高中化學 課時作業(yè)9 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)9 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 時間:45分鐘  滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(  ) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇 三氧化硫 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣 D 硫酸 鋁合金 氯化鈉 氫氣 解析:A項,濃鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物;C項,碳酸鈣屬于電解質(zhì);D項,氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案:B 2.下列說法正確的是(  ) A.純水導電性很差,所以水不

2、是電解質(zhì) B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應看其在一定條件下能否電離 C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì) D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電 解析:水是電解質(zhì),A不正確;除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外,部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO,C不正確;HCl是電解質(zhì),但在熔融狀態(tài)下不能導電,D不正確。 答案:B 3.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  ) ①汞?、跐獍彼、勐然c晶體?、芟跛帷、莞杀、拚崽恰、吡蛩? A.①③④         B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥ 答案:B 4.今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔融狀態(tài)

3、或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于X的說法中,正確的是(  ) A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì) C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物 答案:A 5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  ) A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等 B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等 C.除陰、陽離子外,溶液中不再含有其他粒子 D.NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同 解析:依據(jù)溶液呈電中性,可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等,B項正確、A項錯誤;電解質(zhì)溶液中,一定含有H2O分子,有的還含有電解質(zhì)分子,C不正確;不清楚NaCl和

4、KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系,故無法比較其導電性強弱,D不正確。 答案:B 6.下列敘述中正確的是(  ) ①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H+的化合物都是酸 ④能電離出OH-的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應 A.全部   B.⑤⑥   C.③④   D.①② 解析:可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+,但它們是鹽類;④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH-,但屬于鹽類。

5、 答案:B 7.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中由酸電離產(chǎn)生的是(  ) A.Na+、OH-、SO B.H+、SO、Cl- C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl- 解析:電離出的陽離子全部是H+的化合物才是酸。B正確。 答案:B 8.下列說法中不正確的是(  ) ①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì); ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì); ③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電; ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸; ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電。 A.①④

6、 B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物,而不是溶于水反應后再導電的物質(zhì),另外,電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān),與在溶液中的導電能力無關(guān),緊扣條件,便可得到正確結(jié)論。 答案:D 9.下列敘述中不正確的是(  ) A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物,叫做非電解質(zhì) B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇 C.在水中的電解質(zhì)一定都導電性很強 D.水是極弱的電解質(zhì) 解析:在水中的電解質(zhì)也有強弱之分。部分難溶于水的強電解

7、質(zhì)也不導電。 答案:C 10.在1 molL-1硫酸中逐滴加入1 molL-1Ba(OH)2溶液,如下圖中能正確反映溶液導電性變化的是(  ) 解析:因為硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應生成難溶物硫酸鋇不導電,H2O導電性變差,當氫氧化鋇過量時,氫氧化鋇能導電,則導電性變強。 答案:D 11.(雙選)在下列化合物中,只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是(  ) A.NaCl B.酒精 C.NH4HCO3 D.HNO3 解析:A項NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電;B項酒精為非電解質(zhì),不能導電;C項NH4HCO3雖然是強電解質(zhì),但熔化前已分解;D項HNO3是電解質(zhì),但只有在溶液

8、中才能導電。 答案:CD 12.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是(  ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其導電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì) B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質(zhì) D.水難電離,純水幾乎不導電,水是非電解質(zhì) 解析:CaCO3不是弱電解質(zhì),因為溶解的部分全部電離,氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子,它們不是電解質(zhì),之所以能夠?qū)щ娛且驗樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3H2O。水是極弱的電解質(zhì)。 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(10分)在如

9、圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來: 則:(1)加水的燒杯為________。 (2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則________兩燒杯中溶液導電能力最強(填“A”“B”“C”或“D”)。 (3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式: ___________________________________________________。 解析:四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子,不導電,整個裝置沒有形成閉合回路,燈泡不亮;當加水時,HNO3發(fā)生電離而導電,整個裝置形成閉合回路,燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中離子濃度越大離子所

10、帶電荷量越多,離子所帶電荷越多,導電能力越強。 答案:(1)C (2)A、B (3)KOH===K++OH- 14.(10分)今有11種物質(zhì):①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;?鹽酸。其中: (1)能導電的是(填序號,下同)_________________________; (2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________; (3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________; (4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_____________

11、_____。 答案:(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦? 15.(10分)(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離,并說明理由。 ①液態(tài)HCl:________,_____________________________。 ②熔融狀態(tài)下的NaCl:________,____________________。 ③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:________,_________________。 ④固體KOH:________,__________________________。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: HCl:________;H2SO4:

12、________ Ca(OH)2:________;KOH:________ NH4NO3:________;KAl(SO4)2________ 解析:(1)HCl是酸,在液態(tài)時不電離,NaCl在熔融狀態(tài)下可以電離,KOH在固態(tài)時不電離,F(xiàn)e是單質(zhì),任何條件都不電離。 (2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。 答案:(1)①不能 HCl是酸,液態(tài)時不電離,只在水溶液中電離?、谀堋∧茈婋x出Na+和Cl-?、鄄荒堋e是單質(zhì) ④不能 電解質(zhì)在固態(tài)時不電離 (2)HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO Ca(OH)2===Ca2+ +2OH- KOH===K++OH-

13、 NH4NO3===NH+NO  KAl(SO4)2===K++Al3++2SO 16.(11分)以下為中學化學中常見的12種物質(zhì): ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3?、軭2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3 ⑧BaSO4?、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3H2O 請按下列分類標準回答問題: (1)屬于電解質(zhì)的是________________________。 (2)能電離出H+的是________,屬于酸的是__________________。 (3)屬于堿的是________,其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶

14、鹽的是________。 答案:(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤?、? (3)⑨⑩?? ⑨⑩ (4)⑦⑧ 17.(11分)已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題: (1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時,燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中,________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(

15、x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。 解析:(1)燈泡亮,因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅,因為發(fā)生了CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導電能力逐漸下降,隨著反應的進行,離子濃度逐漸增大,導電能力又逐漸增大,所以選D。 答案:(1)亮 (2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮 (4)D 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。

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