高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件
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1、1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成;了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.理解元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系??季V要求7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義;了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的特點(diǎn);了解共價(jià)鍵的概念、形成以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。9.了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響;以水為例初步了解
2、氫鍵。10.了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)??季V要求知識(shí)精講考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容,同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí),注意掌握常用規(guī)律,提高解題能力;重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱,應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1.突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2.正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子3.辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種
3、元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例金剛石、石墨、C60;紅磷、白磷;O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸4.注意易混淆的問(wèn)題(1)同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素,就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂,不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原
4、子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。5.巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體:以Ar為中心記憶18電子體:此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6.正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(3
5、)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物,含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān),而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組集訓(xùn)題組一辨析概念比較數(shù)量1.(2014上海,
6、1)“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料,下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素,Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)),中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確。答案D2.現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:
7、解析本題考查一些陰離子、陽(yáng)離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽(yáng)離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14,原子數(shù)不等;NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等,電子數(shù)都為10;CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等,質(zhì)子數(shù)不同;P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17,酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等,得電子數(shù)依次為3、2、1,三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5,但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。答案D題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3.(2014上海,7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.
8、H3O 和OHB.CO和N2C.HNO2和NOD.解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。CH中的電子數(shù)為8,NH中電子數(shù)為10,二者不相等。D4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子,寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子,寫(xiě)出C的電子式:_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物
9、質(zhì)有_(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為H2O、D為O2,反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì),且A含有18個(gè)電子,C含有10個(gè)電子時(shí),則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S,即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS,10電子的微粒為OH,反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物,可能為CH3CH3和CH3OH。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)HSOH=S2H2O
10、(4)CH3CH3、CH3OH題組三微粒組成與相互作用力5.(2012大綱全國(guó)卷,6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為
11、非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。答案A6.(2014上海,4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,屬于物理變化,需要克服分子之間的作用力即范德華力,“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化,破壞的是化學(xué)鍵,所以選B。B考點(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律知識(shí)精講在歷年高考中,元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn),往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜
12、合題部分,會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí),可從以下三個(gè)方面突破。1.強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期;主族中只有A族元素全部為金屬元素;A族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第8、9、10三列是族,不是B族;長(zhǎng)周期不一定是18種元素,第六周期有32種元素。2.探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子;最外層電子數(shù)是37的原子
13、一定是主族元素的原子,且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a.除第A族和第A族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b.同周期第A族和第A族為相鄰元素,其原子序數(shù)差為第2、3周期時(shí)相差1,第4、5周期時(shí)相差11,第6、7周期時(shí)相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a.第2、3周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b.第3、4周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、A族相差8,其他族相差18。c.第4、5周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d.第5、6周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。e.第6、7周期的同族元素原子序數(shù)相差32
14、。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí),主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù),反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外,N元素有多種價(jià)態(tài),Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù),其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小:“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(Na
15、)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律非金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)若XnYXYm,則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物
16、越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)AnBBmA,則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族,形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性等;分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),
17、金屬活動(dòng)性是指在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn,而金屬活動(dòng)性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí),不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí),Al為負(fù)極,Mg為正極;FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí),Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極。題組集訓(xùn)1.(2014海南,2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性:HClHIB.原子半徑:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl題組一記住規(guī)律,把握特殊,準(zhǔn)確判斷解析A項(xiàng),同主族自上而下,元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl
18、HI,正確;B項(xiàng),同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:NaMg,正確;C項(xiàng),H2SO3屬于中強(qiáng)酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,故酸性:H2SO4H2SO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性越弱,酸越難電離,對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子,因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl,正確。答案C2.(2014山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.得電子能力相同解析A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱
19、。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,都是,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;3.(2014上海,6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOHNaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金屬性:MgAl解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大,元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律;而元素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù),與元素周期律無(wú)關(guān)。B4.(2014廣
20、東理綜,23改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A.金屬性:甲乙丁B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物題組二根據(jù)位置,推斷元素,靈活應(yīng)用解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱,再結(jié)合元素周期律的知識(shí),逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A項(xiàng),同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性乙甲,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),同主族元
21、素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序?yàn)楦何欤粮?,因此原子半徑大小順序?yàn)樾良何?,B正確;C項(xiàng),根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在A族和A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案B5.(2014浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2
22、、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4XYWZT解析由W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系,確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中,NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl,該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體,熔點(diǎn)高、硬高大,SiCl4為分子晶體,熔點(diǎn)低、硬度小,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中
23、,鍺為半導(dǎo)體材料,可以形成GeCl4,所以該項(xiàng)正確。答案D方法技巧 “位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的之間的關(guān)系關(guān)系考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用知識(shí)精講元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn),這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái),綜合性較強(qiáng),難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有:1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽(yáng)離子對(duì)
24、應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2.根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào)),則須用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|,再確定元素在周期表中的位置。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置:最外層電子數(shù)等于或大
25、于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是A或A族元素,還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第2周期;次外層電子數(shù)是8的元素在第3周期或第4周期的A、A族;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素位于第3周期;若為陽(yáng)離子,則對(duì)應(yīng)元素位于第4周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置:如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。
26、熟記這些原子序數(shù),對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組集訓(xùn)1.(2014江蘇,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)題組一元素推斷的基本應(yīng)用解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X是C元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y是O元素;Z2
27、與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是Mg元素;W與X同主族,則W是Si元素。A項(xiàng),原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O);B項(xiàng),O與Mg元素形成離子鍵,O與Si元素形成共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不同;C項(xiàng),C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3;D項(xiàng),O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。答案D2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列說(shuō)法正確的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2比R3更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)元素代號(hào)XYZMR
28、Q原子半徑(1010m) 1.86 0.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià),可以推斷X為Na,Y為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。A項(xiàng),Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價(jià)鍵;C項(xiàng),N3比O2更容易失去電子;D項(xiàng),NaOH的堿性大于Mg(OH)2。答案B3.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X原子可能為A族元素B.Y原子一定為A族元素C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵D.從圓球的大
29、小分析,該分子可能為N2F4題組二元素推斷的綜合應(yīng)用(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為_(kāi),它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi),它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性
30、”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi);含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程:_。解析.(1)根據(jù)球棍模型可知,該物質(zhì)的電子式為所以X為第A族元素,Y為第A族元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由于Y為H元素,所以該物質(zhì)的分子式為N2H4,N2H4分子之間形成氫鍵,使N2H4沸點(diǎn)升高易液化。.根據(jù)已知條件可以推斷,Z為O,Y為N,W為Na,X為H。(3)NH4NO3是離子化合物,NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):NHOHNH3H2ONaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,H2O是氧化劑。答案.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間形成氫鍵,致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化.(1)HO(2) 極性 (3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)
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