高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 613 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、 6-1-3 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源 一、燃燒熱和中和熱的概念 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2283.0)kJmol－1 C．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量 解析：中和熱是以生成1

2、 mol H2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正 確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱 量，因此B正確，C不正確；稀氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3 kJ，D不正確。 答案：B 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 k

3、J的熱量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) 解析：燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，即生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，A錯誤；醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則a

4、mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJmol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJmol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－257.3 kJmol－1 D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量 解析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，C錯誤；由于2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此＝110.5 kJmol－

5、1不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJmol－1，A正確；反應(yīng)熱的表示包含三部分：“符號”、“數(shù)值”和“單位”，而B項(xiàng)中沒有表示出符號，B錯誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤。 答案：A 4．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJmol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃燒會產(chǎn)

6、生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，所以反應(yīng)放出的熱量為2 215＝55.375(kJ)。 答案：A 5．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱ΔH為(　　) A．－1 000 kJmol－1 B．－1 500 kJ C．－2 000 kJmol－1 D．－2 000 kJ 解析：1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025 mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應(yīng)該為：1/0.02550 kJmol－1＝2 000 kJmol－1，即二甲基肼的燃燒熱ΔH為－2 000 kJ

7、mol－1。 答案：C 二、中和熱的測定實(shí)驗(yàn) 6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL－1 NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱為－57.3 kJmol－1]：__________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。 ①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝? ②近似認(rèn)為0.50 molL－1 NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J(g℃)－1。則

8、生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與－57.3 kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 (3)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、 ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________。 解析：(2

9、)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為4.0 ℃。 ②ΔH＝ － ≈－53.5 kJmol－1。 ③放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。 答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 (2)①4.0?、冢?3.5 kJmol－1?、踒 (3)ΔH1＝ΔH2<ΔH3 三、能源的開發(fā)

10、和利用 7．下列說法不正確的是(　　) A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源 B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量 C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料 D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用 答案：A 8．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　) ①天然氣?、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能　⑦風(fēng)能?、鄽淠? A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 答案：B 9．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危

11、機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。 下列說法正確的是(　　) A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價值 解析：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol液態(tài) H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 答案：C 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。