高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課時(shí)作業(yè)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( ) A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2 B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為 C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子 解析: 答案:D 2.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是( ) A.第一電離能的大?。篗g>Al B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C.Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最
2、小的元素是碳
D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F
解析:同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大,A正確;鍺是金屬元素而碳是非金屬元素,第一電離能低于碳,B不正確;Ni的價(jià)電子排布為3d84s2,未成對(duì)電子數(shù)為2,第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧,同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性C 3、
解析:A項(xiàng),其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),違反了洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;C項(xiàng),違反了泡利原理,錯(cuò)誤;D正確。
答案:D
5.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子
D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
解析:原子核外電子排布式為1s2的X原子是He,原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be,二 4、者的性質(zhì)不同,A錯(cuò)誤;原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子不一定是Ca,還可以為副族元素,二者的性質(zhì)不一定相似,B錯(cuò)誤;2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子分別是第ⅣA族的C和Si,性質(zhì)相似,C正確;最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子可以是H和Na等,性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤。
答案:C
6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子
B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子
C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22 5、p6的離子
D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子
解析:此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關(guān)系。A項(xiàng)中電子層上全部為s電子的有H(1s1),He(1s2),Li(1s22s1),Be(1s22s2)不一定在同一周期;B項(xiàng)中3p能級(jí)只有一個(gè)空軌道的為1s22s22p63s23p2,只有一個(gè)未成對(duì)電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;C項(xiàng)中最外層為2s22p6的原子為Ne,離子為2s22p6可能為陽(yáng)離子也可能為陰離子,若為陽(yáng)離子不在同一周期,若為陰離子在同一周期;D項(xiàng)電子排布可能為1s22s 6、22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。
答案:B
7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C
B.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
C.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
解析:同一周期自左向右,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì),但由于p軌道處于全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一電離能N 7、>O,Mg>Al,A、B不正確;F的電負(fù)性最大,沒(méi)有正化合價(jià),C不正確。
答案:D
8.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、 8、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+
解析:A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同一主族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?,電負(fù)性呈增大趨勢(shì),正確;D項(xiàng),根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢(shì),基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈+2價(jià),D錯(cuò)。
答案:D
9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
B.碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)C 9、O2分子中有4個(gè)σ鍵
C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na
解析:元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4,A錯(cuò)誤;每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵,B錯(cuò)誤;同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同,如Na+和Cl-,C錯(cuò)誤;對(duì)于金屬元素而言,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但由于Mg的最外層電子排布為3s2,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na,D正確。
答案:D
10.某元素的原子最外層電子排布是6s26p4,該 10、元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是( )
A.該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B.該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)
C.該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D.基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為
解析:原子最外層電子排布是6s26p4,為Po元素,為金屬單質(zhì),具有導(dǎo)電性;最外層電子數(shù)為6,最高化合價(jià)為+6價(jià);位于周期表第六周期第ⅥA族,金屬性較強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,難以得到電子,不能形成氫化物;基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖正確。
答案:C
11.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 60 11、0
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
解析:X為第ⅠA族元素,Y為第ⅢA族元素;D項(xiàng),若元素Y處于第三周期,則Y為Al,Al不與冷水反應(yīng)。
答案:D
二、非選擇題
12.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol-1),回答下列各題:
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 60 12、0
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是________。
A.Q和R B.S和T
C.T和U D.R和T
E.R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是________。
A.S2+ B.R2+
C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。
A.硼 B.鈹
C.氦 D.氫
(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離 13、能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明:________,如果U元素是短周期元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個(gè)電子時(shí)。
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________,其中________元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知,Q為稀有氣體元素,R為第ⅠA族元素,S為第ⅡA族元素,T為第ⅢA族元素,U為第ⅠA族元素,所以R和U處于同一主族。
(2)由于U+為第ⅠA族元素且比R 14、電離能小,所以U+的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有氣體元素,所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。
(4)電離能的突躍變化,說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素,則U是Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同,所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。
(5)同一周期,第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高,因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M(mǎn)或半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。
答案:(1)E (2)D (3)C
(4)電子分層排布,各能層能量不同 10
(5)R 15、電子吸收的能量較多
13.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1,B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途:________。
(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________。 16、
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布:______________________________________________________。
(5)元素B與D的電負(fù)性大小關(guān)系是B________D,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E。(填“>”“<”或“=”)
解析:A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20,故都為主族元素,A、E同一族且最外層電子排布為ns1,故為第ⅠA族,而A為非金屬元素,則A為H;B、D為同一族,其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,故其最外層電子排布為ns2np4,為第ⅥA族元素,B核電荷數(shù)小于D,則B為O,D為S 17、,E為K;C原子最外層上的電子數(shù)為S原子最外層上電子數(shù)的一半,則C為Al,同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小,故B(O)的電負(fù)性大于D(S),E(K)的第一電離能小于Na,Na的第一電離能小于C(Al),故第一電離能Al>K。
答案:(1)H O Al S K(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)
(2)KAl(SO4)212H2O 作凈水劑
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)> >
14.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期, 18、其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)A原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。
(2)B元素在周期表中的位置是_______________________;
離子半徑:B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是_____________________________,
其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為_(kāi)_______軌道上的電子,其軌道呈_______ 19、_形。
(4)D原子的電子排布式為_(kāi)_________________________,
D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________;
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
解析:根據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周 20、期第ⅢA族,Na+與Al3+的核外電子排布相同,核電荷數(shù):Al3+大于Na+,故r(Al3+) 21、s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
15.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素,其中X、Y為短周期元素,Z為第四周期元素,Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
已知:X原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn);
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3。
(1)Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式:________。
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了________________原理。
(3)元素X與 22、元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)
d.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填元素符號(hào)),理由為_(kāi)____________________________________________。
解析:X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素,其中X、Y為短周期元素,Z為第四周期元素, 23、Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則Z為K元素;X處于第三周期,X原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn),最外層排布為3s23p2,故X為P元素;Y處于第三周期,Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3,Y處于第Ⅵ族,故Y為S元素。(1)Z為K元素,離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷X原子的核外電子排布為
,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)未填充滿(mǎn),故填充能量更高的3p能級(jí),違背了能量最低原理。(3)根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來(lái)分析,S的非金屬性比P元素強(qiáng),S的氫化物比P的氫化物穩(wěn)定,S元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于P元素最高價(jià)氧 24、化物的水化物酸性,則說(shuō)明Y的非金屬性強(qiáng)。(4)P的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài),能量較穩(wěn)定,所以第一電離能S
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