高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元綜合 課時練習(xí) 新人教A版必修2

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1、 化學(xué)能與電能練習(xí)題 一、 選擇題 1、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負極,則該金屬可能為( ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅 2、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為: 鋅片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨:02+2H20+4e-=40H- 根據(jù)此判斷,鋅片是( ) A.負極,并被氧化 B.負極,并被還原 C.正極,并被氧化 D.正極,并被還原 3、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的組

2、成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 4、由鋁,鐵,銅,銀和稀硫酸,可以組成原電池的總數(shù)為( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 5、表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是( ) A.在氧化還原反

3、應(yīng)中,甲失電子比乙失電子多 B.甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強 C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 D.將甲與乙組成原電池時,甲為正極 6、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時,理論上的兩極變化是 ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H2 ④銅片上析出1 mol H2,下列正確的是( ) A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 7、有A,B,c,D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕,將A,D分別投入等濃度的鹽酸中

4、,D比A反應(yīng)劇烈,將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,若將銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) A.D>C>A>B B. D>B>A>C C. D>A>B>C D.B>A>D>C 8、實驗室欲快速制取H2,應(yīng)選用正確的措施是( ) A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.粗鋅跟稀硫酸反應(yīng) C.粗鋅跟硝酸反應(yīng) D.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng) 9、一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應(yīng)為:2

5、C2H6 +7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是( ) A.負極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e- = 28OH- B.放電一段時間后,負極周圍的pH升高 C.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D.每消耗1 mol C2H6 ,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol 10、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e- ==== Zn2+,2NH+ 4e-====2NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是( ) A.干電池中鋅

6、為正極,碳為負極 B.干電池工作時,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C.干電池長時間連續(xù)工作時,內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 11、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池 總反應(yīng)式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說法錯誤的是( ) A.該電池的正極是Zn,負極是Ag2O B.該電池負極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C.理論上該電池工作一段時間后,溶液中KOH的濃度不變 D.該電池工作時,電解質(zhì)中的陰離子向負極移動 二、填空題 12、

7、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,正極是 ,發(fā)生 ,電極反應(yīng)式 ;負極是 , 發(fā)生 ,電極反應(yīng)式 ,總的反應(yīng)式(離子方程式)是 。 13、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片上只發(fā)生電化腐蝕,當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,H2SO4恰好全部用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅有 g,有 mol電子通過導(dǎo)線,求原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。(簡單表示計算過程) 14、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為:2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸,其負極反應(yīng)可表示為:2H2-4e=4H+,則其正極反應(yīng)表示為: ; 堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為:O2+2H2O+4e-=4OH一,則其負極反應(yīng)可表示為: 。

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