三年高考(2017-2019)化學真題分項版解析——專題06-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-(解析版)14頁

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1、專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1．[2019新課標Ⅰ]科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為?3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。 【詳

2、解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤； B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤； C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確； D項、新化合物中P元素化合價為?3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。 故選C。 【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。 2．[2019新課標Ⅱ] 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

3、 A．原子半徑：W<X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài) C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D．X的最高價氧化物的水化物是強堿 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。 【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則 A．同一周期從左到右元

4、素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確； B．常溫常壓下，Si為固體，B項正確； C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確； D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤； 答案選D。 【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，要識記并理解。 3．[2019新課標Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外

5、層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 【答案】B 【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧

6、化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤； B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確； C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤； D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤； 答案選B。 4．[2019浙江4月選考] 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是 A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素 C．第84號元素的最高化合價是＋7 D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 【答案】C 【解析

7、】A．35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理； B．位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理； C．第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理； D．第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。 故答案選C。 5．[2019江蘇] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(W)>

8、 r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y組成的化合物是離子化合物 C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 【答案】B 【解析】 【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題； 【詳解】A．元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，

9、核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤； B．X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確； C．Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤； D．W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤； 總上所述，本題選B。 【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示

10、方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。 6．[2019北京] 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C．原子半徑：In>Al D．堿性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置； B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+

11、中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)； C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大； D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱； 【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意； B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意； C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期

12、表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意； D．In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意； 綜上所述，本題應選D。 【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。 7．[2018天津卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 A．溶解度：Na2C

13、O3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3 C．沸點：C2H5SH<C2H5OH D．堿性：LiOH<Be(OH)2 【答案】C 【解析】本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題，要求根據(jù)元素周期律，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷。 A．碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。 B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。 C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。 D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿

14、性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤。 點睛：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。 8．[2018新課標Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．

15、X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。 A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤。 B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤。 C．Cl

16、O2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。 D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確。 點睛：本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 9．[2018新課標Ⅱ卷]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素

17、分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則 A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7

18、、ClO2等，A正確； B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤； C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤； D．亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。 點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。 10．[2018新課標Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，

19、其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na或Mg，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。則 A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯誤； B、KH、CaH2中含有離子鍵，

20、屬于離子化合物，B正確； C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤； D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。 點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。 11．[2018浙江11月選考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是 X Y

21、Z Q A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài) C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物 【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、

22、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。 【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。 12．[2018浙江4月選考]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共價化合物XW3 C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W四

23、種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。 A項，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確； B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確； C項，熔沸點為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C項錯誤； D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y

24、，故D項正確。 綜上所述，本題正確答案為C。 13．[2017北京]2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是 【答案】D 【解析】元素周期表中第七周期0族應當排列118號元素。A、117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、元

25、素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，D錯誤。答案選D。 【名師點睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，

26、則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；（3）若預測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應為第七周期第ⅦA族。 14．[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D

27、．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。 【名師點睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準確推斷題給元素；然

28、后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。 15．[2017新課標Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉

29、是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性O(shè)強于N，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Na、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍色石蕊試紙變紅，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。 【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行

30、解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元

31、素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。 16．[2017新課標Ⅱ]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>

32、;Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。 【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的

33、規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。 17．[2017新課標Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

34、 W X Y Z A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>W C．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X 【答案】D 【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x?2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，

35、熔點低，故C錯誤；D．Al3+和O2?離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。 【名師點睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電

36、荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。 18．[2017天津]根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞

37、C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C。 【名師點睛】熟練應用

38、元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。 19．[2017·11月浙江選考]Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 A. Y的原子半徑比X的大 B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】Q、X、Y和Z為短周期元

39、素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)他們在周期表中位置可知，Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5。根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl，則 A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤； B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤； C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤； D. 硅具有半導體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。 20．[2017·4月浙江選考]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學變化 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 【答案】A 【解析】本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項錯誤。C選項CH4和Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反應。