浙教版九上-科學(xué)--化學(xué)--計(jì)算題-專(zhuān)題精講(附習(xí)題)(共4頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 計(jì)算專(zhuān)題（一） 1） 寫(xiě)對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式。 2） 固體中常會(huì)有雜質(zhì)，要分清參與反應(yīng)是哪部分。 3） 溶液參與反應(yīng)時(shí)，只是溶質(zhì)反應(yīng)，水不參與，要搞清質(zhì)量問(wèn)題。 4） 求反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除計(jì)入反應(yīng)生成物后，還要注意反應(yīng)物是否有其它可溶性雜質(zhì)。 圖像圖表型計(jì)算題 1．已知在一個(gè)密閉容器內(nèi)含有A、B、C、D四種物質(zhì)，將它在一定條件下充分反應(yīng)后，得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 15 0 84 對(duì)該表中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，你

2、認(rèn)為： 密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化的基本類(lèi)型是 ； 密閉容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 。 2．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 15 0 84 下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C B．容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g D．反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g 3．

3、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算： 序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量／g 剩余固體的質(zhì)量／g 第1次 20 12 第2次 20 8 第3次 20 4.8 第4次 20 n (1)上表中n的數(shù)值為_(kāi)__________。 （2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 4．為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含

4、量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱(chēng)取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下： 稀鹽酸的體積 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g （1）X = g； （2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來(lái)，共有多少L？ （注意：①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L，②要求寫(xiě)出全部計(jì)算過(guò)程）

5、 5．某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量 與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 請(qǐng)計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程） 6．過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。 (2)計(jì)算該

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7．已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題： (1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH 7（填＞、＝、＜＝）。 (2) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液 （常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果 保留一位小數(shù)） 8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后

7、的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________________； （2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 9．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液

8、(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)， 廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。 （2）此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種 (選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)?請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答。 10．將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 =

9、 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖， 計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？ （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 沉淀的質(zhì)量/g 3.0 11．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱(chēng)取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求： （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） （2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)