河北省唐山市路南區(qū)稻地鎮(zhèn)稻地中學九年級化學下冊 第八單元《課題2 金屬的化學性質》課件 （新版）新人教版

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1、金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。等在常溫下就能與氧氣反應。金金即使在高溫時也不與氧氣反應。即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。4 +3O4 +3O2 2 2 2AlAl2 2O O3 32 2 O O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuOMgMgAlAl金屬的化學性質金屬的化學性質1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應大多數(shù)金屬能與氧氣反應反應的劇烈程度不相同反應的劇烈程度不相同 鋁的化學性

2、質很活潑，在常溫鋁的化學性質很活潑，在常溫下就能和氧氣反應，那為什么鋁制下就能和氧氣反應，那為什么鋁制品卻很耐腐蝕？結合課本或網(wǎng)絡談品卻很耐腐蝕？結合課本或網(wǎng)絡談談你的看法。談你的看法。 結論結論1 1的活動性較強的活動性較強,次之次之, _的活動性最弱的活動性最弱.Mg、 AlFe、CuAu得出得出判斷判斷金屬活動性金屬活動性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 依據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程依據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度。度。二二 . 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 探究方法探究方法:A A組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、組：分別向裝有等

3、體積的相同形狀的鎂片、鋅片、鐵片、銅片的試管中加入等體積同種鹽酸。鐵片、銅片的試管中加入等體積同種鹽酸。 B B組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、組：分別向裝有等體積的相同形狀的鎂片、鋅片、鐵片、銅片的試管中加入等體積同種稀硫酸。鐵片、銅片的試管中加入等體積同種稀硫酸。 觀察發(fā)生的現(xiàn)象觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應的劇烈程度。比較反應的劇烈程度。 金金屬屬反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中金屬與酸反應金屬與酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H

4、2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2結論結論得出得出判斷金屬活動性的方法二：判斷金屬活動性的方法二： 鐵鐵 鎂鎂 銅銅 鋅四種金屬的活動性由強鋅四種金屬的活動性由強到弱的順序是到弱的順序是. .MgMgZnZnFeFeCuCu鐵與硫酸銅溶液的反應：鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu . Fe Cu實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中 銅絲浸銅絲浸入硫酸

5、鋁溶入硫酸鋁溶液中液中銅絲表面生成銀銅絲表面生成銀白色物質，溶液白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)樗{色藍色。鋁絲表面生成鋁絲表面生成紅色物質，溶紅色物質，溶液由藍色逐漸液由藍色逐漸變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色。不反應不反應Cu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 +2Ag +2Ag2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu + 3Cu根據(jù)剛才的實驗填寫表格根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性活動性:Cu:CuAgAg活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:CuAl:CuAl鋁、銅、

6、銀三種金屬活動性由強鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是到弱的順序是 . Al Cu Ag得到判斷得到判斷金屬活動性金屬活動性的方法三：的方法三：結論結論金屬的化學性質金屬的化學性質 1.大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與氧氣反應，生成氧化氧氣反應，生成氧化物。物。.大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應反應.部分金屬能與金屬部分金屬能與金屬化合物的溶液反應化合物的溶液反應反應越容易，越劇反應越容易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬活動性金屬活動性反應越容易，越劇反應越容易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬能否與金屬金屬能否與金屬化合物的溶液反應化合物的溶液反應1、

7、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸換出稀鹽酸.稀硫酸中的稀硫酸中的氫氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序金屬活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 這種由一種單質與一種

8、化合物反應，生成了另一這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對于下面的反應，從反應物和生成物對于下面的反應，從反應物和生成物物質分類的角度分析，這些反應有何共同特點？物質分類的角度分析，這些反應有何共同特點？ 我會判斷我會判斷下列哪些反應是置換反應：下列哪些反應是置換反應：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫