《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的定義；化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的定義； (2)用結(jié)構(gòu)式、電子式表示化學(xué)鍵；用結(jié)構(gòu)式、電子式表示化學(xué)鍵； (3)化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系。化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題呈現(xiàn)，試題難度較小。高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題呈現(xiàn)，試題難度較小。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2013年在此命題的可能性較大，基于此，我們?cè)趶?fù)習(xí)中應(yīng)抓年在此命題的可能性較大，基于此，我們?cè)趶?fù)習(xí)中應(yīng)抓住以下三點(diǎn)：住以下三點(diǎn)：(1)物質(zhì)中化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系；物質(zhì)中化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的
2、關(guān)系；(2)電子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫及正誤判斷；結(jié)構(gòu)式的書寫及正誤判斷；(3)化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系?；瘜W(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系。一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1化學(xué)鍵的概念：化學(xué)鍵的概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用相鄰原子間的強(qiáng)相互作用2化學(xué)鍵與物質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子活潑金屬與活潑非金屬易形成活潑金屬與活潑非金屬易形成原子原子離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物1(寫一寫寫一寫)寫出下列物質(zhì)的電子式寫出下列物質(zhì)的電子式(1)NH4Cl：_(2)Na2O2：_(3)H2O2：_(4)NH3：_2(寫一寫寫一寫)用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程(1)NaCl：
3、_(2)CO2：_3(判一判判一判)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合()(2)金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵()(3)離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用()(4)根據(jù)電離方程式：根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷，可判斷HCl分子里存分子里存在離子鍵在離子鍵()(5)H2分子和分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成斷裂生成H、Cl原子
4、，而后原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程原子形成離子鍵的過程()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵斷裂和_化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)鍵形成的過程。2化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物4(選一選選一選)(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A白磷在白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化熔
5、化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水【答案【答案】C5(選一選選一選)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化【答案【答案】C 化學(xué)鍵與物質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì) 1.離子鍵、共價(jià)鍵與單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系離子鍵、共價(jià)鍵與單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系化學(xué)鍵的種類化學(xué)鍵的種類實(shí)例實(shí)例非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)無化學(xué)鍵無化學(xué)鍵稀有氣體分子稀有氣體分子(單原子分子單原子分子)He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)鍵H2、Cl2、O2、N2共價(jià)化共價(jià)化合物合物共價(jià)鍵共價(jià)鍵
6、H2O、NH3、HCl、H2SO4離子化離子化合物合物只有離子鍵只有離子鍵NaCl、MgCl2離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵NaOH、Na2O2、NH4Cl、KNO3、NaHSO42.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化
7、物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物?；?、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔化狀，熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。3化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系(1)離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵。離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵。(2)大部分共價(jià)化合物溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵，而熔化時(shí)則不大部分共價(jià)化合物溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵，而熔化時(shí)則不會(huì)破壞共價(jià)鍵，如會(huì)破壞共價(jià)鍵，如HCl、H2SO4
8、。(3)化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成。(1)共價(jià)鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與共價(jià)鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也可能形成共價(jià)鍵，如非金屬元素間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中的化學(xué)鍵有共價(jià)中的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵。鍵。(2)可利用熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別離子化合物和共價(jià)可利用熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物?；衔?。選項(xiàng)選項(xiàng)內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4Cl中中Cl與與NH之間之間正確正確B某些共價(jià)化合物溶于水后，其水
9、溶液也能導(dǎo)電，如某些共價(jià)化合物溶于水后，其水溶液也能導(dǎo)電，如HCl等等錯(cuò)誤錯(cuò)誤C單質(zhì)分子不一定有化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子不一定有化學(xué)鍵，如稀有氣體錯(cuò)誤錯(cuò)誤DNa2O中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯(cuò)誤錯(cuò)誤 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A非金屬元素間也有可能形成離子鍵非金屬元素間也有可能形成離子鍵B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作
10、用在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【精講精析【精講精析】逐項(xiàng)分析如下：逐項(xiàng)分析如下：【答案【答案】A1(2012撫順模擬撫順模擬)下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解析解析】A中中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中中MgO內(nèi)只有離子鍵；內(nèi)只有離子鍵；D中中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。內(nèi)只有離子鍵?！敬鸢浮敬鸢浮緾電子式、結(jié)構(gòu)
11、式的書寫電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫 2用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物形成過程的表示方法離子化合物形成過程的表示方法左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同的離子不連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同的離子不能合并。例如：能合并。例如：(2)共價(jià)化合物形成過程的表示方法共價(jià)化合物形成過程的表示方法左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是共價(jià)化合左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用物的電子式，中間用“”連接。例如：連接
12、。例如：(1)書寫化合物的電子式，應(yīng)先考慮是離子化合物還是共價(jià)書寫化合物的電子式，應(yīng)先考慮是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再用相應(yīng)的方法表示?；衔铮缓笤儆孟鄳?yīng)的方法表示。(2)書寫物質(zhì)的電子式時(shí)要防止漏寫未成鍵電子，如書寫物質(zhì)的電子式時(shí)要防止漏寫未成鍵電子，如CCl4、N2等的電子式易錯(cuò)寫為等的電子式易錯(cuò)寫為(3)化學(xué)化學(xué)鍵鍵是原子之是原子之間間的相互作用，故用的相互作用，故用電電子式表示形成子式表示形成過過程程時(shí)時(shí)“”的左的左邊應(yīng)該邊應(yīng)該是是組組成粒子的原子的成粒子的原子的電電子式不是分子的子式不是分子的電電子式。子式。(2012昌邑測(cè)試昌邑測(cè)試)下列有關(guān)表述及化學(xué)用語(yǔ)正確的是下列有關(guān)表
13、述及化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A羥基的電子式為羥基的電子式為 BNCl3的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 CPCl3、H2O2、XeF4分子中各原子最外層均滿足分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)DCa(OH)2的電子式為的電子式為 【精講精析【精講精析】本題考查電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫及本題考查電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫及8e結(jié)構(gòu)問結(jié)構(gòu)問題。題。A項(xiàng)中羥基中氧原子有一個(gè)單電子，應(yīng)為項(xiàng)中羥基中氧原子有一個(gè)單電子，應(yīng)為 B項(xiàng)項(xiàng)NCl3的結(jié)構(gòu)類似的結(jié)構(gòu)類似NH3為為 C項(xiàng)中項(xiàng)中H2O2中中H為為2e，XeF4中中Xe不再是不再是8e；D項(xiàng)中項(xiàng)中OH不能合并，應(yīng)為不能合并，應(yīng)為【答案【答案】B2(2012濟(jì)寧一中質(zhì)檢濟(jì)寧
14、一中質(zhì)檢)下列各分子中，所有原子都滿足最外下列各分子中，所有原子都滿足最外層為層為8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【解析解析】根據(jù)組成化合物各元素原子的最外層電子數(shù)及成根據(jù)組成化合物各元素原子的最外層電子數(shù)及成鍵類型，可推知成鍵后各原子電子數(shù)。鍵類型，可推知成鍵后各原子電子數(shù)。H2O中中H原子最外層有原子最外層有2個(gè)電子，個(gè)電子，O原子最外層有原子最外層有8個(gè)電子；個(gè)電子；BF3中中B原子最外層有原子最外層有6個(gè)個(gè)電子，電子，F(xiàn)原子最外層有原子最外層有8個(gè)電子；個(gè)電子；CCl4中中C原子最外層有原子最外層有8個(gè)電個(gè)電子，子，Cl原子最外層有原子最外層有8個(gè)
15、電子；個(gè)電子；PCl5中中P原子最外層有原子最外層有10個(gè)電個(gè)電子，子，Cl原子最外層有原子最外層有8個(gè)電子。個(gè)電子?！敬鸢浮敬鸢浮緾 誤區(qū)警示誤區(qū)警示電子式書寫常見誤區(qū)分析電子式書寫常見誤區(qū)分析電子式的書寫是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論部分的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，電子式的書寫是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論部分的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，在試卷中出現(xiàn)的頻率非常高。但是由于課本上舉的例子較少，在試卷中出現(xiàn)的頻率非常高。但是由于課本上舉的例子較少，不少學(xué)生隨心所欲，寫出了很多不規(guī)范的電子式。本文對(duì)幾不少學(xué)生隨心所欲，寫出了很多不規(guī)范的電子式。本文對(duì)幾種常見錯(cuò)誤予以剖析，希望同學(xué)們引以為戒。種常見錯(cuò)誤予以剖析，希望同學(xué)們引以為戒。錯(cuò)例錯(cuò)例1Na的
16、電子式為的電子式為 錯(cuò)因錯(cuò)因未真正理解電子式的概念。未真正理解電子式的概念。分析分析電子式是在元素符號(hào)周圍用電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或用或用“”來表示原來表示原子的最外層電子的式子。子的最外層電子的式子。Na是是Na原子失去最外層的原子失去最外層的1個(gè)電子個(gè)電子形成的，其最外層上已經(jīng)沒有電子。因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子形成的，其最外層上已經(jīng)沒有電子。因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)本身。又如式就是其離子符號(hào)本身。又如Mg2的電子式為的電子式為Mg2。錯(cuò)例錯(cuò)例2HCl的電子式為的電子式為 錯(cuò)因錯(cuò)因不能正確判斷化學(xué)鍵的類型。不能正確判斷化學(xué)鍵的類型。分析分析HCl是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，H原
17、子和原子和Cl原子是靠共價(jià)鍵結(jié)合原子是靠共價(jià)鍵結(jié)合在一起的，其構(gòu)成微粒為原子，因此在其電子式中不能出現(xiàn)在一起的，其構(gòu)成微粒為原子，因此在其電子式中不能出現(xiàn)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子，HCl的電子式應(yīng)寫為的電子式應(yīng)寫為 。因此，書寫電。因此，書寫電子式前一定要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵的類型。例如子式前一定要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵的類型。例如NaCl是離子化合是離子化合物，寫為物，寫為 則是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫為則是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫為 錯(cuò)例錯(cuò)例3CaCl2的電子式為的電子式為 錯(cuò)因錯(cuò)因兩個(gè)兩個(gè)Cl的電子式合并。的電子式合并。分析分析在書寫電子式時(shí)，規(guī)定相同粒子的電子式不能合并，在書寫電子式時(shí)，規(guī)定相同粒子的電子式不能合并，必須分開
18、寫。必須分開寫。CaCl2的電子式要寫成的電子式要寫成錯(cuò)例錯(cuò)例4CO2的電子式為的電子式為錯(cuò)因錯(cuò)因錯(cuò)算共用電子對(duì)數(shù)目。錯(cuò)算共用電子對(duì)數(shù)目。分析分析每個(gè)每個(gè)O原子最外層有原子最外層有6個(gè)電子，需要與個(gè)電子，需要與C原子共用原子共用2對(duì)對(duì)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，CO2的電子式應(yīng)為的電子式應(yīng)為錯(cuò)例錯(cuò)例5HClO的電子式為的電子式為 錯(cuò)因錯(cuò)因不了解化合物內(nèi)原子或離子的成鍵情況。不了解化合物內(nèi)原子或離子的成鍵情況。分析分析乍一看，所寫的電子式中各個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，乍一看，所寫的電子式中各個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，似乎是正確的。認(rèn)真分析便知，似乎是正確的。認(rèn)真分析便知，
19、O原子最外層有原子最外層有6個(gè)電子，需個(gè)電子，需要共用要共用2對(duì)電子方可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而對(duì)電子方可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Cl原子最外層有原子最外層有7個(gè)電個(gè)電子，只需共用子，只需共用1對(duì)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，對(duì)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，HClO分子分子中各原子的連接方式為中各原子的連接方式為HOCl，其電子式應(yīng)為，其電子式應(yīng)為 實(shí)際上，當(dāng)實(shí)際上，當(dāng)H原子或鹵素原子與其他原子形原子或鹵素原子與其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，都不能位于兩原子的中間。成共價(jià)鍵時(shí)，都不能位于兩原子的中間。錯(cuò)例錯(cuò)例6用電子式表示用電子式表示NaCl的形成過程：的形成過程： 錯(cuò)因錯(cuò)因用用“=”連接。連接。分析分析化合物的形成過程
20、并非普通的化學(xué)方程式，不能用化合物的形成過程并非普通的化學(xué)方程式，不能用“=”，必須用，必須用“”連接。因此，用電子式表示連接。因此，用電子式表示NaCl的形的形成過程的正確寫法為：成過程的正確寫法為：以上所列舉的是比較常見的一些情況。除此之外，書寫電子以上所列舉的是比較常見的一些情況。除此之外，書寫電子式還有一些不規(guī)范甚至錯(cuò)誤之處，如漏寫離子右上角的電荷式還有一些不規(guī)范甚至錯(cuò)誤之處，如漏寫離子右上角的電荷數(shù)、把數(shù)、把N2的電子式寫為的電子式寫為 等等。書寫電子式有等等。書寫電子式有很多不成文的規(guī)定，在書寫時(shí)一定要注意規(guī)范化。只要我們很多不成文的規(guī)定，在書寫時(shí)一定要注意規(guī)范化。只要我們平時(shí)善于
21、觀察，加強(qiáng)記憶，以上錯(cuò)誤都可以避免。平時(shí)善于觀察，加強(qiáng)記憶，以上錯(cuò)誤都可以避免。 高考題組一化學(xué)鍵高考題組一化學(xué)鍵1判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)由由H、C、N、O四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵又有共價(jià)鍵(2011浙江高考浙江高考)()(2)HCl與與NaCl含有相同的化學(xué)鍵含有相同的化學(xué)鍵(2010江蘇高考江蘇高考)()(3)石墨烯石墨烯(單質(zhì)單質(zhì))中碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合中碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合(2009安徽高考安徽高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)2(2010海南高
22、考海南高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為大，它們的原子序數(shù)之和為20，且，且Y2與與Z核外電子層的結(jié)核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在共價(jià)鍵和離子鍵的是構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在共價(jià)鍵和離子鍵的是()AZ2YBX2Y2CX2YDZYX【解析【解析】三種元素周期數(shù)依次增大，說明三種元素周期數(shù)依次增大，說明X、Y、Z分列分列1、2、3周期，周期，Y2與與Z核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧，為氧，Z為鈉，為鈉，三元素原子序數(shù)之和為三元素原子序數(shù)之和為20，則，則X為為H，只有，只有NaOH中既存在離中既存在離子
23、鍵，又存在共價(jià)鍵。子鍵，又存在共價(jià)鍵?！敬鸢浮敬鸢浮緿高考題組二離子化合物、共價(jià)化合物與電子式高考題組二離子化合物、共價(jià)化合物與電子式3判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)N2的電子式：的電子式：N N(2011江江蘇蘇高考高考) ()(2)Na2O2的的電電子式子式為為 (2010課標(biāo)課標(biāo)全國(guó)高考全國(guó)高考) ()(3)PCl3和和BCl3分子中所有原子的最外分子中所有原子的最外層層都達(dá)到都達(dá)到8電電子子穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)(2008天津高考天津高考) ()(4)NH4Cl的的電電子式子式為為 (2009江江蘇蘇高考高考) ()【答案【答案
24、】(1)(2)(3)(4)4(2011天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)圖中圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A俗稱俗稱磁性氧化鐵；磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存中存在的化學(xué)鍵類型為在的化學(xué)鍵類型為_；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)根據(jù)A為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據(jù)根據(jù)E的性質(zhì)可確定的性質(zhì)可確定E為為SiO2，結(jié)合框圖可確定，結(jié)合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；為離子化合物，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；(2)SiH4為共價(jià)化合物，其電子式為為共價(jià)化合物，其電子式為 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族離子鍵、共價(jià)鍵族離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練
山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件
