《高中化學(xué)：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第二節(jié)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一）（一）知識(shí)回顧知識(shí)回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期族族短周期（第一，二，三周期，短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長(zhǎng)周期（第四，五，六，七周期，長(zhǎng)周期（第四，五，六，七周期，18，18，32，26）主族（主族（A A，7個(gè)縱行）個(gè)縱行）副族（副族（ B B，7個(gè)縱行）個(gè)縱行）族（族（8，9，10縱行）縱行）零族零族堿金堿金屬屬原子原子序數(shù)序數(shù)周周期期基態(tài)原子的電子排布基態(tài)原子的電子排布鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫3 3二二1s22s1或或He2s11111三三1s22s22p63
2、s1或或Ne3s11919四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s13737五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s15555六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe 6s1請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出第請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出第A族的電子排布式族的電子排布式 1.1.元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少中元素？寫(xiě)出每一周期開(kāi)頭第一個(gè)元素和結(jié)尾多少中元素？寫(xiě)出每一周期開(kāi)頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子排布通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的最外層電子排布通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其
3、他周期不同？元素的電子排布跟其他周期不同？ 2.2.元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上元素元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上元素的的“外圍電子排布外圍電子排布”簡(jiǎn)稱(chēng)簡(jiǎn)稱(chēng)“價(jià)電子層價(jià)電子層”，這是由于這，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子數(shù)是否相等？列的價(jià)電子層的電子數(shù)是否相等？（二）周期的劃分（二）周期的劃分周期周期A 零族零族能級(jí)組能級(jí)組元素?cái)?shù)元素?cái)?shù)目目電子容電子容量量一一H 1s1 He 1s21s22二二Li 2s1 Ne 2s22p62s2p88三三Na 3s1 Ar 3s23p63s3p88四四K
4、4s1 Kr 3d104s24p64s3d4p1818五五Rb 5s1 Xe 4d105s25p65s4d5p1818六六Cs 6s1 Rn 4f145d106s26p66s4f5d6p3232七七Fr 7s1 構(gòu)造原理：構(gòu)造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d周期元素?cái)?shù)目周期元素?cái)?shù)目=相應(yīng)相應(yīng)能級(jí)組能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)中原子軌道所能容納的電子總數(shù)元素所在周期的判斷：周期數(shù)元素所在周期的判斷：周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)（二）周期的劃分（二）周期的劃分 3.3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分按電子排布
5、，可把周期表里的元素劃分為為5 5個(gè)區(qū)，如圖個(gè)區(qū)，如圖1-161-16所示。除所示。除dsds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s s區(qū)、區(qū)、 d d 區(qū)和區(qū)和dsds區(qū)都是金屬？區(qū)都是金屬？除除dsds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)（三）原子的構(gòu)型和元素區(qū)的劃分（三）原子的構(gòu)型和元素區(qū)的劃分鑭系f錒系s s 區(qū)元素：區(qū)元素：最外層構(gòu)型是最外層構(gòu)型是s s1 1和和s s
6、2 2。 包括包括IAIA和和IIAIIA族元素。族元素。 除除H H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p p 區(qū)元素：區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從最外層電子構(gòu)型從s s2 2p p1 1-s-s2 2p p6 6的元素。的元素。 包括包括IIIAVIIAIIIAVIIA族。族。 除除H H外，所有非金屬元素都在外，所有非金屬元素都在p p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素。族元素。f區(qū)元素：區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。包括鑭系和錒系元素。 最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族
7、元素。族元素。 最外層電子數(shù)均最外層電子數(shù)均12個(gè)，均金屬元素，性質(zhì)相似。個(gè)，均金屬元素，性質(zhì)相似。（四）族的劃分（四）族的劃分主族元素：主族元素：主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =外圍電子數(shù)外圍電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)副族元素：副族元素：大多數(shù)族次大多數(shù)族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù)0 0 族元素：族元素：最外層電子均為最外層電子均為nsns2 2npnp6 6排布。排布。 HeHe（1s1s2 2）除外）除外 4.4.元素周期表可分為那些族？為什么副族元元素周期表可分為那些族？為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？ 5.5.為什
8、么在元為什么在元素周期表中非金屬元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（圖三角區(qū)內(nèi)（圖1-171-17） 6.6.處于非金屬處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？屬。為什么？周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素元素?cái)?shù)目數(shù)目28818183232（？）（？）金屬元素金屬元素?cái)?shù)目數(shù)目023141530 ？二、元素周期律二、元素周期律知識(shí)回顧知識(shí)回顧元素周期律元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果實(shí)質(zhì)：元素原子核外
9、電子周期性排布的結(jié)果回憶：回憶：元素周期表中，同周期的主族元素，從左到右，元素周期表中，同周期的主族元素，從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？有什么規(guī)律？ 元素周期表中元素周期表中的同周期主族元素從的同周期主族元素從左到右，原子半徑的左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素期表中的同主族元素從上到下，原子半徑從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？如何理解這種趨勢(shì)？（一）原子半徑（一）原子半徑?jīng)Q定因素：決定因素：電子層
10、數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：從左到右，逐漸從左到右，逐漸減小減小從上到下，逐漸從上到下，逐漸增大增大*核外電子排布相核外電子排布相同的粒子同的粒子（二）電離能（二）電離能1.第一電離能：第一電離能：概念第一電離能的意義：衡量元素的原子失去衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度一個(gè)電子的難易程度2.第一電離能的周期性變化第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：遞變規(guī)律： 主族：左主族：左右，增大；上右，增大；上下，減小。下，減小。3.元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性元素化合價(jià)元素化合價(jià)圖中哪些元素的第圖中哪些元素的第一電離能出現(xiàn)異常？一
11、電離能出現(xiàn)異常？試用全充滿(mǎn)和半充試用全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)狀態(tài)的結(jié)構(gòu)解釋。滿(mǎn)狀態(tài)的結(jié)構(gòu)解釋。反常例：反常例：LiLi 5.395.39 BeBe 8.328.32 B 8.30B 8.30 1s1s2 2 2 2 P P1 1 C C 11.2611.26 N N 14.5314.53 O 13.62 13.62 1s1s2 2 2 2 P P4 4 F F 17.4217.42 NeNe 21.5721.57（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性1.意義：意義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子鍵合電子吸引吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子
12、的吸引力越大力越大2.電負(fù)性大小的電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)：3.電負(fù)性的變化電負(fù)性的變化規(guī)律規(guī)律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，減小下，減小F：4.0 Li: 1.0元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)數(shù)值電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)數(shù)值4.電負(fù)性的電負(fù)性的應(yīng)用應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般：非金屬一般：非金屬1.8 金屬金屬1.8 類(lèi)金屬類(lèi)金屬1.8思考：思考：電負(fù)性最大的前三種和最小的元素分電負(fù)性最大的前三種和最小的元素分別是什么？別是什么？
13、F F的電負(fù)性的電負(fù)性(4.0)(4.0)最大，其次是最大，其次是O(3.5)(3.5)和和N(3.0)N(3.0)。電負(fù)性最小的元素是。電負(fù)性最小的元素是CsCs和和Fr(0.7)Fr(0.7)。例：例：NaH中，中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價(jià)，顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)顯負(fù)價(jià)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，離子鍵，離子鍵 成鍵元素原子的電負(fù)性差成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，共價(jià)鍵，共價(jià)鍵例：例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl為共價(jià)化合物為共價(jià)化合物
高中化學(xué)：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
