湖北省武漢市為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》課件 新人教版

《湖北省武漢市為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》課件 新人教版（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)應(yīng)2理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用3會(huì)用會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH，從，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：重點(diǎn)：1中和反應(yīng)及其應(yīng)用。中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法pH。難點(diǎn)：難點(diǎn)：1中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。酸堿性和酸堿度的區(qū)別?；顒?dòng)與探究一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)10-8】如圖】如圖10-13所示，在燒杯中加所示，在燒杯中加入入10ml

2、氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。圖圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？什么呢？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？生成？NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水？鹽鹽金屬離子金屬離子 酸根離子酸根離子鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根

3、離子構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。Na2SO4 + 2H2O酸酸+堿堿=鹽鹽+水水H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =試試身手吧！試試身手吧！ HCl + NaOH = NaCl + H2OCaCl2 + 2H2O22CaSO4 + 2H2O中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反應(yīng)應(yīng)CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -植物需要在一定酸堿性的土壤

4、中生長(zhǎng)。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰用熟石灰(消石灰、氫氧化鈣消石灰、氫氧化鈣Ca(OH)2)中和。中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？思考：怎樣改變堿性土壤？返回你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)應(yīng)在

5、排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收

6、斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造返回返回胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁【氫氧化鋁【Al（OH）3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸

7、你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？思考：為何不用熟石灰呢？ 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？種溶液呢？石蕊可以嗎？溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用 pH試紙使用注意事項(xiàng)：（1）不得直接將不得直接將pH試紙浸在待測(cè)溶液試紙浸在待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液。（2）不能將不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)液被稀釋，液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)測(cè)量不準(zhǔn)。（3）用用pH試紙檢測(cè)酸性或堿性氣體時(shí)，試紙

8、檢測(cè)酸性或堿性氣體時(shí)，可將可將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。溶液的酸堿度的重要意義溶液的酸堿度的重要意義：化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的PH 溶液里溶液里才能進(jìn)行。才能進(jìn)行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為為7或或接近接近7的土壤里生長(zhǎng)。的土壤里生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體液的測(cè)定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況，可以了解人體的健康狀況。 一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸+堿堿鹽鹽+水水 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的

9、化合物叫做鹽鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間之間） 1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。與溶液的酸堿性的關(guān)系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng) 堿性溶液堿性溶液 pH7 pH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類(lèi)別類(lèi)別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B C

10、u(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物當(dāng)堂檢測(cè)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3當(dāng)堂檢測(cè)C4.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4

11、 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2當(dāng)堂檢測(cè)5.向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色

12、，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。紅色紅色7中中=7無(wú)無(wú)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O當(dāng)堂檢測(cè)6.一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋(píng)果是蘋(píng)果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋(píng)果胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋(píng)果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋(píng)果汁酸性比牛奶強(qiáng)蘋(píng)果汁酸性比牛奶強(qiáng)7.二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=6.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA當(dāng)堂檢測(cè)