高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)13 氮及其重要化合物 新人教版

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1、 課時(shí)作業(yè)13　氮及其重要化合物 一、選擇題 1．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 B．濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性 C．一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧 D．把帶火星的木條伸入充滿(mǎn)NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒 解析：本題考查氮及其化合物知識(shí)。銨鹽與燒堿共熱時(shí)均能生成氨氣，A項(xiàng)說(shuō)法正確；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO的強(qiáng)，更容易造成人體缺氧，C項(xiàng)說(shuō)法正

2、確；帶火星的木條在空氣(N2∶O2＝4∶1)中不能復(fù)燃，但伸入NO2和O2(4∶1)的混合氣體中復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒，D項(xiàng)說(shuō)法正確。 答案：B 2．下列關(guān)于NH3的說(shuō)法正確的是(　　) 解析：給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流而炸裂試管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，可形成噴泉，B項(xiàng)正確；氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，因此氣體應(yīng)從短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入到液面以下，容易引起液體倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)

3、論：HNO3分解成了NO2 B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色 C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng) 解析：A選項(xiàng)，HNO3與Fe2＋反應(yīng)生成NO，NO與空氣接觸生成NO2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。 答案：C 4．工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．液氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)化肥一般不能與

4、堿性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1 mol NO2 解析：A項(xiàng)，液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，A正確；B項(xiàng)，銨態(tài)化肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH＋CO＋H2ONH3·H2O＋HCO，從而導(dǎo)致氮元素的流失，B正確；C項(xiàng)，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，C正確；D項(xiàng)，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，與銅反

5、應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤。 答案：D 5. 中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉 B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn) C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn) D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿(mǎn)稀硝酸 解析：本題綜合考查了噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液，導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，與外界產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，A正確；CO2

6、能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，也能與外界產(chǎn)生很大的壓強(qiáng)差，故能形成噴泉，B正確；NH3和HCl屬于極易溶于水的氣體，SO2可以與NaOH溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉，C正確；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充滿(mǎn)燒瓶，D錯(cuò)誤。 答案：D 6. 碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4 C．在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn) D．在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2 解析：因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的

7、酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正確；若O2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。 答案：A 7．有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e依次可能是(　　) (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產(chǎn)生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無(wú)色透明的液體 (4)b和e分別通入氫硫酸中 都產(chǎn)生淡黃色渾濁 A.O2、NO、HCl、NH3

8、、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無(wú)色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。 答案：C 8．某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示： 則圖③的試管中的現(xiàn)象是(　　) A．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)

9、B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于產(chǎn)生了稀HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。 答案：D 9．把3體積NO2氣體依次通過(guò)①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是(　　) A．1體積NO B．1體積NO2和體積O2 C.體積O2 D.體積NO 解析：3體積的NO2通過(guò)飽和NaHCO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2＋2NaHCO3

10、===2NaNO3＋H2O＋NO＋2CO2，剩余氣體通過(guò)濃硫酸后除去H2O，通過(guò)Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，此時(shí)剩余氣體為1體積O2和1體積NO，排水法收集氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，顯然O2過(guò)量，剩余體積O2。 答案：C 10．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

11、 解析：因是無(wú)色混合氣體，證明沒(méi)有NO2的存在，A、C錯(cuò)誤，又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無(wú)氣體剩余，證明甲氣體中無(wú)N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2，故B正確。 答案：B 11．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為

12、100 mL D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L 解析：增加的質(zhì)量即OH－的質(zhì)量，則n(OH－)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol，則消耗NaOH溶液的體積為0.3 mol÷3 mol/L＝0.1 L＝100 mL，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol，若合金全部是Mg，質(zhì)量為3.6 g，若全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，則合金的質(zhì)量應(yīng)介于3.6 g與9.6 g之間，A項(xiàng)錯(cuò)；被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，則參加反應(yīng)的硝酸為0.4 mol，B項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol NO的體

13、積為2.24 L，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：C 12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　) A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 解析：根據(jù)圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2

14、H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝0.1 mol，所以原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol×2＝0.2 mol，A不正確；由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正確；硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏蠸O，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；反應(yīng)最終消耗14.0 g Fe，物質(zhì)的量為14.0 g÷56 g·mol－1＝0.25

15、mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)SO守恒可知，每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的濃度是0.25 mol÷0.1 L＝2.5 mol·L－1，D正確。 答案：A 二、非選擇題 13．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。 探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。 (1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是________________。 (2)甲、乙分別是________。 a．濃硫酸、堿石灰 B．堿石灰、堿石灰 c．堿石灰、無(wú)水氯化鈣 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)

16、若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_____________________________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是________。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。 (5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線(xiàn)上描出導(dǎo)管實(shí)線(xiàn)圖。 (6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；______________________________________。 (7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿(mǎn)氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)

17、。 解析：(1)將濃氨水滴入生石灰中，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱且消耗了水，促使?jié)獍彼懦霭睔狻? (2)干燥氨氣只能用堿石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣。 (3)如果能反應(yīng)，消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。 (4)由于NH3、NO2均能污染空氣，所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)有尾氣吸收裝置。 (5)O2、NO2密度比空氣大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出空氣管長(zhǎng)。 (6)觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。 (7)燒瓶中充滿(mǎn)溶液，由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比4∶1)總物質(zhì)的量的4/5，

18、溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積，設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V，則溶液濃度為＝× mol/L，則c(HNO3)≈0.036 mol/L。 答案：(1)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (2)c (3)C裝置中混合氣體顏色變淺 (4)缺少尾氣吸收裝置 (5)(進(jìn)氣管短，出空氣管長(zhǎng)) (6)觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例 (7)0.036 14．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。 (1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)。

19、 (2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________。 ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和______________。 (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下

20、，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。 (4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。 解析：(1)①氮?dú)怆娮邮街写嬖谌I；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)

21、方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當(dāng)生成1 mol HNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。 答案：(1)①N??N?、趶?qiáng) (2)①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡

22、：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除 (4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 15．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_(kāi)_______，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________。 (

23、2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____________________________________________。 (3)裝置B的作用是___________________________。 (4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。 ①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________(填序號(hào))。 A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化 B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸

24、入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅 C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃 ②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是________。 解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液

25、呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。 答案：(1)紅棕色　C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　(2)BaCO3　不能　Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀　(3)防倒吸　(4)①A、C?、跐庀跛岬姆纸? 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。