《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案4

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1、《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》教案 化學(xué)反應(yīng)速率 課題 第一單兀化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 課型 新授課 課標(biāo) 要求 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單表示法；掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué) 目標(biāo) 知識(shí)與能力 1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式; 2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與規(guī)律； 過程與方法 1利用對比的方法，參與化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成和表達(dá)式推導(dǎo)的討論； 2、通過外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意 義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力； 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學(xué)反應(yīng)速

2、 率，并應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中， 增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和應(yīng) 用化學(xué)解決問題的能力。 教學(xué) 重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與應(yīng)用。 教學(xué) 難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的比較；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué) 方法 三學(xué)一教 教學(xué)程序設(shè)計(jì) 教學(xué) 環(huán)節(jié)一明標(biāo)自學(xué) 過程設(shè)計(jì) 二次備課  過程 及方 法 過去我們對化學(xué)反應(yīng)主要研究了兩個(gè)方面向題： （1）反應(yīng)后生成了什么？ （2）反 應(yīng) 后物質(zhì)的能量發(fā)生了怎樣的變化。卜面我們開始研究一個(gè)新的問題：一定條件下 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢即化學(xué)反應(yīng)速率的問題。 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)

3、節(jié)一 點(diǎn)撥拓展 （備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)父叉進(jìn)行設(shè)計(jì) ) 過程設(shè)計(jì) 二次備課 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 定義化學(xué)反應(yīng)速率就是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快、慢 ［過渡］一定條件下化學(xué)反應(yīng)的速率大小你如何計(jì)算呢？ 2、定量計(jì)算 （1）表示法 ［學(xué)生活動(dòng)］（閱讀課文P30并回答） ［學(xué)生歸納］化學(xué)反應(yīng)速率（V）的大小通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減 教學(xué) 少或生成物濃度的增加來表示的。 過程 <2)計(jì)算公式 △ C CA1 - CA2 及方 u A = = △

4、t △ t 法 △ C CB2 - CB1 u B = = △t △ t ①公式中的濃度是指物質(zhì)的量濃度 mol/l ； ② 不能用固體或純液 體反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表不， 因?yàn)樗鼈兊臐舛? 是常數(shù)故它們的反應(yīng)速率也應(yīng)是常數(shù)如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)中的碳酸鈣 ⑶化學(xué)反應(yīng)速率（V）的單位mol/l ?s mol/l ?分mol/l ?t等 例1、在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過 2小時(shí)，H2O2的濃度從5x 10-2 mol/l下降至ij 3x10-2 mol/l.該雙氧水在這2h中分解的平均速率

5、是多少? 解： A 4 cr a a I /l 例2、在某反應(yīng)中，某生成物B的初始濃度為0,經(jīng)2分鐘后濃度變?yōu)?.6mol//l，貝 U B的平均生成速率是多少？ 解：U B = 1.6mol/l/2 分==0.8mol/l ?分 答：此反應(yīng)的反應(yīng)速率用B的濃度變化表示時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/l ?分 ［過渡］既然一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率（V）的大小是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或 生成物濃度的增加來表示的，那么一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及的反應(yīng)物或生成物有多種，九 竟用誰的濃度變化來表示呢？ 例3、下列反應(yīng)2SO2 + 02 ==== 2SO3，反應(yīng)1分鐘有關(guān)數(shù)據(jù)如下

6、SO2減少0.5 mol/l , 02減少0.25mol/l ; SO3增加0.5 mol/l試分別用SO2、02、SO3濃度變化表示 該反應(yīng)的速率。 角軍：U SO2 = 0.5 mol/l ?分 UO2 = 0.25 mol/l ?分 U SO3 = 0.5 mol/l ?分 ［教師總結(jié)］ 計(jì)算結(jié)果說明1：（要求理解）向一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在向一條件下、同一時(shí)間內(nèi)、用不同 的反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)的速率大小不一定相同，但表示的意義 相向，均可表示此反應(yīng)在一定條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小 （快 慢）。 計(jì)算結(jié)果說明2：（要求掌握）向一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用哪一種反應(yīng)物或生

7、成物 濃度變化來表示都行，但必需要注明是用哪一種反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示如U A 計(jì)算結(jié)果說明3：（規(guī)律）由上述計(jì)算可知向一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在向一條件下的各反應(yīng)物 和生成物的反應(yīng)速率之比必等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 （如上述反應(yīng)的速 率之比為：2： 1 ： 2）。 例4、（規(guī)律應(yīng)用）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成生成C,且反 應(yīng)速率分別用U A U B、U Cmol/I?min表示，且UA、UBUC之間有以下關(guān) 系：U B=3U A; 3U C=2U B; U C=2U A、則此反應(yīng)可表小為 （D ） A A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B =

8、 2C 例5、對于反應(yīng)A+3B?2C （各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示在不同條件 下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 (A) A 〃 A =0.01 mol/l ?s B 、u B=0.02 mol/l ?s C u B =0.6 mol/l ?min D 、u C=1.0 mol/l ?min 小結(jié)：在進(jìn)行同一反應(yīng)不同情況下的反應(yīng)速率大小比較時(shí)，必須轉(zhuǎn)化用同一種物質(zhì) 表不的速率，才有可比性。 例6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器內(nèi)，使具發(fā)生如下反應(yīng) 3X⑹+ Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min 末生成0.2molW，若測知以Z濃度變

9、化表不 的平均反應(yīng)反應(yīng)速率為0. 01 mol/l ?min，貝u n值為…(D ) A、4 B、 3 C 、2 D 、1 【轉(zhuǎn)引】我們知道在同一條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的速率是不同的，即使是 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)的速率也是不同的。那么，有哪些 因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？ 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物的本性-一主要因素 2、外因 ［學(xué)生操作(1)］取兩支試管，分別加入5mli2%的過氧化氫溶液和5m14%過氧化氫 溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］5mli2%的過氧化氫分解速率大于5m14%過氧化氫溶液分解速率 ［結(jié) 論］:濃度對化學(xué)

10、反應(yīng)速率有影響 ［規(guī)律11 :其它條件不變(相同)，增加反應(yīng)物濃度提高化學(xué)反應(yīng)速率 (反應(yīng)物 濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大)。 ［學(xué)生操作(2)］取兩支試管，各加入 5mli2%的過氧化氫溶液，將其中一支試 管用水浴加熱，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］:加熱的試管中反應(yīng)速率加快 ［結(jié)論］:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響 ［規(guī)律2］：其它條件不變(相同)，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率 (溫度越高化  ［現(xiàn)象］加入一氧化鎰粉末的試管中反應(yīng)速率加快 ［結(jié)論］:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響 ［規(guī)律3］:其它條件不變（相同），催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ［學(xué)生操作（4）］取兩支試管

11、，各加入5m14%、5mli 2%的過氧化氫溶液，再各加 入幾滴0.2mol/IFeCI3溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］加入FeCI3溶液及一氧化鎰粉末的試管中反應(yīng)速率都加快，加一氧化鎰粉 末的試管中反應(yīng)速率大于加入 FeCI3溶液反應(yīng)速率。 ［結(jié)論4］:不同催化劑催化效果不同 ［分析與總結(jié)］影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有： 1 內(nèi)因一-主要因素 2 、 外界條件 （DC對u的影響其它條件相同條件下，反應(yīng)物濃度越大， u越大 ⑵T對u的影響具它條件相同條件下，反應(yīng)溫度越高， u越大 （3）P對u的影響P對氣體反應(yīng)物而言：其它條件相同，反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)越大， u越大。

12、反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)越小， u越小。 注意⑴參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體或液體或溶液； P對u的無影響即u不變⑵參 加只對氣體反應(yīng)的u有影響⑶密閉容器===容枳不能改變 ⑷催化劑對u的影響 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ⑸其它因素：反應(yīng)物的顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、等外界條件對u也 會(huì)有影響， 環(huán)箕四 當(dāng)堂檢測 二次備課 教學(xué)過 程及方 1、某溫度卜，反應(yīng) 2N2O5 == 4NO2+O2開始時(shí)[N205] =0.0408mol/l ，經(jīng)過 1 分鐘后CN205] =0.03 mol/l ，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 (AD ) A、u (N2O5)=1.8 x 10-4mo

13、l/l ?s B 、u (02)=1.8 x 10-2mol/l ?s C u (N2O5)=1.08 x 10-2mol/l ?s D 、u (NO2)=2 u (N2O5) 法 解析方法①利用濃度計(jì)算 解析方法②利用同一反應(yīng)各物質(zhì)之間速率之比等于各物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比計(jì)算  課堂 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、定義 1 、內(nèi)因 2、表達(dá)方式 2 、夕卜因 課后 作業(yè) 同步練習(xí) 板書 設(shè)計(jì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、定義 1 、內(nèi)因 2、表達(dá)方式 2 、夕卜因 課后 反思 化學(xué)

14、反應(yīng)的限度 課題 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 課型 新授課 課標(biāo) 要求 掌握可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 教學(xué) 目標(biāo) 知識(shí)與能力 1、理解可逆反應(yīng)的概念，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度 2、理解化學(xué)平衡的特征，知道當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞 過程與方法 1、通過可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考 的能力和合作探究的能力 2、通過對氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡臄?shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用圖表分析處理數(shù)據(jù)獲 取信息的能力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、了解可逆反應(yīng)的普遍性，使學(xué)生形成唯物主義的辨證觀及發(fā)展觀 2、通過氮?dú)馀c氫氣合成氨的

15、數(shù)據(jù)分析，結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí) 可逆反應(yīng)的限度問題，符合認(rèn)識(shí)論中從實(shí)踐到理論的認(rèn)知規(guī)律。在教學(xué)中，引 導(dǎo)學(xué)生找出數(shù)據(jù)間的聯(lián)系，并從中抽象出化學(xué)規(guī)律 教學(xué) 可逆反應(yīng)的概念；化學(xué)平衡的含義及與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系  重點(diǎn) 教學(xué) 難點(diǎn) 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡中的圖像問題 教學(xué) 方法 三學(xué)一教 教學(xué)程序設(shè)計(jì) 教學(xué)過 程及方 法 環(huán)節(jié)一明標(biāo)自學(xué) 過程設(shè)計(jì) 二次備課 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的一些應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算。 它描述的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn) 行的快慢，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗? 希

16、望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物， 何時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn) 化為生成物。對化學(xué)反應(yīng)而百，還存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行程度問題。大多數(shù)反應(yīng)在一定條件下 并不能進(jìn)行到底，大多數(shù)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定限度。那么可逆反應(yīng)是怎樣 達(dá)到一定限度的。 教學(xué) 過程 及方 法 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展 (備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)父叉進(jìn)行設(shè)計(jì) ) 過程設(shè)計(jì) 二次備課 I、導(dǎo)入 、 高溫、 反應(yīng)3Fe(S)+4H 20(g) Fes04(S)+ 4H 2(g)在可變的密閉容器中進(jìn)行， 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 (AC)

17、 A、增加鐵的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 ［過渡］下面我們在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上解決可逆反應(yīng)中的若干問題 H、新授$2?2?2?1化學(xué)反應(yīng)的限度 一、化學(xué)反應(yīng)的限度 ［過渡］這里有2個(gè)問題 ⑴何為反應(yīng)限度？ （2）哪類反應(yīng)中存在反應(yīng)的限度。 ［學(xué)生思考1］將一小塊黃豆粒大小的鈉塊放入水現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式。該反應(yīng)有何特點(diǎn)？ （反應(yīng)物鈉全部反應(yīng)元） ［學(xué)生回答2］氯水中存在哪些微粒？為什么會(huì)存在這些微粒？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式。并分析該反應(yīng)有何特點(diǎn)

18、？ （CI2、H20、H+、Cl?、HCIO 等）CI2+ HzOAHCI +HCIO （充分反應(yīng)后，反應(yīng)物氯氣沒有100%反應(yīng)完，在此條件下反應(yīng)物氯氣的轉(zhuǎn)化 量只能允許到一定的程度） 歸納：一定條件下氯氣和水既能生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)鹽酸和次氯酸又有一部反 應(yīng)生成氯氣和水，故氯氣與水的反應(yīng)具有可逆性; 氯氣和水的反應(yīng)屬于可 逆反應(yīng)。 由上述兩例可得出： 1、化學(xué)反應(yīng)分類 2、 可逆反應(yīng) （1） 應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 r可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)v 1不可逆反應(yīng) 定義：在向一定條件下反 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn) ［學(xué)生］你過去見

19、過哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)呢？ 催化劑一 N2 +3H2「、曰 2NH3 F溫、iWi壓 催化齊U* 2SO2 + 02 為熱 2SO3 ［問題設(shè)置1］ 水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃又生成了水，那么、水電解生成氫氣和氧 氣的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？為什么？注： 可逆反應(yīng)中從左到右進(jìn)行的反應(yīng) 叫正反應(yīng)；從右到左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。 （2） 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：存在一定

20、 ［問題設(shè)置2］ 已知FeCb溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)2Fe3++2l====2Fe2++b,試問該反應(yīng)是否 為可逆反應(yīng)？ ［實(shí)驗(yàn)探究］ 探究（1） O.lmol/IFeCh溶液 5~6 滴 +5ml0.1mol/IKI 溶液混合。 現(xiàn)象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色； 結(jié)論：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 探究⑵在反應(yīng)（1）的溶液中加CCI4,振蕩、靜置 現(xiàn)象：分層、下層紫紅色 結(jié)論：有碘生成 探究⑶在反應(yīng)⑵的上層滴加KSCN溶液，振藩、 現(xiàn)象：溶液呈紅色 結(jié)論：還有氯化鐵 ［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］ 在氯化鐵與過量的碘化鉀反應(yīng)中，充分反應(yīng)后氯化鐵與碘共存。

21、就是說氯化 鐵沒有進(jìn)行完全，該反應(yīng)中存在一定的反應(yīng)限度。 由依據(jù)判斷：該反應(yīng)實(shí)屬可逆反應(yīng) 3、可逆反應(yīng)表示法二 指出：氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)方程式,中仍使用等號(hào) 因?yàn)槠鋵?shí)我們過去所學(xué)的大多數(shù)反應(yīng)都是可逆的，可逆反應(yīng)是普遍存在的。 一般我們把反應(yīng)進(jìn)行比較徹底的可逆反應(yīng)仍就用“ 表示，反應(yīng)進(jìn)行比較不完 全的才用可逆符號(hào)表示。 4、量變特點(diǎn) 5、在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)從反應(yīng)開始到反應(yīng)限度過程中 <1）物質(zhì)的量變化特點(diǎn)以N2+3H2 = 2NH3為例 ［問題11 ［投影］在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮?dú)庵糜谌莘e為1升的密閉容 器中，反應(yīng)過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，

22、最終能生成2摩NH3? n (N2)C(N2) n (H2)C(H2) n(NH3)C (NH3) 起始 最大 取大 O 過程 （減少） （減少） （增大） 最終 （不變） （不變） （不變） ［問題2］［投影］你能作出上述反應(yīng)過程中各反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化曲線 嗎？ ［總結(jié)1］在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各反應(yīng)物、生成 物的物質(zhì)的量或物質(zhì) 的量的濃度及百分含量都保持不變。 （2）正、逆反應(yīng)速率 ［問題3］［投影］你能以N2的消耗速率與生成速率為例作出可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正、逆反應(yīng)速 率各自隨時(shí)間的變化曲線嗎？

23、開始：正反應(yīng)速率=最大；逆反應(yīng)速率=0 過程：v （正）減小v （逆）增大 限 v（iE） = v（逆） 圖示：v （正） ！ ［總結(jié)2］ 一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，各組分的濃度保持 不變，反應(yīng)v （正）、v （逆）相等。 6、化學(xué)平衡 （1）定義：［教師］ 一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度（限度）時(shí)，v （正）=v （逆），各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì) 的量、濃度、百分含量保持一定 （不再發(fā)生變化），反應(yīng)所處的這種狀 態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 ［思考］可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)體系有何特點(diǎn)？ （2）化學(xué)平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變 ［思考］怎樣

24、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡？ （3）化學(xué)平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變 教學(xué) 過程 及方 法 環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測 二次備課 ［練習(xí)1 ］現(xiàn)向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生， 卜列有關(guān)說法正確的(C) A、達(dá)到平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B、達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C、達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D、達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 ［練習(xí)2］對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，尸IJ敘述正確的是(A) A、達(dá)到平衡時(shí)，4u正(02)=5 u逆(NO) B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x摩NO的同時(shí)，消耗x摩NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài) C、若有4摩NH3消耗何時(shí)有4摩N。生成則可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。 D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：4u正(NH3)=3 u正(H2O) 課堂 小結(jié) —、可逆反應(yīng) 二、化學(xué)平衡 課后 作業(yè) 同步練習(xí) 板書 設(shè)計(jì) 一、可逆反應(yīng) 二、化學(xué)平衡 課后 反思