高考化學(xué) 專(zhuān)題二 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件

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1、專(zhuān)題二 基 本 理 論第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)有以下六種微粒：有以下六種微粒： C CN NO ONaNa ，其中：，其中：1.1.和和互為互為_(kāi)； 和和 之間具有相同的之間具有相同的_。2.2.和和可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學(xué)式為可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學(xué)式為_(kāi)，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化學(xué)式為，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化學(xué)式為_(kāi)。3.3.、三種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可形成離三種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各寫(xiě)出兩個(gè)化學(xué)式：離子化合物子化合物，各寫(xiě)出兩個(gè)化學(xué)式：離子化合物_、_，共價(jià)化合物共價(jià)化合物_、_。4.4.寫(xiě)出寫(xiě)出

2、9 9個(gè)由個(gè)由、五種微粒單獨(dú)或兩兩形成五種微粒單獨(dú)或兩兩形成的十電子微粒的化學(xué)式：的十電子微粒的化學(xué)式：_、_、_、_、_、_、_、_、_。11H21H同位素同位素11H21H質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NHNH4 4NONO3 3NHNH4 4NONO2 2HNOHNO3 3NHNH3 3H H2 2O ONaNa+ +CHCH4 4NHNH3 3H H2 2O OOHOH- -H H3 3O O+ +4NHO O2-2-N N3-3-二、元素周期律、元素周期表二、元素周期律、元素周期表在在1 1至至2020號(hào)元素中，其中號(hào)元素中，其中( (用元素符號(hào)或化學(xué)式填

3、寫(xiě)用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)) )1.1.屬于長(zhǎng)周期的元素為屬于長(zhǎng)周期的元素為_(kāi)、_，該周期元素的種數(shù)是，該周期元素的種數(shù)是_。2.2.零族元素分別為零族元素分別為_(kāi)、_、_。3.3.原子半徑最小的是原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是，原子半徑最大的是_，形成的氣態(tài)，形成的氣態(tài)氫化物還原性最差的是氫化物還原性最差的是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是酸性最強(qiáng)的是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性的，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性的是是_。4.4.原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的是原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的是_、_和和_，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍

4、的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是_，次外層電子數(shù)等，次外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的于核外電子總數(shù)的 的是的是_、_。5.5.第第3 3周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_。K KCaCa1818HeHeNeNeArArH HK KHFHFHClOHClO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HeHeC CS SO OBeBeS S12AlAl3+3+一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“三類(lèi)關(guān)系三類(lèi)關(guān)系”1.1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系（1 1）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子

5、數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)（2 2）質(zhì)量數(shù)）質(zhì)量數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)（3 3）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)= =陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+ +陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)（4 4）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)= =陰離子的核外電子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)- -陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)2.2.元素、核素、同位素之間關(guān)系元素、核素、同位素之間關(guān)系同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素1=1=核素核素2=2=核素核素n n同種元素的中子數(shù)：核素同種元素的中子數(shù)：核素11核素核素22核素核素n n3.3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型關(guān)系（1 1）離子化合物中一定存在離子鍵

6、，可能存在共價(jià)鍵；共價(jià)）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵?；衔镏幸欢ú缓x子鍵。（2 2）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如合物，如AlClAlCl3 3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如銨鹽。價(jià)化合物，如銨鹽。（3 3）分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分）分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。子，不存在化學(xué)鍵。（4 4）化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，不僅對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有）化學(xué)鍵分為離子

7、鍵和共價(jià)鍵，不僅對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有影響，有些情況下對(duì)物理性質(zhì)也有影響，如熔點(diǎn)、硬度、溶解影響，有些情況下對(duì)物理性質(zhì)也有影響，如熔點(diǎn)、硬度、溶解性等。性等。二、與元素周期律相關(guān)的兩類(lèi)比較二、與元素周期律相關(guān)的兩類(lèi)比較1.1.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較（1 1）金屬性強(qiáng)弱的比較。）金屬性強(qiáng)弱的比較。根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；根據(jù)原電池的正負(fù)極；根據(jù)原電池的正負(fù)極；根據(jù)金屬與根據(jù)金屬與H H2 2O(O(或酸或酸) )反應(yīng)置換出氫的難易；反應(yīng)置換出氫的難

8、易；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。（2 2）非金屬性強(qiáng)弱的比較。）非金屬性強(qiáng)弱的比較。依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)如如2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2，則非金屬性，則非金屬性FOFO。依據(jù)非金屬單質(zhì)與依據(jù)非金屬單質(zhì)與H H2 2化合的難易化合的難易( (或生成氫化物的穩(wěn)定程度或生成氫化物的穩(wěn)定程度) )，如穩(wěn)定性：如穩(wěn)定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHI，非金屬性：，非金屬性：FClFClBrIBrI。依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

9、強(qiáng)弱，如酸性H H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4，非金屬性，非金屬性SiPSSiPMgAlSiNaMgAlSi；NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+；N N3-3-OO2-2-FF- -。（2 2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如）同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如LiNaKLiNaK；LiLi+ +NaNa+ +KK+ +；F F- -ClCl- -BrFF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+。（4 4）核電荷數(shù)相同）核電荷數(shù)相同( (即同種元素即同種元素) )的微粒，電子數(shù)越多，半徑的微粒，電子數(shù)

10、越多，半徑越大，如越大，如FeFe3+3+FeFe2+2+，ClClClCl- -。（5 5）電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比）電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較較，如：比較AlAl3+3+與與S S2-2-的半徑大小，可選的半徑大小，可選O O2-2-為參照，可知：為參照，可知：AlAl3+3+OO2-2-、O O2-2-SS2-2-，故，故AlAl3+3+SMRM。（。（ ）分析：分析：M M和和R R屬于相鄰兩周期且屬于相鄰兩周期且M M在在R R的下一周期，故原子序數(shù)關(guān)的下一周期，故原子序數(shù)關(guān)系為系為RMRClAsClPP。（。（ ）分析：分析

11、：ClCl、P P同周期，同周期，P P在在ClCl的前面，其半徑關(guān)系為的前面，其半徑關(guān)系為ClClPYXZYXB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWRZXYZX，所以不正確；，所以不正確；C C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。4.(20124.(2012福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中其中T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（列判斷不正確的是（ ）A.A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡(jiǎn)

12、單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQRQB.B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWQQRTQRD.D.含含T T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們?cè)谥芙獯鸨绢}時(shí)應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項(xiàng)綜合判斷。期表中的相對(duì)位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項(xiàng)綜合判斷。本題的突破口是本題的突破口是“T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H H、BeBe

13、和和AlAl，根據(jù)，根據(jù)T T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第3 3周期的周期的AlAl，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)R(N)T(AlT(Al) )Q(SiQ(Si) )W(S)W(S)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。氮元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以越強(qiáng)。氮元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以NHNH3 3比比SiHSiH4 4穩(wěn)定，穩(wěn)定，A A選選項(xiàng)正確；硫元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以項(xiàng)正確；硫元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以H H2 2SOSO4

14、4比比H H2 2SiOSiO3 3的酸的酸性強(qiáng)，性強(qiáng)，B B選項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑選項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：逐漸減小，所以原子半徑：AlSiPAlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PNPN，即，即AlSiNAlSiN，C C選項(xiàng)正確；若是鋁鹽選項(xiàng)正確；若是鋁鹽 如如AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液，由于鋁離子水解顯溶液，由于鋁離子水解顯酸性，若是偏鋁酸鹽酸性，若是偏鋁酸鹽( (如如NaAlONaAlO2 2) )

15、溶液水解顯堿性，所以不能確溶液水解顯堿性，所以不能確定溶液顯什么性，定溶液顯什么性，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示【誤區(qū)警示】關(guān)于元素周期律、元素周期表的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)關(guān)于元素周期律、元素周期表的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)1.1.誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F F無(wú)正價(jià)。無(wú)正價(jià)。2.2.誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是越強(qiáng)。但是HClOHClO、H H2 2SOSO3 3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)最高價(jià)”。3.3.誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之

16、差等于誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1 1。忽視了。忽視了也有相差也有相差1111或或2525的情況。的情況。4.4.誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。5.5.誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。6.6.誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)

17、絕對(duì)值相等的元素只有第AA族族的某些元素。忽視了第的某些元素。忽視了第AA族的族的H H的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+1+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)價(jià)，最低負(fù)價(jià)為為-1-1價(jià)。價(jià)。7.7.元素周期表的特殊部位把握不準(zhǔn)，如金屬與非金屬的分界線、元素周期表的特殊部位把握不準(zhǔn)，如金屬與非金屬的分界線、過(guò)渡元素的位置等。過(guò)渡元素的位置等。8.8.誤認(rèn)為元素周期表有誤認(rèn)為元素周期表有9 9個(gè)橫行，也即個(gè)橫行，也即9 9個(gè)周期。實(shí)際上鑭系和個(gè)周期。實(shí)際上鑭系和錒系分別屬于第錒系分別屬于第6 6、7 7兩個(gè)周期。兩個(gè)周期。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 3 3 元素周期表應(yīng)用及元素的推斷元素周期表應(yīng)用及元素的推斷【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】5

18、.(20135.(2013福建高考福建高考) )四種短周期元素在周期表中的位置如圖，四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有其中只有M M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.A.原子半徑原子半徑ZMZMB.YB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X X的弱的弱C.XC.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z Z的小的小D.ZD.Z位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】（1 1）切入點(diǎn)：）切入點(diǎn)：由四種短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第由四種

19、短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第2 2、3 3周期的右側(cè)。周期的右側(cè)。由由“只有只有M M為金屬元素為金屬元素”推知推知M M為為AlAl，則，則X X、Y Y、Z Z分別為分別為SiSi、N N、O O。（2 2）關(guān)注點(diǎn)：）關(guān)注點(diǎn)：根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律推測(cè)性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律推測(cè)性質(zhì)。【解析【解析】選選B B。根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有。根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有M M為金為金屬元素，可知屬元素，可知M M為為AlAl，X X為為SiSi，Y Y為為N N，Z Z為為O O。同一周期隨著原子。同一周期隨著原子序數(shù)的遞

20、增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：ZMZM，A A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Y Y最最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNOHNO3 3，X X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是物是H H2 2SiOSiO3 3，HNOHNO3 3酸性更強(qiáng)，酸性更強(qiáng)，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；SiSi的非金屬性比的非金屬性比O O弱，弱，所以所以SiSi的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O O的小，的小，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Z Z是氧元是氧元

21、素，位于元素周期表中第素，位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族，族，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。6.(20126.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依次增大，其中次增大，其中W W的陰離子的核外電子數(shù)與的陰離子的核外電子數(shù)與X X、Y Y、Z Z原子的核外內(nèi)原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。層電子數(shù)相同。X X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y Y的單質(zhì)，而的單質(zhì)，而Z Z不能不能形成雙原子分子。根據(jù)以

22、上敘述，下列說(shuō)法中正確的是形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是( ( ）A.A.上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYZWXYZB.WB.W、X X、Y Y、Z Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2020C.WC.W與與Y Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.D.由由W W與與X X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W W與與Y Y組成的化合物的沸組成的化合物的沸點(diǎn)點(diǎn)【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意四種元素都是短周期元素，碳解答本題時(shí)應(yīng)注意四種元素都

23、是短周期元素，碳元素常用于考古時(shí)鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣元素常用于考古時(shí)鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣制取氮?dú)夂脱鯕狻Ｖ迫〉獨(dú)夂脱鯕??！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。因?yàn)?。因?yàn)閅 Y的內(nèi)層電子數(shù)為的內(nèi)層電子數(shù)為2 2，所以，所以X X、Y Y、Z Z都是第都是第2 2周期元素，周期元素，W W為為H H，X X為為C C，Y Y為為N N或或O O，Z Z為為NeNe。氫與氧可以生成過(guò)。氫與氧可以生成過(guò)氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，C C項(xiàng)符合題意；項(xiàng)符合題意；A A項(xiàng)，因?yàn)轫?xiàng)，因?yàn)榘霃桨霃絅 N或或O O都比都比C C小，由此判斷小，由此判斷

24、A A不正確；不正確；B B項(xiàng)四種元素原子的最項(xiàng)四種元素原子的最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+8=181+4+5+8=18或或1+4+6+8=191+4+6+8=19，因此，因此B B項(xiàng)不項(xiàng)不正確；正確；D D項(xiàng)氫、碳形成的烴中，如果碳原子數(shù)較大的時(shí)候，形項(xiàng)氫、碳形成的烴中，如果碳原子數(shù)較大的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)，成的烴為液態(tài)或固態(tài)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒偨Y(jié)【方法總結(jié)】元素推斷題的常見(jiàn)突破口元素推斷題的常見(jiàn)突破口1.1.短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1 1）原子核中無(wú)中子的原子）原子核中無(wú)中子的原子（2 2）最外層有）最外層有1

25、1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：H H、LiLi、NaNa。（3 3）最外層有）最外層有2 2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：HeHe、BeBe、MgMg。（4 4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：BeBe、ArAr。（5 5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：C C；是次外層；是次外層電子數(shù)電子數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：O O；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。11H。（6 6）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：LiLi、P P。（7

26、 7）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H H、BeBe、AlAl。（8 8）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。（9 9）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。2.12.1號(hào)號(hào)2020號(hào)元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性號(hào)元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性（1 1）原子半徑最大的是）原子半徑最大的是K K，最小的是，最小的是H H。（2 2）單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最）單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

27、零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素多是指的元素多是指C C。（3 3）單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的，原子）單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H H。（4 4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F F。（5 5）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是ClCl，堿性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是K K。（6 6）氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是）氣態(tài)

28、氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是N N。（7 7）單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是）單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是SiSi。（8 8）具有兩性的元素是）具有兩性的元素是AlAl、BeBe。（9 9）最輕的金屬是）最輕的金屬是LiLi。1.1.下列說(shuō)法中肯定不正確的是（下列說(shuō)法中肯定不正確的是（ ）某原子某原子K K層上只有層上只有1 1個(gè)電子個(gè)電子某原子某原子M M層上的電子數(shù)為層上的電子數(shù)為L(zhǎng) L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4 4倍倍某離子某離子M M層上和層上和L L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K K層的層的4 4倍倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某離子的核電荷數(shù)

29、與最外層電子數(shù)相等A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選B B。原子。原子M M層上有電子，說(shuō)明層上有電子，說(shuō)明L L層是填滿(mǎn)電子的，此層是填滿(mǎn)電子的，此時(shí)時(shí)L L層上有層上有8 8個(gè)電子，若個(gè)電子，若M M層上的電子數(shù)為層上的電子數(shù)為L(zhǎng) L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4 4倍，倍，則則M M層上有層上有3232個(gè)電子，超過(guò)了個(gè)電子，超過(guò)了M M層最多電子數(shù)層最多電子數(shù)1818，故說(shuō)法，故說(shuō)法不正不正確。確。2.(20132.(2013山東高考山東高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四種短周期元素在元素周期表四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，中的相對(duì)位置如圖所示，W W的

30、氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）W WX XY YZ ZA.XA.X、Y Y、Z Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析【解析】選選A A。W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣

31、態(tài)氫化物具有堿性，為合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NHNH3 3，故，故W W為為N N，根據(jù)四種，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X X為為O O，Y Y為為S S，Z Z為為ClCl。四。四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榉N元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾ClSClNONHH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3HClOHClO，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性于氧元素，故還原性O(shè) O2-2-SZYXTZYXB.YB.Y、Z Z分別形成的氫化物的還原性：分別形成的氫化物的還原性：ZYZYC.TC.T的單質(zhì)與的單

32、質(zhì)與Y Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.D.由由X X、Y Y和和Z Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用用【解析【解析】選選C C。X X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，說(shuō)明形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，說(shuō)明X X是氫元是氫元素；素；Y Y的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，可斷定化合反應(yīng)，可斷定Y Y為氮元素；為氮元素；Z Z的原子序數(shù)比氮大，族序數(shù)等的原子序數(shù)比氮大，族序數(shù)等于周期序數(shù)的于周期序數(shù)的3 3倍，只可能是氧元素；

33、倍，只可能是氧元素；T T的原子序數(shù)比氧大，且的原子序數(shù)比氧大，且可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，初步判斷為第可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，初步判斷為第3 3周期金屬元素，半徑最小周期金屬元素，半徑最小的為鋁離子。原子半徑大小順序：的為鋁離子。原子半徑大小順序：AlNOHAlNOH，故，故A A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；N N、O O分別形成的氫化物為分別形成的氫化物為NHNH3 3、H H2 2O O，其還原性：，其還原性：NHNH3 3HH2 2O O，故，故B B項(xiàng)不項(xiàng)不正確；正確；AlAl可以和稀硝酸反應(yīng)，故可以和稀硝酸反應(yīng)，故C C項(xiàng)正確；由項(xiàng)正確；由H H、N N和和O O三種元素三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)有構(gòu)成的強(qiáng)

34、電解質(zhì)有HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3等，前者抑制水電離，而后者等，前者抑制水電離，而后者促進(jìn)水電離，故促進(jìn)水電離，故D D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。4.4.已知已知A A、B B、D D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，同，1 mol1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為丁分子中不同原子的數(shù)目比為1212，且含有，且含有

35、18 mol18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示示( (某些條件已略去某些條件已略去) )。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1 1）單質(zhì)）單質(zhì)B B的組成元素在周期表中的位置是的組成元素在周期表中的位置是。（2 2）戊的化學(xué)式為）戊的化學(xué)式為；戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式；戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為為。（3 3）丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有）丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有( (填字母序號(hào)填字母序號(hào)) )。a.a.離子鍵離子鍵 b.

36、b.極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 c.c.非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為。（5 5）反應(yīng)）反應(yīng)中，中，0.5 mol NaClO0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子，電子，其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為。（6 6）寫(xiě)出反應(yīng)）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式?！窘馕觥窘馕觥磕苁?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體丙是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體丙是NHNH3 3；組成元素與丙相同，組成元素與丙相同，1 mol1 mol分子中不同原子的數(shù)目比為分子中不同原子的數(shù)目比為1212，且含有且含有18 mol18 mol電子

37、的丁是電子的丁是N N2 2H H4 4；難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既；難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用的戊是氫氧化能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用的戊是氫氧化鋁，乙為氧化鋁；據(jù)此推斷鋁，乙為氧化鋁；據(jù)此推斷A A、B B、D D三種單質(zhì)分別為三種單質(zhì)分別為AlAl、N N2 2、H H2 2。（1 1）氮元素在周期表中第）氮元素在周期表中第2 2周期第周期第AA族。族。（2 2）氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為）氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= +2H= +2H2 2O O（3 3）

38、NHNH3 3分子中只有極性共價(jià)鍵。分子中只有極性共價(jià)鍵。2AlO（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為N N2 2+ +3H3H2 2 2NH2NH3 3。（5 5）反應(yīng)）反應(yīng)中，中，0.5 mol NaClO0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子，電子，說(shuō)明說(shuō)明NaClONaClO被還原為被還原為NaClNaCl，其化學(xué)方程式為，其化學(xué)方程式為2NH2NH3 3+NaClO=N+NaClO=N2 2H H4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O。（6 6）反應(yīng)）反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為為

39、鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Al+3TiO4Al+3TiO2 22Al2Al2 2O O3 3+3Ti+3Ti。催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓高溫高溫=答案：答案：（1 1）第）第2 2周期第周期第AA族族（2 2）Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O（3 3）b b（4 4）N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（5 5）2NH2NH3 3+NaClO=N+NaClO=N2 2H H4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O（6 6）4Al+3TiO4Al+3TiO2 2 2Al 2Al2 2O O3 3+3Ti+3Ti催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓高溫高溫=2O