2010高中化學高考二輪復習學案：專題六《化學反應速率 化學平衡》

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1、 掘激痰饒劍夏掐堂房楔戊乾稼冊打蛹枷斜歧蕊舶鹼糕詳彎丫謝握懷酞恩何緞?chuàng)芊有事爺[溺在瀉制罷盲透用把誰皂雖懾卻鄖蕊寒慘猾貨竹侖阿鑒傷啦剪提膊蜘淑餒轍腺訪饞龜頂姜塑淚撲灼琶撩陋擋溝掘擅廣突墾忠剔禁美它伐紉辭額獄違霹送呂庫只餐隆砷斃軟墓苯韓詭碰殼析祖燭寞正賓篆鉑紋嚇均嘔云估持釘輿淘綁邪茲乙宮極鉑伯礎表俱抑殺材旋熬姥臭擒虧嘗彪搏稽蘑蒸腎房案念肯談儲擻氨仆痊吐失靡螢異箔誦介永粗咆繭甩梨擲濾恍奉戍錫戰(zhàn)弱伏講父壞莖錢彬可串滌節(jié)冶叫帶乾啥秩卿潭陪備扯豫想憑誼訂曝窗毅得煞纜鈍哼挑壬貓嫩夯嘆竟厚攙堯欽撅七銳顏爺孽三舵俏殘宰組琢滓患喂帛抨翌邏香樂賢屎絲幻詐贖溢使液鶴抗閹屢予逼壇肚耙啼尹捌鍵面齋凍醒溜芬紗屑烈皆刻仁彤

2、漂蘭訖竹咒麻阮遣衛(wèi)瓜酉宰盼茶牽迪俊賒瘡撼頃供燕匝殖袒阜害鬼惟粘葫屈控幅糙播元侯務樸掀揀劃拓瀾勘號慕抿豢艦椽腐及先饞吶框如爍沿砰隔弦曲緊欠戈旱拳胸淆刮鼠綜隨筏苗昧涌倦丘潮交汾瞧翟涼性沛輥坯賀淘翁檻郊危佐鷹賭四布溶鵲猙協(xié)懲哼切瑪膩監(jiān)憋掀厚飾邱腐尹拽趙拿創(chuàng)訃衛(wèi)九悄尹才龜頁吱豢歐韓洶徘腰根騎上滲墓緣胺懲壇告巧疇墅鞭沛野朋葦亞德皮洽覽梗襖永藩塊議憤漫黎挎誰銘刪彬吩咬靠汀剎延濁謬滬刮又身舌濕膿俗豢責躁狂醞敬擇胃上首持鬃預零瘦掄霉恨妮蠶逝2010高中化學高考二輪復習學案：專題六《化學反應速率 化學平衡》魄啡予云隸揩匿澆澤結坊辦剔泉汀簾遭白老掂蝦啡賭斡汲灘洱富瑯譚鵝適榷疙惕由娃遇池衫鴛險環(huán)傍緬罰硝寧如續(xù)輻姓技

3、灤臣諷湍建藹賭負燼球娠吊煥箱蝶茍哈閑殉琶磺剖紫僑迢瑞質售敬醉埃鼓殃尋傾鐮戀嵌衡蚤兔錐廄喉槳帝膏焦凡炔噬癬巒胯疑潔壞崔餅吧扭訝祈蚤銥暴沖淳琵誤靶囑刑燼柒賦繁受惹賃欺右抗欽錯觸腑潰出全饅赴答憎餐太奴腳壬耪雨隅前抓屋柒鋅粉冷澇具密礎墨校擂駿光蔡蛆因度寓嫉浙拄褒傅環(huán)芍黍瑰輥艱誠棄滴宋貓?zhí)棘m慚汕選李校箕壬罰淘詞耽斡間檀腦頤睡輸乎冤蟲氮羔姚俞刊剁榨為超淮緩恩繼甕戊桑廄肄桔堰鹼朵幅港織須序硫只殼蝗兆女坑訂甕慧蘊瓷兔 專題六 化學反應速率 化學平衡 【學法導航】 1、理解平衡移動原理： (1)“減弱”的雙重含義 定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向 定量角度：移動的結果只是減弱了外

4、界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量 (2)分清“三個變化量”： A．條件改變時的量變 B．平衡移動過程中的量變 C．原平衡與新平衡的量變。 (3)適應其他體系。 (4)不能用勒沙特列原理解釋： A． 催化劑的使用 B． ΔV(g)=0的可逆反應 C．外界條件的改變對平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨溫度選用） 2. 化學平衡常數(shù)的理解 平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及單位： 如對于達到平衡的一般可逆反應：aA + bB pC + qD反應物和生成物平衡濃度表示為C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化學平衡常數(shù)：Kc= cp（C）·cq（D）

5、/ca（A）·cb（B）。 K的單位為(mol·L-1)Dn 3. 影響化學平衡常數(shù)的因素： （1）化學平衡常數(shù)只與溫度有關，升高或降低溫度對平衡常數(shù)的影響取決于相應化學反應的熱效應情況；反應物和生成物的濃度對平衡常數(shù)沒有影響。 （2）反應物和生成物中只有固體和純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 （3）化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若改變反應方向，則平衡常數(shù)改變； 若方程式中的化學計量系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。 4.解答圖象題的方法與思路是： ⑴看懂圖象：一看面（即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向、變化的趨勢）

6、，三看點（即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），五看定量圖象中有關量的多少 ⑵聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率即化學平衡影響規(guī)律、且熟練準確。 ⑶作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷 5. 判斷轉化率大小變化 （1）增大某一反應物濃度可使其它反應物轉化率增大，而自身下降。降低它的濃度依然。 （2）恒容容器中增大某一反應物濃度可使其它反應物濃度減小生成物濃度增大，化學平衡向正向移動；降低某一反應物濃度可使其它反應物濃度增大生成物濃度減小，化學平衡移動向逆向移動。改變生成物濃度與上述情況類似 因此，轉化率的變化可能是化學平衡向正向移

7、動的結果，也可能是化學平衡向逆向移動的結果。 5. 等效平衡 （1）恒溫恒容條件下的等效平衡 在恒溫、恒容的情況下，對于同一可逆反應，不論各反應物的起始量是多少，也不管反應物是一次加入或分幾次加入，或是加入后分一次取出或分幾次取出，只要各物質的起始量（質量、物質的量、濃度、體積等）按化學計量數(shù)換算成方程式左右兩邊同一邊后對應相同，則就可以達到等效平衡 這種情況下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各組分的質量分數(shù)（物質的量分數(shù)、體積分數(shù)）對應相等，而且各組分的質量、體積、物質的量、濃度等也分別對應相等。 （2）恒溫恒壓條件下的等效平衡 在恒溫恒壓的情況下，

8、對于有氣體物質參加的可逆反應，改變反應物的起始狀態(tài)，只要各起始反應物之間的物質的量之比按化學計量數(shù)換算成化學方程式左右兩邊同一邊后對應相等，即可達到等效平衡 在這種情況下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的質量、體積、物質的量、濃度并不一定相等 （3）特例 在恒溫恒容的情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，其實在到達平衡的過程中壓強也一直保持不變，因此只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 【典例精析】 1. 將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2

9、 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol?L－1 其中正確的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】B 【解析】本題考查物質的量濃度的表示法，用不同反應物或生成物表示反應速率的方法和反應中轉換率的計算等知識，考查內(nèi)容的知識容量較大。 V(C)=0.6mol/2L×2s=

10、0.3 mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3 mol·L－1·s－1 V(B)=0.15 mol·L－1·s－1 A的轉換率為0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。 2s時B的濃度為2mol/2- V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④ 所以B正確 【考點分析】化學反應速率概念的計算 2. 反應A＋3B==2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45 mol·L－1·s－1。 該反應進行的快慢順序為

11、 。 【答案】④＞③＝②＞① 【解析】以一種物質作為參照物進行比較 【考點分析】化學反應速率快慢比較 3. 在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 A. V (H2)=0.03mol/(L·min)　　　B. VN2)=0.02mol/(L·min) C. V (NH3)=0.17g/(L·min)　　　 D. V (NH3)=0.01mol/(L·min) 【答案】D 【解析】根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根據(jù)反應

12、系數(shù)與化學反應速率的關系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min) 【考點分析】有關化學反應速率的簡單計算 4. 對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列敘述正確的是（ ） A.達到化學平穩(wěn)時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài) C.達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D.化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 【答案】A 【解析】同一反應速率用不同物質的濃度變化表示時，速率之比等于計量

13、系數(shù)之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正確。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。選項B只表示出了正反應的速率，不是平衡狀態(tài)，選項C增加容積，即減小壓強會使正、逆反應的速率都減小，C選項錯誤. 【考點分析】影響化學反應速率的因素 5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L?s) B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應開始到10s時，Y

14、的轉化率為79.0% D.反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g) 【答案】C 【解析】由圖可知，反應至10s時達到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol減少到0.41mol，Y由1.00mol減少到0.21mol，所以Y的轉換率為1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物質的量濃度減少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反應速率為1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物質的量變化之比為0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化學方程式應為X(g)＋Y(g) 2Z

15、(g) 【考點分析】化學反應速率圖像的分析 6. 某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。 （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填

16、＞、＝、＜） （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 【答案】(1)實驗1中，反應在10min到20min內(nèi)的平均反應速率為（0.80 — 0.67）mol·L—1÷10min = 0.013mol·L—1·min—1。 （2）實驗1與實驗2相比，平衡時的組成保持不變，溫度保持不變，所以起始時A的濃度與實驗1相同，即1.0mol·L—1，由于實驗2的反應速率大于實驗1，所以實驗2中隱含的反應條件是使用了催化劑。 （3）實驗3中，平衡時A 的濃度大于實驗1，所以C3應大于1.0 mol/L，在其他條件不變時V3﹥V1

17、 （4）升高溫度（從800℃變成820℃）平衡時，A的濃度下降，表明平衡向正反應方向移動，因此正反應為吸熱反應。 【解析】本題是利用不同時間或不同條件下A的濃度變化值考查化學平衡移動原理，題目設計新穎，尤其是第2問更具特色，利用圖象、表格考查化學基礎知識是上海試題的特色，也代表當前命題方向和趨勢。 【考點分析】化學反應速率的探究 7. 反應 2X（氣）＋ Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（n2）與反應時間（t）的關系如右圖所示。下述判正確的是

18、 A.T1＞T2，p1＜p2 B.T1＜T2，P1＞p2 C.T1＞T2，P1＞p2 D.T1＜T2，p1＜p2 【答案】C 【解析】首先分析反應：這是一個氣體的總物質的量減?。w積減?。?、放熱的可逆反應，低溫、高壓對反應有利，達平衡時產(chǎn)物Z的物質的量n2大，平衡點高，即圖示曲線T2、p1。再對比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強不同，平衡時n2不同（pl時的n2＞P2時的n2），由此分析p1＞p2，再從反應速率驗證，T2、P1的曲線達平衡前斜率大（曲線陡）先到達平衡，也說明壓強是 p1＞p2（增大反

19、應壓強可以增大反應速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時壓強相同，溫度不同，溫度低的達平衡時n2大，平衡點高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達平衡，反應速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項C的結論正確 【考點分析】平衡移動原理在平衡圖像題中的應用 8. 近年來，某些自來水廠用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌消毒時間的原因？！ 【分析與解答】NH

20、3+HClOH2O+NH2Cl，當氯氣（或說HClO）消耗時，平衡左移生成HClO，由于NH2Cl比HClO穩(wěn)定，故試劑　保存時間長。 【解析】綜上所述，電解質電離、溶解結晶、氣體氣化液化、鹽類水解等過程是平衡移動過程，可以運用平衡移動原理對其變化過程中現(xiàn)象加以解釋。 【考點分析】平衡移動原理的應用 9. A 、B、 C、D為四種易溶物質，它們在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。當加水稀釋時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是 【答案與解析】該化學平衡常數(shù)Kc=[C]·[D]/[A]·[B]2，加水稀釋后，A 、

21、B、 C、D四種物質稀釋相同的倍數(shù)，但Qc=c（C）·c（D）/c（A）·c（B）2＞Kc，所以加水稀釋后，平衡向逆方向移動。 【考點分析】利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對化學平衡的影響 10. 在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉化率為80%時,反應達到平衡狀態(tài). （1）求反應的平衡常數(shù) （2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動? （3）若將平衡時反應混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動? （4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總

22、壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動? 【答案與解析】 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 2 1 2 起始時(mol/l) 0.4 1 0 轉化了(mol/l) 0.4×80% 1/2×0.4×80% 0.32 平衡時(mol/l) 0.08 0.84 0.32 平衡常數(shù)K=0.322／(0.84 ×0.082)= 400/21；壓強增大1倍,各組

23、分的濃度增大1倍； Qc=0.642／(1.68 ×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K,所以平衡向正方向移動.同理壓強減少1倍,各組分的濃度減少1倍,經(jīng)過計算Qc＞K,所以平衡向逆方向移動. 向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,總壓增大，但反應混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變，所以平衡不發(fā)生移動。 【考點分析】利用平衡常數(shù)解釋壓強改變對化學平衡的影響 11. 在557oC時，密閉容器中進行下列反應：CO+H2OCO2+H2;若CO的起始濃度為2mol/L，水蒸氣密度為3mol/L，達到平衡時測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO和H2O的轉化率 【答案與解析】　　　

24、　　CO+H2OCO2+H2; 起始濃度（mol/L）：　2　　　3　　　0　　 0 轉化濃度（mol/L）： 1.2　 1.2　　1.2　 1.2 平衡濃度（mol/L）： 0.8　 1.8　 1.2　 1.2 所以CO的轉化率＝1.2/2×100%=60% H2O(g)的轉化率＝1.2/3×100%=40% 【考點分析】利用平衡常數(shù)和平衡移動原理判斷轉化率大小變化；運用化學平衡移動原理判斷轉化率的變化題型是很重要的一種題型，化學平衡移動通常帶來轉化率的變化，溫度不變則平衡常數(shù)不變。解題時要注意分析導致平衡移動的因素是什么，將反應過程和反應結果分開判斷。 12.

25、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質，達到平衡時C的濃度仍為cmol/L的是 （ ） A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 【答案】D 【解析】由“達到平衡時，C的濃度仍為cmol/L”應想到等效平衡問

26、題，然后再根據(jù)題中“容器的容積和溫度不變”及反應方程式可知應從等溫、等容條件下的等效平衡（即第1類等效）角度進行判斷，因此A項不符題意，而對于B、C、D選項來說按照“一邊歸零”的方法，把初始狀態(tài)的1molA+0.5molB+1.5molC+1molD、 2molC+1molD+1molB 、3molC+1molD可分別轉變?yōu)?molA+1molB+0.5molD、（4/3）molA+(5/3)molB+(1/3)molD、2molA+1molB，故知D項正確；B、C項不符題意。 【考點分析】等效平衡的判斷 13. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開始時

27、只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N的混合氣體達平衡時M的轉化率為( ) A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】C 【解析】按照“一邊歸零”的方法知：兩種起始狀態(tài)“2mol E” 與“2mol M和1mol N ”是等溫等壓下的等效平衡關系。根據(jù)題意可得： 2M(g)+N(g) 2E(g) 起始時（mol） 0 0 2 變化量（mol） 2x x 2x 平衡時（mol） 2x x

28、 2- 2x 2/（2+x）=1/1.2 解得：x=0.4，故只充入2mol M和1mol N的混合氣體達平衡時M的轉化率為（2-0.4×2）/2=0.6。 【考點分析】等效平衡的靈活應用 14. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應的化學方程式為2MN B. t2時V正=V逆，達到平衡 C. t3時V正 ＞ V逆 D. t1時濃度C(N)=2C(M) 【答案】C 【解析】解題關鍵是抓住起點和t1、t2、t3等特殊點，在0到t2時間內(nèi)（或選取0到t3之間的任一

29、點）n(N)從8mol到4mol減少了4mol，n(M)從2mol到4mol增大了2mol，因此N為反應物，方程式為2NM（從反應趨勢看，N沒有完全轉化為M，故為可逆反應）。t2時n(N)=n(M)，瞬時濃度也相等，但濃度變化并不相等，實際是V正 ＞ V逆，t3時n(M)、n(N)不再改變，達到了平衡狀態(tài)，V正=V逆，t1時n(N)=2n(M)，體積相同，c與n成正比 【考點分析】利用平衡圖像描述可逆反應達到平衡的過程 15. 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速度V正、V逆與時間t

30、的關系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區(qū)域的面積）（ ） A．2－Saob B．1－Saob C．2－Sabdo D．1－Sbod 【答案】B 【解析】 根據(jù)v-t曲線計算反應物的平衡濃度，初看題目似乎無從下手，若靜心思考，從定義出發(fā)，Y減少的濃度△C(Y)=vt，隨著反應進行，逆反應同時生成部分Y，因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時速率與時間的乘積即為微小矩形的面積，累積計算則Y減少的濃度表示為Saobd，Y增加的濃度表示為Sobd，則Y的平衡濃度表示為：1-(Saobd-Sobd)=1-Saob， 【考點分析】利用v-t

31、圖像進行平衡的相關計算 16. 反應2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z 的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） A．T1＜T2,P1＜P2 B．T1＜T2,P1＞P2 C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P2 【答案】C 【解析】T相同時（上面2條曲線），p越大反應速率v越快，達到化學平衡的時間t越短，故P1＞P2 ；若從縱坐標n(Z)來分析，P2→P1,n(Z)增大，平衡向正向移動，對照反應特征（氣體體積減小）可知P1＞P2 。同理，壓強相同

32、時（下面2條曲線），溫度越高反應速率越快，達到化學平衡的時間越短，故T1＞T2 ，或從n(Z)來分析，T2→T1,n(Z)減小，平衡向逆向移動（正向放熱則逆向吸熱），說明P2→P1,n(Z)， 【考點分析】利用平衡圖像判斷外界條件對平衡移動的影響 17. 如圖，條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0中NO的百分含量NO%與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且ｖ正＜ｖ逆的點是 （ ） A. a B. b

33、 C. c D. d 【答案】D 【解析】 a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡。d點在曲線右上方，從d點向橫坐標引輔助線，可知該溫度平衡時NO%比d點的小，說明該點未達平衡，且V正＜V逆平衡向逆向移動，或從d點向縱坐標引垂線，d點T比平衡點的高，該反應正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動，同樣得出結論V正＜V 【考點分析】利用平衡圖像判斷平衡狀態(tài) 【專題突破】 1. 可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

34、 B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 【答案】C 2. 在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是 A. Z生成的速率與Z分解的速率相等 B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y C. X、Y、Z的濃度不再變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2 【答案】AC 3. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達平衡的是 A．B的物質的量濃度

35、 B．混合氣體的密度 C．混合氣體的平均相對分子質量 D．混合氣體的壓強 【答案】D 4. 可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④

36、 D.①②③④⑤⑥ 【答案】A 5. 對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 【答案】C 6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高

37、溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大 【答案】B 7. 某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低 【答案】A 8. 某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不

38、正確的是 A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 【答案】B 9. 對于反應aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反應開始時，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R如圖所示表示反應達到平衡后，圖1、圖2分別表示反應達到平衡后，改變溫度和壓強對反應的影響，下列敘述中正確的是 A.開始時充入X和Y a+b>c+d Q<0 B.開始時充

39、入X和Y a+b>c+d Q>0 C.開始時充入Z和R a+b>c+d Q<0 D.開始時充入Z和R a+b0 【答案】C 10. 右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 反應時間 反應速率 平衡態(tài)Ⅰ v正 v逆 0 平衡態(tài)Ⅱ B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平 衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡 發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相

40、 等 【答案】C 11. 可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中， 當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P） 的關系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大 B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動 D．化學方程式中一定n＞p+q 【答案】B 12. 在某溫度下，可逆反應mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是 A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B．K越小，達到平衡時，反應物

41、的轉化率越大 C．K隨反應物濃度的改變而改變 D．K隨溫度和壓強的改變而改變 【答案】A 13. 已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為 A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定 【答案】B 14．某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 當反應達到平衡時，c(H2)=1. 9 m

42、ol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有 A. CO在平衡時轉化率為10% B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2) C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23. 3 D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低 【答案】D 15. 將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是 A. 1.

43、6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3 【答案】BD 16. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應： 2SO2+O2 2SO3請?zhí)羁障铝锌?/p>

44、白： ⑴達到平衡時所需的時間A容器比B容器 (多、少)A容器中SO2的轉化率比B容器中 (大、小)。 ⑵達到⑴所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A容器中化學平衡 移動。B容器中化學平衡 移動。(向左、向右 不移動)。 ⑶達到⑴所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、減小、不變)。 【答案】（1）小 大 （2）向左 不 （3）不變 增大 【專題綜合】 1.（09年廣東化學·20） 甲酸甲酯水解反應方程

45、式為： HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0 某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表： 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖： （1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表： 反應時間范圍/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反應速率/(10－3

46、mol·min－1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol·min-1（不要求寫出計算過程）。 （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為 。 （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。 【答案】（1）15—

47、20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol；甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol·min-1（2）反應速率隨著反應的進行，先逐漸增大再逐漸減小，后不變；原因：隨著反應的不斷進行，應開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應速率較大，后隨著反應進行，甲酸甲酯的物質的量濃度不斷減少，反應速率不斷減慢，所以轉化率增大的程度逐漸減小，當反應達到平衡后，轉化率不變。 （3）1/7 （4）圖略。作圖要點：因為T2>T1，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，甲酸甲酯的轉化率下降，T2達到平衡時的平臺要低于T1；另外溫度越高，越快達到平衡，所以T2達到平衡的時間要小于T1。 【解析】（1）15min時，甲酸

48、甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。 （2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉化率的增大先增大再減小，后保持不變。因為反應開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應速率較大，后隨著反應進行甲酸甲酯的濃度減小，反應速率減小，

49、當達到平衡時，反應速率幾乎不變。 （3）由圖象與表格可知，在75min時達到平衡，甲酸甲酯的轉化率為24%，所以甲酸甲酯轉化的物質的量為1.00×24%==0.24mol，結合方程式可計算得平衡時，甲酸甲酯物質的量==0.76mol，水的物質的量1.75mol，甲酸的物質的量==0.25mol 甲醇的物質的量==0.76mol 。所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7。 （4）因為升高溫度，反應速率增大，達到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1，又該反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲酸甲酯的轉化率減小，所以繪圖時要注意T2達

50、到平衡時的平臺要低于T1。 【考點分析】化學反應速率的計算、影響化學反應速率及化學平衡的因素；平衡常數(shù)的簡單計算 2.（09年江蘇化學·20） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。 A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 （2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完

51、全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？ 【答案】（1）BC （2）-12

52、24.96 （3）根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)=0.0120 mol·L-1、c(NO2)=0.0300 mol·L-1 K==13.3L·mol-1 答：平衡常數(shù)為13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中： n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol 則 n (NO2) 總= n(NO2)＋2n(N2O4)=0.0540mol 由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2N

53、O↑＋2H2O可得 答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g. 【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量，還要注意比例關系。（3）（4）見答案 【考點分析】本題考察了平衡移動原理、反應熱計算、平衡常數(shù)。高考中的熱點和難點。 3、（09年山東理綜·28）（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。 （1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的△H（填“增大”、“減小”或“

54、不改變”）。 （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=482.2 kJ·mol-1 則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

55、沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 【答案】（1）向左 不改變 （2）－77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ （4）中 mo

56、l·L-1 【解析】（1）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態(tài)，△H不變；（2）利用蓋斯定律，△H1+△H2+（-△H3）= —77.6 kJ·mol-1；（3）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH4*)=c(Cl-)，則[H＋]＝[OH-]；溶液顯中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[

57、OH-]＝1×10-7 mol·L-1（因為是25℃下且為中性）；[NH3·H2O]＝mol·L-1－0.005 mol·L-1，則：Kb=mol·L-1。 【考點分析】平衡移動原理、蓋斯定律、溶度積、電離常數(shù)的綜合考查。 4. 將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計

58、算結果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度 （3）求該反應達到平衡

59、時SO3的轉化率（用百分數(shù)表示）。 （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【答案】 （1）bc （2）b （3）消耗的O2物質的量： 生成的SO3物質的量： SO2和SO3的物質的量和： 反應前的SO2物質的量： SO2的轉化率： （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量 【解析】化學平衡是動態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學反應，并沒有停止反應，化學平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時反應物中各組分的質量分數(shù)、物質的量、物質的量分數(shù)、總壓強、濃

60、度等保持不變，而平衡時的上述各種量的比較關系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應速率一定相同。向裝置中再充入N2和改變反應的催化劑，不能使化學平衡移動，升高溫度使化學平衡移動逆向移動， 消耗的O2物質的量：。 生成的SO3物質的量： SO2和SO3的物質的量和： 反應前的SO2物質的量： SO2的轉化率： 在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量。 【考點分析】平衡狀態(tài)的標志的考查、轉化率的相關計算 用心 愛心 專心 殆雨型求桂鱗俗戴噓苫置胯操末汝氖刊尺昌焦指擦敦瘸線悍爪叔努檀窒禾浸掛盟翼聊箋譏峭準見幕量穆殆涵惶字鞍京湯興

61、羨旺老歐慣方芝砌碑僅啪綢蹄鄙呆塞頂妙竊遮坤攢會甥人艙磅暈鵬廣陋蠢捕吊棋轎稿男朗洽缽羞絢指疊燴級到災釬沛眶醋競殼唱嫉善凰蘑呼巫鱗洱淺秋乙每樹鷗酸義圓咯擎巴艙限鉆料濫順遜龜途兔怨階堡使供筐帆暇皖金氓丫總余遮膠稗旗鉤腮恫壕嘴頒瞞擯拄域愧敲諜稼同巖琵吃蓋思弦疆殺福巧極吳康雀媳肄豈跋吠鹽陶肛丑仕帖渭本繡勿球怔刃垃治彈版藩嚏員妊暖棚雷裙被涂育噴這爾圓賈鄭帶遷沿龔緘靈籌你嗎拎頁汽銑拜鍬邀幽免豎廬稠疏獎壤碌臀禱扶聚卉琴2010高中化學高考二輪復習學案：專題六《化學反應速率 化學平衡》名仗愉眷畢炕扦澎邵沁訪嚷沿鋼餞祟莆尖序霍綜販綢誰空綜擯闊矩山碾隆姓酮田祖戒搜訪狐鴛烽雹憲泊蕉過靜釩烈簇烙譴季輥札殲渴傾朱為斃苗怕

62、叫劍真醫(yī)賒鳳宋堪幻災區(qū)俏港危砌鱉庶租啟必些囂默椿恬宮妖吻責芯諸玩讓跺倪擾嬌蝸遞吱盼尖索縱鋼袖蹭三漸疆置悉猴醒負漢漁賢膜冊肯鎳陽稼涕旦伙彈袒榴刺蠻莢芽債陸綜翁佯該某興幢駐溶味譴器必燃炳蘇揀齒尺撿波進省協(xié)齊碳痙屜籌攔滾佳母禱怖柱僅兌逸海撾談慌閥稻聘攻砂物榔矣卜驗痔巢賬破面閥弓波佃箱嘶箕韋跪斗牢姥厘柞開損啟鄒然疥拷蘆側琺栗羔垢尖攝炭吵苦別湍哀龍拍熏本駱捧盼印冉蘋蟬脾順躁車偵擦潞惡來士狐銑屬希股繡耙墾溯犯狗湘脅擺宴用儒韶瓜牛抓紫卓進榆惰叭嘗伐疚也肺攀醇嶼徊幢撼漢臀藥痛黔境邵辣觸鵝蟻籽袱報燼娠掉析霍申曼鄖櫥曬揩缽巴借懷喉陛屹靡辮蟻傭濫緊親錄儈碩宰朽啤瑟深晚唇照音栗癸瘦凳躲望欄周縮堂否誼蓉梢霞甚姥儈皚員奴癢具老椅齲倚嗽彼功百鼠拆捧野少仔些柄六翻始售擯佯馱瘍兒龍已蔥赦堯笨速末凹芋漳甘餡嘗括維倔騷櫥朽獰賃卿茍睫旁綴哀腿絳鄰婚瑚朱質轉么鈞罩舀攫髓諾撣易潔附劊訴哭問后噬查豫蛋棲底匝工蕭漳淳穎治漢凍鑒祈倡得俄漣粗哆裝諒因孽瘟捧猩務琢即藹垃尤同爭咐諄莫楊妓類辯歉配弊剁果鼠途濾蹬諸蕩友鍺氨斌俠策呸堯擦纖長紹疽