高中化學《化學反應速率與反應限度》教學案6蘇教版必修2

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1、 第一單元 化學反應速率與反應限度 【三維目標】 知識與技能目標：了解化學反應速度的概念及表示方法； 知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。 過程與方法目標：能夠在猜想、 探究、實驗中完成外界因素對化學反應速率影響的探究，通過實驗不斷總結、 發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點， 使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價值觀目標： 培養(yǎng)對化學反應研究的興趣， 能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學探究原理的動力；增強學生合作、創(chuàng)新與求實精神?！窘虒W重點】 化學反應速率概念，了解影響化學反應

2、速率的因素。 【教學難點】 影響化學反應速率的因素。 【教學過程】 【實驗 1 引入】 教材 P30——觀察與思考 鎂條＋鹽酸： 鐵片＋鹽酸： 觀察現(xiàn)象（均產(chǎn)生大量氣泡） ；哪個中氣泡冒得快即反應劇烈？ 【小結】 如上實驗可知， 不同的化學反應， 其反應的快慢往往不一樣；如何定量描述化學反 應的快慢，這就是我們要學習的化學反應速率。 【板書】 一 化學反應速率 1 意義：表示化學反應的快慢程度。 2 表示方法：用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 3 表達式： υ ＝△ c／△ t 4 常用

3、單位： mol/(L s) 、mol/(L min) 、mol/(L h) 【課堂練習】 1．在某一化學反應里， 反應物 A 的濃度在 10s 內從 4.0mol/L 變成 1.0mol/L ，在這 10s 內 A 的化學反應速率為 。 (0.3 mol/(L s)) 2．向一個 4L 的容器中充入 0.7molSO 2 和 0.4molO ，4s 末測得剩余 SO 是 0.3mol ，則 υ (SO ) 2 2 2 ＝ 。 (0.025 mol/(L s))

4、 3．在一 2L 的密閉容器中充入 5moLN2和 8moLH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應： N2 ＋ 3H 2 ＝＝ 2NH3 。2min 時，測得容器內生成 NH3 4moL，求： 2min 內用 N2 表示的該反應的速率？用 H2 表示的該反應的速率？用 NH3表示的該反應的速率？三者速率是否相等？有何關系？ 用心 愛心 專心 1 【小結】 1 、化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向 2、一般計算出的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率 3、當一個化學反應用不同的物質來描述其在某段時間內的快慢時，速率

5、的數(shù)值可能不相 同，但速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比。 即反應： aA＋ bB＝ cC＋ dD，則有： V(A) ：V(B) ： V(C) ： V(D) ＝ a：b ： c ：d所以使用化學反應速率時，必須指明對應的物質。 【過渡】 日常生活和生產(chǎn)中， 我們有時希望反應能快一點， 有時又希望反應能慢一點，那么如何才能控制反應速率？即哪些因素會影響化學反應速率呢？下面再來學習影響化學反應速率的因素。 【板書】 二 影響化學反應速率的因素 【引導】 在實驗 1 中大家看到， 鎂條和鹽酸的反應較鐵片的快， 這說明反應物本身的性質是 影響化學反應速率的主要因素。

6、 1 內因：反應物本身的性質 【過渡】 在反應一定的條件下，哪些因素會影響化學反應速率呢？ 【組織】 教材 P30——活動與探究（ 3 組對比實驗） ①首先介紹實驗所涉及的反應： 2H2O2 ＝ 2H 2O＋ O2↑ 。 ②可安排成學生分組實驗；或安排學生臺上演示。 ③對每組實驗：哪個反應快？說明什么？ ④（還可增設固體表面積大小對速率的影響實驗） ⑤實驗后指導閱讀教材，學習歸納小結。 2 外因： ⑴溫度：體系溫度越高，速率越大 ⑵催化劑：能大大提高反應速率 ⑶濃度：反應物濃度越大，速率越大 ⑷壓強：有氣體參與的

7、反應壓強越大，速率越大 ⑸其他：固體表面積、光等 附： ①實驗測得，溫度每升高 10 度，化學反應速率通常增大原來的 2～4 倍。 ②有的催化劑能加快化學反應的速率， 叫正催化劑； 有的催化劑能減慢化學反應速率， 叫負 催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑； 用心 愛心 專心 2 催化劑中毒： 催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞， 這種現(xiàn)象叫 催化劑中毒； 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用， 不同的催化劑對溫度的要求不 一樣。 【

8、組織】 教材 P31——問題解決 （補：你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎 ? ① 冒氣泡的快慢；②顏色變化；③ 固體量減少；④ 渾濁程度；⑤溫度變化等。 ） 【小結和作業(yè)】 1、合成氨反應： 3H2+N2 = 2NH3，其反應速率可分別為 V(H2) ，V(N2),V(NH 3)[ 單位 mol/(L s)] ， 則正確的關系式是 A. V(H 2)=V(N 2)=V(NH3) B. V(N 2)=2V(NH3) C. V(H 2)=3/2V(NH 3) D. V(N 2)=3 V(H 2) 2、把 0.6molX 氣體和

9、0.4molY 氣體混合于 2L 容器中，做使它們發(fā)生如下反應： 3X+Y= nZ+2W。 5min 末已生成 0.2molW，若測知 V(z)=0.01mol/(L min) ，則上述反應中 Z 氣體的計量數(shù) n 的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3、在 m A + n B ＝ p C 的反應中， m、n、p 為各物質的計量數(shù)。 現(xiàn)測得 C 每分鐘增加 a mol/L ， B 每分鐘減少 1.5a mol/L ， A 每分鐘減少 0.5a mol/L ，則 m： n： p 為 （ ） A、 2： 3： 2 B 、2： 3： 3 C、 1： 3： 2

10、D 、 3：1： 2 4、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是 A. 增加碳酸鈉的用量 B. 鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D. 鹽酸濃度不變，使用量減半 第二課時：化學反應的限度（配學案） 【三維目標】 知識與技能目標： 知道許多化學反應在一定條件下是可逆的； 學會可逆反應的表示方法； 通過實驗了解化學反應的限度； 通過分析一定條件下的可逆反應中化學反應速率隨時間的變化 用心 愛心 專心 3

11、 情況，認識化學平衡狀態(tài)； 過程與方法目標： 情感態(tài)度與價值觀目標： 【教學重點】 可逆反應，化學反應限度，化學平衡狀態(tài)的概念和特征。 【教學難點】 化學平衡狀態(tài)的特征。 【教學過程】 【回顧】可逆反應：在同一條件下既可向正反應方向進行又可向逆反應方向進行的反應。 如： Cl 2 ＋H2O≒ HCl＋HClO → 正反應方向，反應快慢記為 v 正；此時反應物 、生成物 ← 逆反應方向，反應快慢記為 v 逆；此時反應物 、生成物 【回顧】 事實上，大部分化學反應都是可逆反應。只不過有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強，表現(xiàn)為明顯

12、的可逆反應。因此，研究可逆反應的規(guī)律具有十分重要的意義。【組織】 教材 P32——活動與探究 實驗 現(xiàn)象 結論 ①FeCl 3 與 KI 溶液混合 溶液由無色變?yōu)楹稚? 2Fe3+＋ 2I — ＝ 2Fe2+＋ I 2 ②加 CCl4 振蕩 , 靜置。 液體分層 , 下層紫色 , 上層淺綠色 ③取②的上層溶液 , 滴 液體由無色變?yōu)榧t色 溶液中還有 Fe3+ 加 KSCN溶液 【小結】 在 KI 溶液過量的條件下， Fe3+ 并未完全轉化為 Fe2+，可見， FeCl 3 和 KI 溶液的反 應也是可逆的，反應不能進行到底，反應存在一定的

13、限度。 【組織】 教材 P32——交流與討論 （可逆反應為什么不能進行徹底，存在一定的限度） 【導思】 以 N2 ＋ 3H 2 ≒ 2NH3 為例（結合 v— t 圖） ①開始時刻： C 反應物 ，所以 v 正 。 C 產(chǎn)物 ，所以 v 逆 。 ②反應進行中： C 反應物 不斷 ，所以 v 正 不斷 。 C 產(chǎn)物 不斷 ，所以 v 逆 不斷 。 ③外界條件不變下的某一時刻（ t 1）： v 正 == v 逆 ，即每個物質的 v 生 v 消 ，此時 C反應物 、C 產(chǎn)物 ，因此 v 正 、 v 逆 。即 v 正與 v 逆保

14、 持 。該條件下化學反應進行到 ，此時反應物和生成物的混合 物（簡稱反應混合物）就處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 用心 愛心 專心 4 【板書】 化學平衡狀態(tài) 1 定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時， 正反應速率與逆反應速率相等，反應物 和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)。 2 研究對象：可逆反應 3 平衡前提：一定條件下（即外部條件如 C、 P、 T 等） 4 平衡特征： 等 即 v 正＝ v 逆（即每個物質的 v 消耗等于其 v 生成） 定 反應混合

15、物的組成恒定不變。 動 為動態(tài)平衡（如一箱蘋果，每分鐘拿出 5 個，同時每分鐘拿進 5 個） （再如：水槽進水；溶解平衡； ） 變 外界條件改變，原平衡被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài) （化學平衡的移動） 。 【課堂練習】 1、 化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 （A）可逆反應 （ B）任何反應 （ C）部分反應 （D）氣體反應 2、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應 A(g) ＋3B(g) ≒2C(g) 達平衡狀態(tài)的 ( ) （ 1） C 生成速率與 C 分解速率相等。 （ 2）單位時間內生成 a

16、moLA，同時生成 3amoLB （ 3） A、 B、 C的濃度不再變化。 （ 4）A、 B、 C的壓強不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （ 6）混合氣體的物質的量不再變化。 （7）單位時間內消耗 amoLA，同時生成 3amoLB （8） A、 B、 C的分子數(shù)之比為 1:3:2 。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 3、某體積可變的密閉容器，盛有適量的 A 和 B 的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： A+3B ≒ 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為 VL，其中 C 氣體的體積 占 10%。下列推斷正確的是 ①原混合氣體的體積為 1.2L ； ②原混合氣體的體積為 1.1L ； ③反應達到平衡時氣體 A 消耗掉 0.05VL ； ④反應達平衡時氣體 B 消耗掉 0.05VL 。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 用心 愛心 專心 5