江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（三）課件 新人教版選修4

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1、鹽類的水解鹽類的水解第三課時(shí)第三課時(shí)三、溶液中微粒濃度的大小比較 1、兩個(gè)微弱 （1）微弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。 弱電解質(zhì)電離是微弱的 多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定NH3H2O溶液：溶液： c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+)H2S溶液：溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：溶液：c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)H2CO3溶液：溶液： c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-) 1、兩個(gè)微弱 （2）微弱水解：鹽溶液離子是主要的。 弱離子的水解是微弱 多元弱

2、酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)三、溶液中微粒濃度的大小比較NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+) c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)Na2CO3 溶液：溶液：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+)c(Na+) 2c(CO32-)三、溶液中微粒濃度的大小比較 2、三個(gè)守恒 （1）電荷守恒：溶液呈電中性陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS

3、- )Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) NH4Cl溶液：溶液：c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ) NaHCO3溶液：溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) 三、溶液中微粒濃度的大小比較 2、三個(gè)守恒 （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。 濃度均為0.1mol/L的下列溶液c(Na+) = 2c(

4、S2-) + c(HS-) + c(H2S)c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c( NH4+ ) + c(NH3 H2O ) = c( Cl-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH與與0.3mol/LCH3COONa等體積混合等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+)三、溶液中微粒濃度的大小比較 2、三個(gè)守恒 （3）質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，

5、水電離出的c(H+)水與c(OH-)水總是相等（聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式）。c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c( H+ ) = c(NH3 H2O ) + c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-三、溶液中微粒濃度的大小比較 3、特殊 （1）弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強(qiáng)弱.電離電離

6、水解，水解，呈酸性。如：呈酸性。如： NaHSO3、 NaH2PO4.水解水解電離電離，呈堿性。如：，呈堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-)4.7110-5mol/L1.8010-4mol/L4.7110-5mol/Lc(H2SO3)c(CO32-)水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+)水解，呈堿性。c(

7、NH3H2O)c(Cl-)電離，呈堿性。 c(HCN)c(Na+)c(CN-) .會反應(yīng)：根據(jù)過量程度考慮電離與水解的相對強(qiáng)弱。三、溶液中微粒濃度的大小比較 1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列關(guān)系正確的是的( ) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LA. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S)B. 質(zhì)子守恒，聯(lián)立質(zhì)子守

8、恒，聯(lián)立C和和D兩個(gè)等式可得兩個(gè)等式可得C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒物料守恒單一溶液中各粒子濃度單一溶液中各粒子濃度BD三、溶液中微粒濃度的大小比較 1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由電荷守恒與物料守恒聯(lián)立可

9、得：C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-)混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度AD 三、溶液中微粒濃度的大小比較 2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2

10、S) 混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)D.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：B和和C兩個(gè)等式相加可得。兩個(gè)等式相加可得。D 三、溶液中微粒濃度的大小比較 3、常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-

11、2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度A三、溶液中微粒濃度的大小比較 4、等體積等濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-) 5、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正

12、確的是（ ），溶質(zhì)可能是什么？ A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度C B BC 6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COON

13、a)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)三、溶液中微粒濃度的大小比較混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度AC 7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A.室溫下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液： c(N

14、a+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-) 混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度D 三、溶液中微粒濃度的大小比較 9、常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A. 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(

15、H) B. 點(diǎn)所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 點(diǎn)所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D. 滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)混合溶液中各粒子濃度混合溶液中各粒子濃度D 三、溶液中微粒濃度的大小比較 10、室溫下，將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.010-14 molL-1 B.b點(diǎn)：c(NH4+)

16、 + c(NH3H2O) = c(Cl-) C.c點(diǎn)：c(NH4+) = c(Cl-) D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱C三、溶液中微粒濃度的大小比較 1、相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，離子總數(shù)相比較（ ） A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷 解析：根據(jù)電荷守恒：對NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，對CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈堿性，導(dǎo)致c(H+)

17、前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故選A。A溶液中離子個(gè)數(shù)的比較溶液中離子個(gè)數(shù)的比較三、溶液中微粒濃度的大小比較 2、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ） A. n1 = n2 B. n1 n2 C. n1 c(CN-) 解析：根據(jù)電荷守恒有：對NaF溶液： c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-) 對NaCN溶液： c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) 由題意得，Na

18、F溶液中c(OH-)較NaCN溶液中c(OH-)小，則NaF溶液中c(H+)較NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)濃度相等，NaF溶液中陽離子數(shù)目較NaCN溶液中陽離子數(shù)目大，因而陰離子數(shù)目也小。AD溶液中離子個(gè)數(shù)的比較溶液中離子個(gè)數(shù)的比較三、溶液中微粒濃度的大小比較 3、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液： Na2SO4； H2SO4； NaHSO4； Na2S中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是（ ） A. = B. = C. D. 解析：根據(jù)電荷守恒有：對H2SO4溶液： c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-) 對NaHSO4溶液： c(Na+) + c(H+)

19、= c(OH-) + 2c(SO42-) 由題意得， H2SO4溶液中c(H+)較NaHSO4溶液中c(H+)大，則H2SO4溶液中c(OH-)較NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)濃度相等， H2SO4溶液中等式右邊較溶液中等式右邊小，因而陽離子數(shù)目也小，則 。D溶液中離子個(gè)數(shù)的比較溶液中離子個(gè)數(shù)的比較三、溶液中微粒濃度的大小比較 4、已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是（ ） A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀C溶液中離子個(gè)數(shù)的比較溶液中離子個(gè)數(shù)的比較三、溶液中微粒濃度的大小比較小結(jié) 等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理 （1）如果給定的是等式：聯(lián)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（等式中相等的項(xiàng)可相互抵消而作變形，如中性溶液）。 （2）如果給定的是不等式.對于單個(gè)離子，考慮平衡移動原理（兩個(gè)微弱）；.多個(gè)離子，先考慮等式，然后對等式的一邊加入（減少）某離子或用其他離子代替，即可變成不等式。如：濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)