高中化學 課時分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2

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1、 課時分層作業(yè)(四) 離子鍵 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列說法中，正確的是(　　) A．在離子化合物中不可能含有共價鍵 B．在共價化合物中也可能含有離子鍵 C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 C　[離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物中不可能含有離子鍵，故B錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等)，故D錯誤。] 2．下

2、列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(　　) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 A　[判斷離子化合物的一般方法是看化合物中有無活潑金屬元素或NH，有則為離子化合物。A項中有Na＋，則為離子化合物。] 3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定為離子化合物的是(　　) 【導學號：13572020】 A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電 D　[熔融狀態(tài)下能導電是離子化合物的性質(zhì)。] 4．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 (　　) 【導學號：13572021】 A．6和8 B．19和16 C．12和17

3、D．10和8 C　[C與O不可形成離子化合物，A錯；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯；Ne與O不能形成化合物，D錯。] 5．下列微粒電子式錯誤的是(　　) B　 6．下列有關化學用語正確的是(　　) A　[硫化鉀是離子化合物，電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結構示意圖，B錯誤；硫化銨是離子化合物，電子式為 ，C錯誤；氟化鋇是離子化合物，應是兩個氟離子在鋇離子的兩邊，D錯誤。] 7．陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是(　　) A．MgCl2 B．CaBr2 C

4、．NaF D．KI D　[選項中的四種化合物都為離子化合物，陽離子和陰離子具有的電子層數(shù)為 離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ K＋ F－ Cl－ Br－ I－ 電子層數(shù) 2 2 3 3 2 3 4 5 8．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和d B　[活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵。] 9．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1

5、價，NaH跟水反應放出H2。思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學鍵為________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應的化學方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________， 在該反應中屬于氧化劑的是________，屬于還原劑的是________。 【解析】　NaH為離子化

6、合物，由陰離子H－和陽離子Na＋構成。Li＋與H－的電子層結構相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小。 【答案】　(1)離子鍵　(2)大　(3)Na＋[∶H]－ (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　H2O　NaH 10．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式是_______，該化合物由_______鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是 ___________________________________________________________。 (

7、3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_______________ ________ r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。 【解析】　(1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為＋1價的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三個電子成為－3價的N3－，所以Na3N應屬于離子化合物。 (2)Na3N與HCl反應時，N3－與鹽酸電離出的H＋結合成NH3，NH3再進一步與HCl反應生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。 (3)Na＋、N3－電子層結構相同，故離子半徑r(Na＋)

8、是元素周期表中短周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸。試回答： 【導學號：13572022】 (1)上述四種元素的名稱分別是 A________，B________，C________，D_______________________________。 (2)寫出化合物AD2的電子式_______________________。 (3)A單質(zhì)與熱水反應的化學方程式是 ________________________________

9、___________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　D－的核外電子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外電子總數(shù)是30，因為核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，可計算出A的核電荷數(shù)等于12，是Mg，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。 【答案】　(1)鎂　氫　氯　氟 (3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ [沖A挑戰(zhàn)練] 12．X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與

10、X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同，以下說法中正確的是(　　) 【導學號：13572023】 A．兩元素形成化合物的化學式一定為YX B．兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵 C．兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高 D．如果形成化合物的化學式為YX2時，微粒之間不只含有離子鍵 B　[由題意可知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。] 13．M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列

11、關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　) 【導學號：13572024】 A．M與R可形成MR2型離子化合物 B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大 C．形成的兩種離子分別是M＋和R2－ D．MR2的電子式為 A　[M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到1個電子形成R－，兩者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為，則A正確；C、D錯；在化合物MR2中M2＋與R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯。] 14．一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54

12、mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________，電子式是________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____________(填化學式)，其化學鍵類型為________，加熱時生成________(填化學式)。 【解析】　(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol

13、 e－，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬離子化合物。 【答案】　(1)CaCl2　離子鍵　 (2) 　(3)Na2O　離子鍵　Na2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375