高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.3 金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.3 金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù) 6.3.3 金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)課件 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404典例剖析反思?xì)w納教材 高考23(溯源題)(2017課標(biāo)全國(guó)，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。判斷下列有關(guān)表述是否正確(1)通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零()(2)通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁()(3)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流()(4)通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整()考題探源 源于教材RJ選修4 P84“金屬的電化學(xué)腐蝕”P(pán)86“金屬的電化學(xué)防護(hù)”考查視角 對(duì)金屬腐蝕類(lèi)型及常見(jiàn)的防腐方法進(jìn)行了考查高考啟示 對(duì)教材中金屬腐蝕與防

2、護(hù)的有關(guān)知識(shí)做到理解好、靈活用。32某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不合理的是()A生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B中心區(qū)：Fe2e=Fe2C邊緣處：O22H2O4e=4OHD交界處：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H轉(zhuǎn)解析D試題備選Fe(OH)24返回原題解析生鐵片邊緣處為紅色，說(shuō)明生成了氫氧根離子，O22H2O4e=4OH，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C合理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說(shuō)明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e2e=Fe2，故B合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，故D不合理。52圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（）ABC DB解析顯/

3、隱解析認(rèn)真觀察裝置圖，可以觀察到：是電解池裝置，F(xiàn)e是陽(yáng)極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。是原電池裝置，在池中Fe是正極，被保護(hù)，腐蝕最慢，池中Fe與Cu金屬活動(dòng)性相差比池中Fe與Sn大，腐蝕速率，池中Fe是化學(xué)腐蝕，相對(duì)中較慢。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為?！驹囶}備選】61判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。