高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)5 氧化還原反應(yīng) 新人教版

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1、 課時作業(yè)5　氧化還原反應(yīng) 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強 B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2都能發(fā)生 D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：HClO的氧化性強，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，則氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3

2、＋>Cu2＋，B正確；根據(jù)反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2可知，還原性C－>B－，與已知矛盾，C錯誤；如濃硫酸和SO2之間不能反應(yīng)，D錯誤。 答案：B 2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　) A．反應(yīng)①②③④⑤中有非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析：①反應(yīng)有氯氣生成，②反應(yīng)有氯化鈣、次氯酸鈣生成，③過氧化氫分解生成水和氧氣，④反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，⑤反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，屬于氧

3、化還原反應(yīng)，A錯誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，B正確；③中氧元素的化合價由－1價升高為0，④中氧元素的化合價由－2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，C錯誤；反應(yīng)①由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。 答案：B 3．做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－

4、 D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16 解析：該反應(yīng)中，錳元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價，所以高錳酸根作氧化劑，故A錯誤；根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e－，故C錯誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。 答案：D 4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　)

5、A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析：加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2IO，由此可知選項C錯誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I2～10e－可知選項D正確。 答案：C 5．已知2Fe2＋＋Br2===2F

6、e3＋＋2Br－。向10 mL 0.1 molL－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定(　　) A．含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋ B．含F(xiàn)e3＋，不含Br－ C．含F(xiàn)e3＋，含有Br－ D．含F(xiàn)e2＋，含有Fe3＋ 解析：因還原性Fe2＋>Br－，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2＋，F(xiàn)e2＋消耗0.000 5 mol Cl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br－，故溶液中一定含有Fe3＋、Br－。 答案：C 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減

7、弱。下列敘述中，正確的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍 D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3 解析：A選項Cl2先氧化I－；B選項鈷元素的化合價由＋3價降低到＋2價，被還原；C選項碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色；D選項根據(jù)題意可知，氧化鈷在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)。 答案：C 7．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比

8、配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是(　　) A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 解析：A.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1 mo

9、l Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，故C錯誤；根據(jù)方程式可知，每當4 mol SO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1 mol CO2，則每10 m3 SO2參與反應(yīng)就會放出2.5 m3 CO2，故D正確。 答案：C 8．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(　　) A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．還原產(chǎn)物為NH C．若有1 mol NO參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析：Fe2＋具有還原性，NO在酸性條件下具有強氧化

10、性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1∶8，故A正確；反應(yīng)中N元素的化合價由NO中＋5價降低為NH中－3價，NH是還原產(chǎn)物，故B正確；反應(yīng)中N元素的化合價由NO中＋5價降低為NH中－3價，所以有1 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1 mol[5－(－3)]＝8 mol，故C正確；原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2＋在負極放電生成Fe3＋，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，故D錯誤，故選D。 答案：D

11、9．一定量的KMnO4與足量的250 mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5 mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)(　　) A．1 mol/L 　B．2 mol/L 　C．4 mol/L 　D．8 mol/L 解析：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10 mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2 mol，當轉(zhuǎn)移電子5 mol時，生成氯化錳是1 mol，濃度是＝4 mol/L。故選C。 答案：C 10．已知S2O

12、和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O在一定條件下可把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)后S2O生成SO；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則S2O中的n值和S元素的化合價是(　　) A．2，＋6　　B．2，＋7　　C．4，＋6　　D．4，＋7 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。首先，根據(jù)S的最高化合價為＋6即可排除B、D項。Mn2＋被氧化成MnO，Mn元素的化合價由＋2升高至＋7，Mn2＋為還原劑，已知S2O中含有過氧鍵，反應(yīng)后生成SO，過氧鍵中氧元素的化合價降低，S2O為氧化劑，結(jié)合S2O與Mn2＋的離子數(shù)之比為5∶2，可寫出離子方程式：8H2O＋5S2O＋2Mn2＋

13、===2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)電荷守恒得－5n＋22＝(－1)2＋(－2)10＋116，解得n＝2，故選A。 答案：A 11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3

14、＋>Br2 解析：反應(yīng)中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正確；由信息可知，MnO氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由－1價升高為0價，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，故C正確；氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO>Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2>Fe

15、3＋，故D錯誤。 答案：D 12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2 B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e－會生成2 mol CuI沉淀 解析：由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：，當轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應(yīng)后的

16、混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu2＋>I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2>SO2，故A項錯誤。 答案：D 二、非選擇題 13．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。 完成下列填空： Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下： ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑

17、＋Mn2＋＋H2O(未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填序號)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5 c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S (2)標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO＋CuS Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________

18、。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是________>________(填寫化學式)。 (4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。 解析：(1)①中，a項銅元素的化合價由＋1價升到＋2價，硫元素的化合價由－2價升到＋4價，均被氧化，正確；b項，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，＝，正確；c項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，根

19、據(jù)方程式可知還原性Cu2S>Mn2＋，錯誤。(2)由②可得，錳元素化合價由＋7價降到＋2價，硫元素化合價由－2價升到＋4價，根據(jù)得失電子守恒得。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，當有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O,2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。 答案：(1)d　(2) (3)NA(或6.02

20、1023)　KMnO4　O2(或H2O2) (4)2.5 14．Ⅰ.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是________。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________→______________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了

21、0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________。 Ⅱ.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O① MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－② MnO＋e－===MnO(溶液綠色)③ (1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。 (3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。 a．氧化性：PbO2>KMnO4 b

22、．還原性：PbO2>KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 (4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))： ①____KMnO4＋____K2S＋____(　　)===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋____(　　)。 ②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析：Ⅰ.(1)由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合價由－1價升高到0，則H2O2為還原劑；(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降

23、低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3；(3)該反應(yīng)中氧元素失電子，Cr元素得到電子，2 mol H2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol(6－3)＝6 mol，故氧元素失去電子為6 mol，則該反應(yīng)的方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： Ⅱ.(1)根據(jù)三個半反應(yīng)可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；(2)SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑(發(fā)生還原反應(yīng)：MnO→Mn2＋)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色(Mn2＋被氧化生成了MnO)，說明氧化性：PbO2>KMnO4；由于鹽酸會被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸

24、化；(4)①根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為3∶2，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S～28e－”，則生成6.4 g(0.2 mol)單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8 mol。 答案：Ⅰ.(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (4)3.36 L Ⅱ.(1)酸堿性　(2)MnO　Mn2＋ (3)a　(4)①2

25、8　5　24　KOH　28　3　2　12　H2O ②2.8 mol 15．亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。 (1)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補上缺項物質(zhì)并配平： Cr2O＋____NO＋________→____Cr3＋＋____NO＋________ (2)上題反應(yīng)中每消耗0.6 mol NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 (3)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)

26、時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________ ________________________________________________。 答案：(1)1　3　8H＋　2　3　4H2O　(2)1.2NA (3)2NO2＋CO===NO＋NO＋CO2 16．(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題： ①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為________，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

27、 ②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 ③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________ _______________。 (2)已知：S2O有較強的

28、還原性，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為 S2O＋2I－===2SO＋I2① I2＋2S2O===2I－＋S4O② S2O、S4O、I2氧化性強弱順序：________________________________________________________________________。 (3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。 ①a點處的還原產(chǎn)物是________(填離子符號)； b點→c點反應(yīng)的離子方程式

29、是_______________________ _________________________________________________。 ②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3可能是__________mol。 解析：(1)①根據(jù)O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電子。③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2O>I2>S4O。(3)反應(yīng)原理為IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H

30、＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。①a點IO被還原成I－。②a.當有1.5 mol HSO反應(yīng)時， IO?。?HSO===I－＋3SO＋3H＋ 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 此時加入KIO3為0.5 mol； b．當HSO反應(yīng)完全，IO與I－反應(yīng)時， IO　＋　3HSO===I－＋3SO＋3H＋ 1 mol 3 mol 1 mol 5I－　 ?。　O＋6H＋===3I2＋3H2O 1 mol－0.5 mol 0.1 mol ＝0.5 mol 此時加入的KIO3為1.1 mol。 答案：(1)①SO2、Fe3O4　

31、32 ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)S2O>I2>S4O (3)①I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2 ②0.5或1.1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375