高考化學一輪復習 第三板塊 專題七 化學反應速率與化學平衡 第二課題 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動 第2課時 高考研究課課件

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1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1認識化學反應的可逆性。認識化學反應的可逆性。2理解化學平衡的含義。理解化學平衡的含義。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓 強、催化劑等強、催化劑等)對化學平衡影響對化學平衡影響 的一般規(guī)律。的一般規(guī)律。4認識化學平衡的調(diào)控在生活、生認識化學平衡的調(diào)控在生活、生 產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。1化學平衡狀化學平衡狀態(tài)的判斷態(tài)的判斷5年年2考考2等效平衡等效平衡5年年5考考3化學反應速化學反應速率與化學平衡率與化學平衡圖像圖像5年年4考考高考這樣考容容器器溫度溫度/K物質(zhì)的起始濃度物

2、質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃物質(zhì)的平衡濃度度/(molL1)c(H2)c(CO) c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025師說高考知考知考情情高考題型為不定項選擇題。常以簡單的可逆反應為高考題型為不定項選擇題。常以簡單的可逆反應為載體，通過改變條件或分析數(shù)據(jù)，對化學反應速率、載體，通過改變條件或分析數(shù)據(jù)，對化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)等知識進行命制。或化學平衡移動、化學平衡常數(shù)等知識進行命制?；虺３Ｅc基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，以圖像分析題、常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，以圖像分析題、表格分析

3、題等進行命題表格分析題等進行命題明學明學法法熟練掌握化學反應速率的表示方法及計算、外界條熟練掌握化學反應速率的表示方法及計算、外界條件對化學反應速率的影響及外界條件對化學平衡的件對化學反應速率的影響及外界條件對化學平衡的影響如濃度、溫度、壓強等，了解等效平衡、平衡影響如濃度、溫度、壓強等，了解等效平衡、平衡圖像題的分析等知識圖像題的分析等知識備考這樣辦突破點化學平衡狀態(tài)的判斷一對點訓練對點訓練突破點等效平衡二二類型類型等同平衡等同平衡 等比平衡等比平衡(類類) 等比平衡等比平衡(類類)適用對象適用對象相同條件相同條件下的所有下的所有可逆反應可逆反應等溫等容條件等溫等容條件下，反應前后下，反應前

4、后氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相同的可逆反應同的可逆反應等溫等壓條件等溫等壓條件下的所有可逆下的所有可逆反應反應起始投料起始投料(折算后折算后)相同組分相同組分的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相同量相同相同組分的物相同組分的物質(zhì)的量之比相質(zhì)的量之比相同同相同組分的物相同組分的物質(zhì)的量之比相質(zhì)的量之比相同同等效特等效特征征(相相同組分同組分的物理的物理量比較量比較)物質(zhì)的量物質(zhì)的量分數(shù)分數(shù)等同等同等同等同等同等同物質(zhì)的量物質(zhì)的量等同等同等比等比等比等比物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度等同等同等比等比等同等同等效類型等效類型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓起始投料起始投料“量量”換算為同一半邊換算為同

5、一半邊時，投料相同時，投料相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同對反應的對反應的要求要求任何可逆反應任何可逆反應反應前后氣體體反應前后氣體體積相等積相等任何可逆反應任何可逆反應平衡平衡特點特點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例對點訓練對點訓練容器容器甲甲乙乙丙丙相關條件相關條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱恒容絕熱恒容 恒溫恒壓恒溫恒壓反應物投料反應物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡時容器體積平衡時容器體積V甲甲V

6、乙乙V丙丙反應的平衡常數(shù)反應的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡時平衡時NH3的濃度的濃度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡時平衡時NH3的反應速率的反應速率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20突破點化學反應速率與化學平衡圖像三看圖像看圖像一看面一看面(縱、橫坐標的意義縱、橫坐標的意義)二看線二看線(線的走向和變化趨勢線的走向和變化趨勢)三看點三看點(起點、拐點、終點起點、拐點、終點)四看輔助線四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化五看

7、量的變化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)想規(guī)律想規(guī)律聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響衡移動的影響作判斷作判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，作出判斷變化或化學平衡的線，作出判斷對點訓練對點訓練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4

8、 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題 壓強壓強SO2轉化率轉化率溫度溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題容容器器起始時起始時T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.2542 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題