高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物練習 新人教版

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1、 第四章 第3講 硫及其化合物 1．(導學號27346497)(2018三門峽模擬)某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是(　　) A．點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿 B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性 C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì) D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性 解析：A　[硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與

2、CuSO4溶液反應，是因為二者反應生成了難溶于水酸和的CuS沉淀，C錯誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金屬與酸的進一步反應，D錯誤。] 2．(導學號27346498)將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，再向溶液中通入一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體是(　　) A．HCl　　 B．NO2　　　 C．NH3　　　 D．H2S 解析：A　[B項，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3溶液將SO2(或H2SO3)氧化為SO，有BaSO4沉淀生成；C項，發(fā)生反應2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl

3、2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D項，發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。] 3．(導學號27346499)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：B　[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。] 4．(導學號27346500)將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧

4、化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①紅熱的木炭?、贖2S氣體?、跜u?、蹻eO?、軳H3?、奘鼓静奶炕、逤uSO45H2O?、鄬﹁F、鋁的鈍化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 解析：A　[與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④滿足題意，故選A。] 5．(導學號27346501)下列有關硫元素及其化合物的說法或描述中正確的是(　　) A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入

5、石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 解析：C　[A選項，S與氧氣反應生成SO2，不能生成SO3，錯誤；B選項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，錯誤；D選項，CuS中S元素為－2價，具有還原性，錯誤。] 6．(導學號27346502)對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入Ba

6、Cl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：B　[①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定其在原溶液中存在的為SO。] 7

7、．(導學號27346503)CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2 B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 解析：D　[3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個數(shù)比為8∶2，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B正確；濃硫酸

8、和Cu反應生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③，C正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D錯誤。] 8．(導學號27346504)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 解析：C　[由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使酸堿指示劑變色，而不能使其褪色，A項錯誤；S

9、O2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確。] 9．(導學號27346505)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：B　[A項中若原溶液含SO，則會被HNO3氧化為SO，進而與BaCl2產(chǎn)生沉淀，故A錯；B項排

10、除了各種干擾離子，設計最嚴密；C項最后應出現(xiàn)變藍色現(xiàn)象才符合I2的性質(zhì)，故不能說明原溶液中I－的存在；D中SO也有此現(xiàn)象，故設計不嚴密。] 10．(導學號27346506)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：D　[溶液

11、顏色變成淺綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應過程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項正確；氧化性的關系是HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，B項正確；第二步反應中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2→SO，轉(zhuǎn)移2e－，HNO3→NO，轉(zhuǎn)移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項錯誤。] 11．(導

12、學號27346507)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是　________________　(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是　________　。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是　________　。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是________________________________________________________。 (4)若

13、要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　________　(填序號)。 A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是_

14、_______，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，由此可知SO2還原Fe3＋的產(chǎn)物是Fe2＋和SO，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復分解反應生

15、成Na2SO4、H2O和SO2；C項；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，只需檢驗其反應產(chǎn)物Fe2＋和SO即可，過量的SO2和生成的Fe2＋均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗生成的SO，合理。 答案：(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫

16、，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 12．(導學號27346508)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)： 實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。 以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題： (1)D、E兩容器中CCl4的作用是____________________________________________。 (2)加熱過程中．觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒

17、瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是　________　，分析可能的原因__________________ ________________________________________________________________________。 (3)對A容器中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______________________________。 設計實驗驗證你的猜想___________________________________________。 (4)實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污

18、染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。 (3)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。 (4)注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)

19、特點，通入空氣將A容器中的SO2趕到最后的石灰水或NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液來除去。 答案：(1)防止倒吸 (2)CuSO4　濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出 (3)由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液　取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法) (4)打開A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可 13．(導學號27346509)(2018山東

20、濰坊統(tǒng)考)興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是____________。 (2)關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為　________________　，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是　________________　。 (3)裝置D和F的作用是__________________________________________。 (4)關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E

21、中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00 mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　______　gL－1。 若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果　________　(填“偏高”“偏低”或“不

22、變”)。 (6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2

23、SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣：(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI進行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為 ＝0.128 gL－1。若盛標準液的滴定管未潤冼，則消耗標準液的體積偏高，測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。 答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔) (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黃色沉淀生成 (3)吸收SO2，防止污染空氣 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)0.128　偏高 (6)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。