山東省高考化學一輪復(fù)習 第5章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件

《山東省高考化學一輪復(fù)習 第5章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學一輪復(fù)習 第5章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2節(jié)元素周期律和元素周期表節(jié)元素周期律和元素周期表點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素周期表的結(jié)構(gòu)； (2)位、構(gòu)、性三者的關(guān)系。位、構(gòu)、性三者的關(guān)系。 高考對本節(jié)內(nèi)容常以選擇題、填空題、推斷題的形式呈現(xiàn)，高考對本節(jié)內(nèi)容常以選擇題、填空題、推斷題的形式呈現(xiàn)，選擇題難度較易，填空題、推斷題為中等難度。預(yù)計選擇題難度較易，填空題、推斷題為中等難度。預(yù)計2013年該節(jié)年該節(jié)仍是高考的熱點?；诖?，我們在復(fù)習中應(yīng)抓住以下兩點：仍是高考的熱點。基于此，我們在復(fù)習中應(yīng)抓住以下兩點：(1)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，利用結(jié)構(gòu)熟練判斷元素的位置；掌握

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)，利用結(jié)構(gòu)熟練判斷元素的位置；(2)通通過典型高考題，分析考查的內(nèi)容和方法。過典型高考題，分析考查的內(nèi)容和方法。一、元素周期表一、元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)_。2元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)2 22 28 88 810101818181818183636545432328686(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)主族主族列序列

3、序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_共共3個縱行個縱行0族族第第_縱行縱行AAABBBABABABAB8、9、1018【答案【答案】B2(想一想想一想)(1)最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是2的元素都是第的元素都是第A族元素嗎？族元素嗎？(2)同周期第同周期第A族和第族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？嗎？【答案【答案】(1)不是，如不是，如0族的族的He，副族和，副族和族中的許多元素族中的許多元素的原子最外層電子數(shù)也是的原子最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定。第不一定。第2、3周期相差周期相差1；第；第4、5周期相

4、差周期相差11；第；第6周期周期相差相差25。二、元素周期律二、元素周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實質(zhì)：實質(zhì)：元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。3主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_原子半徑原子半徑_原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布核外電子排布相同相同依次增加依次增加依次減小依次減小依次增加依次增加相同相同依次增大依次增大元素的元素的性質(zhì)性質(zhì)得電子能力得電子能力_失電子能

5、力失電子能力_金屬性金屬性減弱減弱增強增強非金屬性非金屬性增強增強減弱減弱主要化合價主要化合價最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：41最高正價數(shù)最高正價數(shù) _(O、F除外除外)增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱升高升高主族序數(shù)主族序數(shù)最高價氧化物對應(yīng)水最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性酸性酸性_酸性酸性_堿性堿性_堿性堿性_非金屬元素氣態(tài)氫化非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定越來越易，其穩(wěn)定性性_氣態(tài)氫化物形成越氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性來越難，其穩(wěn)定性_氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性_增強增強減弱減弱減弱

6、減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強3(判一判判一判)判斷下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較是否正確判斷下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)原子半徑：原子半徑：NaMgO ()(2)Na和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na的強的強 ()(3)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱 ()(4)還原性：還原性：FClBrI ()(5)酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4 ()(6)堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2元素周

7、期表和元素周期律應(yīng)用的意義元素周期表和元素周期律應(yīng)用的意義(1)科學預(yù)言：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)科學預(yù)言：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。提供了線索。三、元素周期表的應(yīng)用三、元素周期表的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)(2)尋找新材料尋找新材料半導(dǎo)體材料：半導(dǎo)體材料：_與與_分界處的元素；分界處的元素；優(yōu)良的催化劑：優(yōu)良的催化劑：_；耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：_；高效農(nóng)藥：含高效農(nóng)藥：含_等元素的化合物。等元素的化合物。金屬金屬非金屬非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素F、Cl、S、P4(填一填填一填)

8、地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置有地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置有關(guān)系。請?zhí)羁眨宏P(guān)系。請?zhí)羁眨?1)相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量_。(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量_。(3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_價態(tài)。價態(tài)。(4)堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于_。【答案【答案】(1)較多較多(2)較多較多(3)高高(4)巖石圈巖石圈 1根據(jù)元素在元素周期表中的位置根據(jù)元素在元素周期表中的位置2根據(jù)金屬活動順序表根據(jù)金屬活動順序表3

9、根據(jù)實驗根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較元素金屬性強弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度：反應(yīng)置換氫的難易程度：Na、Mg、Al NaMgAl比較思想比較思想比較元素金屬性、比較元素金屬性、 非金屬性強弱的方法非金屬性強弱的方法根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe置換出置換出CuFeCu根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性：金屬性：NaMgAl(2)元素非金屬性強弱的比較元素非金屬性強弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合

10、的難易程度：化合的難易程度：Cl2、Br2、I2 ClBrI根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：H2OH2S非金屬性：非金屬性：OS根據(jù)非金屬之間的相互置換：根據(jù)非金屬之間的相互置換：Cl2置換出置換出Br2ClBr根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性：酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3非金屬性：非金屬性：SCSi元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如Mg比比Na

11、失電子失電子數(shù)多，但數(shù)多，但Na比比Mg失電子更容易，故失電子更容易，故Na的金屬性比的金屬性比Mg強。強。(2012沾化質(zhì)檢沾化質(zhì)檢)X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的兩種元素。族中的兩種元素。下列敘述中能說明下列敘述中能說明X的非金屬性比的非金屬性比Y強的是強的是()AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多BX的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強的強CX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來【精講精析【精講精析】第第A族元素，原子的電子層數(shù)

12、越多，非金屬族元素，原子的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，性越弱，A錯；必須是最高價氧化物對應(yīng)水化物，錯；必須是最高價氧化物對應(yīng)水化物，B錯；氣態(tài)錯；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強弱的標準，但是屬性強弱的標準，但是D項要證明的結(jié)果恰恰與題目中的要求項要證明的結(jié)果恰恰與題目中的要求相反，所以相反，所以D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緾1下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是()A高氯酸高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強的酸性比硫酸強B次氯酸的氧化性比稀硫酸強次氯酸的氧化性比稀硫酸

13、強C氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性強氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性強D氯原子比硫原子更易得電子氯原子比硫原子更易得電子【解析【解析】HClO的氧化性比稀的氧化性比稀H2SO4強，無法說明氯的非金強，無法說明氯的非金屬性比硫強。屬性比硫強?！敬鸢浮敬鸢浮緽1.同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如

14、同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較 4同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較如比較Al3與與S2的半徑大小，可找出與的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同族的元素同族的元素O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3SP，OS，半徑，半徑ClSP，O

15、Ca2Mg2Al3。【答案【答案】B“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系 1明確四個關(guān)系式明確四個關(guān)系式(1)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價族序數(shù)主族元素的最高正價族序數(shù)最低負價主族序數(shù)最低負價主族序數(shù)82掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法記住稀有氣體元素的原子序數(shù)記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(HeRn：2、10、18、36、54、86)是確定已知原子序數(shù)的主族元素在元素周期表中位置的關(guān)鍵。是確定已知原子序數(shù)的主族元素在元素周期表中位置的關(guān)鍵。(1)若比

16、相應(yīng)的稀有氣體元素多若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1個或個或2個電子，則應(yīng)處在下周個電子，則應(yīng)處在下周期的期的A族或族或A族，如族，如88號元素：號元素：88862，則應(yīng)在第，則應(yīng)在第7周周期期A族。族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少15時，則應(yīng)處在時，則應(yīng)處在同周期的同周期的AA族，如族，如84號元素應(yīng)在第號元素應(yīng)在第6周期周期A族。族。 確定題給元素在周期表中的相對位置是解答此類題的關(guān)確定題給元素在周期表中的相對位置是解答此類題的關(guān)鍵。鍵。 (2012廣州質(zhì)檢廣州質(zhì)檢)幾種短周期元素的原子半徑及主要化幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：合價如下

17、表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價主要化合價235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性元素的金屬性XAl，N2與與O2只能生成只能生成NO，Al(OH)3不溶于弱堿，故不溶于弱堿，故A、B、C均不正確；均不正確；O2可與可與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和和H2O，D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿3(2012濰坊質(zhì)檢節(jié)選濰坊質(zhì)檢節(jié)選)已知：已知：A、B、C、D四種短周期元素，四種短周期元素，A與與D的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)之和等于B與與C的原子序數(shù)之和，由的原子序數(shù)之和，由D元素組元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，成的

18、單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同三種元素位于同一周期，一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題：，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題：(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為三種元素的原子半徑由小到大的順序為_(用元素符號表示用元素符號表示)。(3)Y與與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為程式為_?！窘馕觥窘馕觥坑深}意知由題意知D為氯元

19、素；為氯元素；Z與與X和和Y都能反應(yīng)生成鹽都能反應(yīng)生成鹽和水，可知和水，可知Z為氫氧化鋁，則為氫氧化鋁，則C為鋁元素且為鋁元素且X、Y為強酸或強為強酸或強堿，再由堿，再由A與與D的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)之和等于B與與C的原子序數(shù)之和，的原子序數(shù)之和，可知可知B為鈉元素，為鈉元素，A為為N元素。原子半徑：元素。原子半徑：NAlNa；氧化鋁；氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(2)NAlNa(3)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 考題實錄考題實錄(2011咸陽質(zhì)檢咸陽質(zhì)檢)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增五種元素的原子序數(shù)

20、依次增大，大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量是地殼中含量最高的金屬元素。最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)L的元素符號為的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為第第3周期第周期第A族族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是；五種元素的原子半徑從大到小的順序是HONCCNOH，或，或AlCNOH，不用，不用“”號，試號，試卷中的答案雖表示的意義正確，但不能得分。卷中的答案雖表示的意義正確，但不能得分。(2)電子式中遺漏電子式中遺漏N原子未參加成鍵的最外層電子。原子未參加成鍵的最外層電子。(3)煙霧混淆不分：應(yīng)為煙霧

21、混淆不分：應(yīng)為“產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙”。正確答案正確答案(1)O第第3周期第周期第A族族AlCNOH(3)34H2SeO4產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙(4)A高考題組一元素周期律高考題組一元素周期律1(2011福建高考福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是正確的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM【解析【解析】硼、碳同周期，硼在碳左邊，故硼酸酸性

22、弱于碳硼、碳同周期，硼在碳左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，酸，A項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強的堿性強些，些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯項錯誤。誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為

23、原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子離子Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強的強2(2011江蘇高考江蘇高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()【解析【解析】根據(jù)表格，可以推出根據(jù)表格，可以推出X為為N元素，元素，Y為為O元素，元素，Z為為Al元素，元素，W為為S元素，元素，Q為為Cl元素。元素。A項，項，N的最高正價為的最高正價為5，Al的最高正價為的最高

24、正價為3，其和的數(shù)值為，其和的數(shù)值為8，A正確；正確；B項，原子半項，原子半徑應(yīng)為徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；，故不正確；C項，項，O2與與Al3的核的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素項，元素S的最的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確。化物的酸性，不正確?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(2011廣東高考廣東高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化

25、合物的水溶液呈堿性，乙位于第第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則等，則()A原子半徑：丙原子半徑：丙丁丁乙乙B單質(zhì)的還原性：丁單質(zhì)的還原性：丁丙丙甲甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析【解析】氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有NH3，結(jié)，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為合原子序數(shù)關(guān)系知，甲為H、乙為、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)，與甲同主族且原子序數(shù)大于大于N的短周期元

26、素丙為的短周期元素丙為Na，丁為，丁為Al。原子半徑：。原子半徑：NaAlN，A項正確；單質(zhì)的還原性：項正確；單質(zhì)的還原性：NaAlH2，B項錯誤；項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，均為離子化合物，C項錯誤；項錯誤；NaOH是堿，是堿，HNO3是酸，是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應(yīng)，是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應(yīng)，D項項正確。正確。【答案【答案】AD高考題組二高考題組二“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系三者之間的關(guān)系4(2011新課標全國高考新課標全國高考)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序的原子序數(shù)依次增大。元素數(shù)依次增大。元素W

27、是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X原子原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最是地殼中含量最豐富的金屬元素，豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。倍。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素

28、元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2【解析【解析】首先根據(jù)題意，推斷出首先根據(jù)題意，推斷出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A項，項，LiCl中的中的Li不滿足不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；等多種化合物；C項，項，Al為兩性金屬，與強酸、強堿都能反應(yīng)放出氫氣；為兩性金屬，與強酸、強堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項，項，碳元素和硫元素能形成碳元素和硫元素能形成CS2。【答案【答案】A5(2010福建高考節(jié)選福建高考節(jié)選)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增是原

29、子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素；元素T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族。(2)J和氫組成的化合物分子有和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M和和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為化學方程

30、式為_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)根據(jù)J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則電子數(shù)相等，則J的最低負價為的最低負價為4，位于，位于A族，又五種元素族，又五種元素均為短周期主族元素，則均為短周期主族元素，則J為為C，R為為S，T的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比R大，大，則則T只能為只能為Cl；根據(jù)；根據(jù)M是地殼中含量最多的金屬元素，是地殼中含量最多的金屬元素，則則M為為Al。(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl位于元素周位于元素周期表期表A族。族。(2)C和和H組成的含組成的含6個原子的化合物為乙烯，其個原子的化合物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2。(3)Al和和Cl形成的化合物為形成的化合物為AlCl3，在潮，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色煙霧。濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色煙霧。(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl 課時知能訓(xùn)練課時知能訓(xùn)練