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1、專題七專題七 元素周期表、元素周期律元素周期表、元素周期律主干知識整合主干知識整合專題七專題七 主干知識整合主干知識整合 一、元素周期表和元素周期律一、元素周期表和元素周期律二、二、“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關系關系要點熱點探究要點熱點探究專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一元素周期表的結(jié)構(gòu)探究點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1記住元素周期表的記住元素周期表的18個縱行及對應的族個縱行及對應的族專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究2記住元素周期表的邊界記住元素周期表的邊界專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究3記住元素周期表的一些特點記住元素周期表的一些特點(1)短周期元素只有前三周期；短周期
2、元素只有前三周期；(2)主族中只有主族中只有A族元素全部為金屬元素；族元素全部為金屬元素；(3)A族元素不等同于堿金屬元素，族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素不屬于堿金屬元素；(4)元素周期表第元素周期表第18列是列是0族，不是族，不是A族，第族，第8、9、10列是列是族，不是族，不是B族；族；(5)長周期不一定是長周期不一定是18種元素，第六周期有種元素，第六周期有32種元素。種元素。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究例例1 2011江蘇化學卷江蘇化學卷 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在在元素周期表中的相對位置如圖元素周期表中的相對位置如圖71所示。下列說法正
3、確的是所示。下列說法正確的是()A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價的最高正化合價之和的數(shù)值等于之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子離子Y2和和Z3的核外的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強的強專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 由元素的相對位置關系可推得：由元素的相對位置關系可推得：X為為N，Y為為O，Z為為Al，W為為S，Q為為Cl。主族元素的最高正價等于最外層電。主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，子數(shù)，N為為
4、5價，價，Z為為3價，兩者之和為價，兩者之和為8，A對；電子層數(shù)對；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序為：減小，故原子半徑大小順序為：rZrWrQrXrY，B錯；錯；O2和和Al3的離子結(jié)構(gòu)示意圖與的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同，核外電子數(shù)和電子相同，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，層數(shù)均相同，C錯；非金屬性錯；非金屬性SCl，則酸性，則酸性H2SO4HClO4，D錯。錯。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 殘缺元素周期表類的元素推斷往往為給出元素周期殘缺元素周期表類的元素推斷往往
5、為給出元素周期表中短周期元素的一部分，根據(jù)文字信息或者周期表結(jié)構(gòu)中表中短周期元素的一部分，根據(jù)文字信息或者周期表結(jié)構(gòu)中“隱藏隱藏”的信息進行推斷，如第一周期只有兩端有元素、某的信息進行推斷，如第一周期只有兩端有元素、某元素上方有相鄰元素，則必為第三周期元素或元素上方有相鄰元素，則必為第三周期元素或LiLi或或NeNe等。等。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 如圖如圖72為周期表中短周期的一部分，若為周期表中短周期的一部分，若X原子最外原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是()AX的氫化物比的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定B原
6、子半徑大小順序是原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成的化合物形成的化合物YR2能使能使KMnO4溶液褪色溶液褪色DX、Z可形成化合物可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層，分子中各原子均滿足最外層8電電子結(jié)構(gòu)子結(jié)構(gòu) 專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究C【解析【解析】 X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則，則X為為P元素，依此可推出元素，依此可推出Y、Z、R分別為分別為S、Cl、O元素。元素。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二元素周期表中的規(guī)律探究點二元素周期表中的規(guī)律1電子排布規(guī)律電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1或或2
7、的原子可以是的原子可以是A族、族、A族或副族元族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是素的原子；最外層電子數(shù)是38的原子一定是主族元素的原子，的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。2短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H。(2)最外層只有一個電子的元素：最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素：最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。專題七專題七 要點熱點探究要
8、點熱點探究(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；三倍的是；三倍的是O；四倍的是四倍的是Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。3序數(shù)差規(guī)律序數(shù)差規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素原子的同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差序數(shù)差”規(guī)律規(guī)律除第除第A族和第
9、族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。同周期第同周期第A族和第族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時相差第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差，第四、五周期時相差11，第六、七周，第六、七周期時相差期時相差25。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究(2)同主族相鄰元素的同主族相鄰元素的“序數(shù)差序數(shù)差”規(guī)律規(guī)律第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。、第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第、第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、族、A族相差族相差8，其他
10、族相差，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系，鑭系之后的相差之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究4奇偶差規(guī)律奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)
11、，反之則均為偶數(shù)素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(但要除去但要除去N元素，元素，有多種價態(tài)，有多種價態(tài)，Cl元素也有元素也有ClO2)。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看做其化合價看做0。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究需要說明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的需要說明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時，一般來說，負極金屬的金判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時，一般來說，負極金屬的金屬性更強。根據(jù)電解時，在陽極或者陰極上放電的先后順序來屬性更強。根據(jù)電解時，在陽極或者陰
12、極上放電的先后順序來判斷等。判斷等。需要特別注意的是，利用原電池原理比較元素金屬性時，不要需要特別注意的是，利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響。如忽視介質(zhì)對電極反應的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電溶液構(gòu)成原電池時，池時，Al為負極，為負極，Mg為正極；為正極；FeCuHNO3(濃濃)構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池時，時，Cu為負極，為負極，F(xiàn)e為正極。為正極。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究例例2 2011重慶卷重慶卷 下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應
13、所得溶液均呈分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強逐漸增強專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究D【解析【解析】 氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，H的氧化性較弱，與鐵反應生成的氧化性較弱，與鐵反應生成FeCl2，A項錯誤。鋅與不足項錯誤。鋅與不足量的稀硫酸反應生成量的稀硫酸反應生成ZnSO4溶液，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯溶液，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，酸性，
14、K與硫酸反應后得到與硫酸反應后得到K2SO4為中性，而過量的為中性，而過量的K繼續(xù)與繼續(xù)與水反應生成水反應生成KOH，因此最后溶液顯堿性，因此最后溶液顯堿性，B項錯誤。項錯誤。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項錯誤。非金屬性越強，其最高價項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氧化物對應水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性依的非金屬性依次增強，因此次增強，因此D項正確。項正確。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 元素金
15、屬性及非金屬性強弱比較是元素推斷題中元素金屬性及非金屬性強弱比較是元素推斷題中的主要考查點之一，其考查方式主要為：在推斷出元素的基的主要考查點之一，其考查方式主要為：在推斷出元素的基礎上考查元素氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價氧化物對應水化礎上考查元素氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素對應單質(zhì)的氧化性或還原性等。物的酸堿性、元素對應單質(zhì)的氧化性或還原性等。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 某礦石由前某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為
16、金屬元素，為金屬元素，X原子的最原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，W能與冷水劇烈反應，能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最原子的最外層電子數(shù)之和與外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周位于同一周期，期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是單質(zhì)是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是()AY、Z的氧化物都有兩性的氧化物都有兩性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXC原子半徑：原子半徑：WYZXD最高價氧化物對應水化物的堿性：最高價氧化物對應水化物的堿性：YW專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究
17、C【解析【解析】 首先推出首先推出X和和Z分別為分別為O元素和元素和Si元素。元素。W能與能與冷水劇烈反應，且原子序數(shù)最大，推測冷水劇烈反應，且原子序數(shù)最大，推測W為為K或或Ca，若，若W為為Ca，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)之和相等，推出子數(shù)之和相等，推出Y、Z最外層分別有最外層分別有4個和個和4個電子，而題個電子，而題中說，中說，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故位于同一周期，矛盾，故W只能是只能是K，則，則Y為為鋁。鋁。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三元素推斷題的解題思路探究點三元素推斷題的解題思路1元素推
18、斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進行推測判斷。族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進行推測判斷。2確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價態(tài)、定確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價態(tài)、定元素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。元素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。3對元素對元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關系的分析思路一般為：先確定關系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測性質(zhì)。元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測性質(zhì)。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究例例3
19、有有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖三種短周期元素在周期表中相對位置如圖73：(1)A與與B形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：是：_(用化學式表示用化學式表示)。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究(2)X、Y為為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標準狀況下，兩種元素形成的單質(zhì)。標準狀況下，X的密度的密度為為3.17 gL1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色是一種化合物，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷透過藍色鈷玻璃玻璃)，室溫下，室溫
20、下0.1 molL1 Z水溶液水溶液pH13。X、Y、Z有如有如圖圖74所示轉(zhuǎn)化關系：所示轉(zhuǎn)化關系：專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究寫出寫出X與與Z反應的離子方程式：反應的離子方程式：_。已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學 式學 式 _ _ _ _ _ ， 丁 的 水 溶 液， 丁 的 水 溶 液 p H 7 的 原 因 ：的 原 因 ：_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。將將20 mL 0.5 molL1丙溶液逐滴加入丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 molL1 KMnO4溶液溶液(硫酸酸化硫酸酸化)中，恰好褪色。寫出
21、反應的離中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式子方程式_。專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按徑按D、E、B、C、A的順序減小，的順序減小，B和和E同主族，下列推斷不同主族，下列推斷不正確的是正確的是()AA、B、E一定在不同周期一定在不同周期BD為第二周期元素為第二周期元素CA、D可能在同一主族可能在同一主族DC和和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物的單質(zhì)可能化合為離子化合物專題七專題七 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析
22、】 由由E的核電荷數(shù)最大，的核電荷數(shù)最大，B和和E同主族，則同主族，則E在在B下一周期相鄰，由原子半徑下一周期相鄰，由原子半徑E在在D、B之間，則之間，則D必位于必位于E的的左側(cè)。再由原子半徑左側(cè)。再由原子半徑BCA，結(jié)合原子序數(shù)可知，結(jié)合原子序數(shù)可知B、C同周同周期，且期，且C在在B的右側(cè)，而的右側(cè)，而A必為氫元素。故必為氫元素。故D必為第三周期，必為第三周期，B項錯誤。項錯誤。專題七專題七 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】本題可作為例本題可作為例3 3的強化訓練。的強化訓練。 教師備用習題教師備用習題短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且的原子序數(shù)依次增大
23、，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是。下列關于這些元素的敘述錯誤的是()AX和其他三種元素均可形成至少兩種的二元化合物和其他三種元素均可形成至少兩種的二元化合物BW和和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子分子CW、X和和Y三種元素可以形成堿性化合物三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性專題七專題七 教師備用習題教師備用習題專題七專題七 教師備用習題教師備用習題專題七專題七 教師備用習題教師備用習題
高考化學二輪復習方案 專題7 元素周期表、元素周期律課件 新課標
