《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 熱點專題系列10 溶液中的質(zhì)子守恒釋疑課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 熱點專題系列10 溶液中的質(zhì)子守恒釋疑課件 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)熱點專題系列熱點專題系列(十十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑溶液中的質(zhì)子守恒釋疑 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析學(xué)生很容易寫出該溶液中的電荷守恒及碳原子的物料守恒表達(dá)式：c(Na)c(H)c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)從而判斷出A式正確B式錯誤。但是對于C式卻似乎無從下手，事實上只要將上述式中c(Na)代入式即可得到C式，此式即NaHCO3溶液中的
2、質(zhì)子守恒表達(dá)式。那么除了根據(jù)電荷守恒及物料守恒推導(dǎo)出此式外，能否快捷得出上述表達(dá)式？答案A 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)一、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論分析酸堿質(zhì)子理論的基本觀點是：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿可以是分子，也可以是陰、陽離子。例如，HCl、NH4、H2PO4等都可以給出質(zhì)子，所以是酸；CN、NH3、CH3COO等都可以接受質(zhì)子，所以是堿。而HCO3、H2O等都既能給出質(zhì)子又可以接受質(zhì)子，所以既是酸又是堿。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)即質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版
3、教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 電離理論中的鹽，在質(zhì)子理論中都是酸或堿。鹽的水解反應(yīng)實為鹽和水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，酸失去的質(zhì)子總數(shù)和堿得到的質(zhì)子總數(shù)必然相等，這種平衡關(guān)系稱為質(zhì)子守恒，可用質(zhì)子守恒表達(dá)式表示。酸堿質(zhì)子理論是書寫質(zhì)子守恒表達(dá)式的依據(jù)。 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)為了列出質(zhì)子守恒表達(dá)式，首先應(yīng)明確得失質(zhì)子的微粒種類以及得失質(zhì)子后的產(chǎn)物種類。通常是選取一些物質(zhì)(一般為溶液中參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的起始酸堿組分和溶劑分子)作為基準(zhǔn)參考物質(zhì)，溶液中其他酸堿組分與之比較，少了幾
4、個質(zhì)子，就是失去了幾個質(zhì)子；多了幾個質(zhì)子，就是得到了幾個質(zhì)子。然后根據(jù)各物質(zhì)得失質(zhì)子的數(shù)目及質(zhì)子守恒關(guān)系，列出質(zhì)子守恒表達(dá)式(一般以各物質(zhì)的平衡濃度來表示)。 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)例2寫出Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式。解析首先分析溶液中與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的起始酸堿組分和溶劑分子，確定CO32、H2O為基準(zhǔn)參考物質(zhì)。其次，與參考物質(zhì)CO32相比，H2CO3是由參考物質(zhì)得兩個質(zhì)子而來，HCO3是由參考物質(zhì)得一個質(zhì)子而來，H3O是由參考物質(zhì)得一個質(zhì)子而來，OH是由參考物質(zhì)失一個質(zhì)子而來。根據(jù)得失質(zhì)子總數(shù)相等，可
5、列出Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式： 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)采用同樣的方法分析NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系：首先確定HCO3、H2O為基準(zhǔn)參考物質(zhì)，則：HCO3HH2CO3HCO3HCO32H2OHOH根據(jù)質(zhì)子守恒，可列出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32) 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)此即NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式，
6、根據(jù)此式可以判斷溶液的酸堿性。由于HCO3的水解程度大于電離程度，即c(H2CO3)c(CO32)，所以c(H)c(OH)，溶液顯堿性。故前面例1中的D選項錯誤。掌握上述分析方法后可以很容易寫出NaH2PO4溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(H)c(H3PO4)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)。答案見解析 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)
7、習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)平衡后，溶液中的H濃度加上HCO3水解消耗的H濃度再減去HCO3電離增加的H濃度將等于溶液中的OH平衡濃度，即：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)稍作變換即可得到上述質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)類此，同樣可以寫出Na2HPO4溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)c(OH) 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 其中2c(H3PO4)表示由于HPO42水解生成H3PO4引起的H濃度的降低。此法
8、對于Na2CO3溶液同樣適用：c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)它和根據(jù)質(zhì)子的物料平衡得到的表達(dá)式完全相同，可謂異曲同工。 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 熱點專題系列(十)溶液中的質(zhì)子守恒釋疑金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)據(jù)此可以得出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)類此，NaH2PO4顯酸性，故：c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)c(H3PO4)此式表示溶液中多出來的H的數(shù)目等于電離生成的H數(shù)目減去水解生成的OH數(shù)目。類此可以寫出Na2HPO4溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：c(OH)c(H)c(H2PO4)2c(H3PO4)c(PO43)。
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 熱點專題系列10 溶液中的質(zhì)子守恒釋疑課件 新人教版
