《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、弱電解質(zhì)的電離實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并
2、測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反
3、應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢小小實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH快快慢慢小小大大實驗實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和和CH3COOH與等量的與等量的Mg條反應(yīng)條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液pH說明：說明：HCl和和CH
4、3COOH的電離程度不同的電離程度不同快快慢慢小小大大一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)1、定義、定義一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。1、定義、定義一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。1、定義、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的
5、電解質(zhì)。1、定義、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分電離成電離成 離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。1、定義、定義HCl = H+ Cl-CH3COOH CH3COO - + H+2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強
6、酸強酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr H
7、I HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電
8、解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解
9、質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3
10、 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)水水 水，是一種極弱的電解質(zhì)！水，是一種極弱的電解質(zhì)！強酸強酸強堿強堿大
11、部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD強電解強電解質(zhì)質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質(zhì)質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題：例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( ()
12、)ABCD強電解強電解質(zhì)質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質(zhì)質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題：例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( () )C二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示二、
13、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電
14、離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一步寫出即可，一步寫出即可二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一
15、步寫出即可，一步寫出即可 電離電離結(jié)合結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示【注意注意】對于多元弱對于多元弱酸酸，分步電離且以第一步電離為主，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱對于多元弱堿堿，一步寫出即可，一步寫出即可 電離電離結(jié)合結(jié)合化學(xué)平衡化學(xué)平衡 電離平衡電離平衡2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率弱
16、電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立
17、示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)v(電離電離) = v(結(jié)合結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間2.電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)v(電離電離) = v(結(jié)合結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖
18、時間時間注意：注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡是一種化學(xué)平衡3.特征特征化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3.特征特征化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3.特征特征電離平衡的特征電離平衡的特征弱、等、動、定、變?nèi)酢⒌?、動、定、?、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素
19、溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外外因因5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- 對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+
20、).c( OH- ) c(BOH)5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。
21、K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度越大越大對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大值越大，電離程度，電離程度_，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性性_ 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)溫度溫度越大越大越強越強
湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4
