有的有關知識結構與觀念，理解摩爾是宏觀與微觀粒子的聯系橋梁。 情景2 物質的量的引入（2） A.創(chuàng)設情景 1、幻燈展示或說明：常用的基本物理量及其單位（長度、質量、時間） 2、幻燈展示：一打雞蛋，一箱

5、啤酒，一令白紙。 3、阿伏加德羅常數很大，6.021023粒米全球60億人每人每天吃一斤，能吃14萬年。 B.提出問題 1、分子和原子很小，看不見摸不著，12克碳中有很多個碳原子，數字很大，計算時很不方便，怎么辦？ 2、什么是物質的量？它的單位是什么？ 3、一打有幾只雞蛋？一箱有幾瓶啤酒？一令白紙有幾張？ 4、1摩爾原子有多少個原子？ C.學生活動 1、學生閱讀書本物質的量定義。 2、相互討論物質的量與其它物理量的聯系與區(qū)別 3、一打有12只雞蛋。一箱有24瓶啤酒。一令白紙有500張。1摩爾原子有阿伏加德羅常數個原子？ 4、學生閱讀書本掌握阿伏加德羅常數 D.學習反饋

6、 1、物質的量是計算大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數，約為6.021023個微粒。 評注：情景2采用推導的方法，由已知的物理量及常見的概念引入物質的量的概念，使學生發(fā)現新的概念在以前都以學過，必然有一種成功的喜悅。這些新的物質量、新的單位對他們來講也就不是那么難以理解、難以接受。 情景3 物質的量應用于微粒數的計算 A.創(chuàng)設情景 已知1molC中約含有6.021023個碳原子。1molH2O中約含有6.021023個水分子子。則： （1）1molO2中約含有多少個O2？1mol氯化鈉中約含有多少個Na+？ （2）一個

7、O2分子有 個O原子？100個O2分子有 個O原子？1mol O2分子有 mol O原子？ 個O原子？ （3）2mol O2有 mol O原子？ 個O原子？ （4）一個O原子有 個質子？ 個電子？ 個中子？一個O2分子有 個質子？1molO2分子有 mol質子？2molO2分子有 mol質子？ （5）1molH2SO4有 molH+離子？ mol SO42-離子？ B.提出問題 1、每個微觀粒子（分子、原子等）的構成如何？ 2、每個微觀粒子間的倍數關系在擴大阿佛加得羅常數倍后是否變化？ 3、微觀粒子的物質的量n、阿佛加得羅常數NA、微粒數N之間有何關系？ C.學生活

8、動 1、學生能快速集體回答。 2、學生根據情景內容相互討論回答問題。 3、總結物質的量n、阿佛加得羅常數NA、微粒數N之間的關系。 D.學習反饋 1、1mol物質中約含有6.021023個微粒。 2、1mol O2有2 mol O原子，26.021023個O原子。2mol O2有4mol O原子，46.021023個O原子。 3、一個O2分子有 16個質子，1molO2分子有16mol質子。2molO2分子有216mol質子。 評注：情景3以例證的方式強化學生對阿伏加德羅常數的理解，減少學生因為對新信息進行加工時已經消耗的大量的心理能量。并以深入淺出的比喻讓學生理解物質的量與

9、微粒之間的計算，培養(yǎng)學生化學計算能力。 情景 4 摩爾質量概念的引入 A.創(chuàng)設情景 1、展示樣品：1mol碳粉、硫黃、紅磷、水。 2、投影數據：1molH2O、C、S、P的質量。 3、板書或投影：摩爾質量的定義的單位。 B.提出問題 1、1molC有幾個碳原子？ 1mol S有幾個硫原子？1mol P有幾個磷原子？1mol H2O有幾個水分子？ 2、它們的微粒數一樣，質量卻不一樣，為什么？ 3、1mol物質的質量由哪些因素決定？從數值上看與什么相聯系？ C.學生活動 1、學生產生疑問，相互討論，得出結論，總質量不一樣，微粒數一樣，說明每個微粒的質量不一樣。 2、學生

10、根據數值可以看出1mol物質的質量在數值上等于該物質的式量。 3、學生閱讀書本掌握摩爾質量的概念。 D.學習反饋 1、掌握不同物質微粒的質量不一樣，與該物質的相對原子質量或相對分子質量有關。 2、摩爾質量與式量在數值上相等，但摩爾質量有單位，通常用g/mol，式量沒有單位。 評注：情景4以具體實物及數據引入，強調概念的定義和理解，運用了“概念形成”策略，又充分利用學生認知結構中原有的適當的概念，重視概念之間的相互聯系和應用，再運用“概念同化”策略，最終達到了“以其所知，喻其不知，使其知之”的目的。 情景 5 關于摩爾質量的計算 A.創(chuàng)設情景 投影展示： 1molC的質量是

11、12克，2摩爾C的質量是多少克？多少摩爾 C的質量是36克？ 1molS的質量是32克 1molP的質量是31克 1molK2Cr2O7的質量是294克 2、根據投影1請同學們相互合作，一位同學出題，另一位同學解題。 3、0.2molH2SO4的質量是多少克?含有多少克SO42-?3.011023個O2分子有多少摩爾O2？多少克O2 B.提出問題 1、若摩爾質量用M表示，物質的量用n表示，質量用m表示。三者的關系式如何？ 2、物質的微粒數N、物質的量n、物質的質量m之間有何關系？ C.學生活動 1、學生能快速回答第一個問題。 2、相互討論質量、物質的量與摩爾

12、質量的關系。 3、學生互相提問，并將出得較好的題目寫在黑板上供其它同學參考。 D.學習反饋 1、質量、物質的量與摩爾質量的關系：m=nM 2、物質的微粒數、物質的量、物質的質量之間的關系： NNA=mM。 評注：情景5以例證的方式強化學生摩爾質量概念的理解，使學生掌握物質的量與質量之間的計算，培養(yǎng)學生化學計算能力。 四、反思 A、教學中教師可以選擇情景3、情景4、情景5幾個素材組織教學，首先引入物質的量概念，然后通過針對性的練習加深學生對概念掌握運用的能力，對培養(yǎng)學生化學計算能力起著重要的作用。 B、以理解方程式的意義引入，可以選擇情景1、情景3、情景4、情景5、相互組合的形

13、式。自然創(chuàng)設問題情境，盡量讓采用自主學習、合作學習和探究學習的學習方式來學習。使學生能夠印象深刻地掌握概念的內涵和外延，潛移默化地學會靈活運用概念，從而培養(yǎng)學生學習概念的能力和化學計算能力。 五、參考資料 七個基本物理量： 物 理 量 單 位 符 號 長 度 米 m 質 量 千克 Kg 時 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學溫度 開爾文 K 發(fā)光強度 坎德拉 cd 物質的量 摩爾 mol 8