《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 新人教版選修4（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、盡管鐵鏈曾經(jīng)承盡管鐵鏈曾經(jīng)承載著巨大的力量，但載著巨大的力量，但是經(jīng)不住時(shí)間的考驗(yàn)是經(jīng)不住時(shí)間的考驗(yàn)和風(fēng)雨的洗禮，如今和風(fēng)雨的洗禮，如今面目全非不堪重負(fù)。面目全非不堪重負(fù)。今天我們從化學(xué)角度今天我們從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)它腐蝕的原因。認(rèn)識(shí)它腐蝕的原因。金金屬屬腐腐蝕蝕現(xiàn)現(xiàn)象象普普遍遍金金屬屬腐腐蝕蝕現(xiàn)現(xiàn)象象普普遍遍金金屬屬腐腐蝕蝕現(xiàn)現(xiàn)象象普普遍遍金金屬屬腐腐蝕蝕現(xiàn)現(xiàn)象象普普遍遍金金屬屬腐腐蝕蝕現(xiàn)現(xiàn)象象普普遍遍金屬腐蝕危害嚴(yán)重金屬腐蝕危害嚴(yán)重金屬制品腐蝕的調(diào)查金屬制品腐蝕的調(diào)查資料在線資料在線金屬制品腐蝕的調(diào)查金屬制品腐蝕的調(diào)查全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失
2、約達(dá)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。倍。據(jù)有關(guān)專家介紹，全球每一分鐘就有據(jù)有關(guān)專家介紹，全球每一分鐘就有1噸噸鋼腐蝕成鐵銹，目前我國(guó)由于金屬材料的腐蝕鋼腐蝕成鐵銹，目前我國(guó)由于金屬材料的腐蝕損失每年大約損失每年大約5000億元人民幣，約占我國(guó)國(guó)民億元人民幣，約占我國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的生產(chǎn)總值的6%左右。左右。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資料在線資料在線觀后：你有何感想？觀后：你有何感想？觀后：你有何感想？觀后：你有何感想？面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕
3、危害事實(shí)，同學(xué)們有沒(méi)有想過(guò)，事實(shí)，同學(xué)們有沒(méi)有想過(guò)，金屬怎樣被腐金屬怎樣被腐蝕？怎樣防止金屬被腐蝕？蝕？怎樣防止金屬被腐蝕？金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體
4、或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液
5、體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:M ne- Mn+閱讀課
6、本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))3.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:M ne- Mn+閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還
7、原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))3.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕一、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:M ne- Mn+閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))3.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕一、
8、一、 金屬腐蝕金屬腐蝕金屬原子金屬原子2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1. 金屬腐蝕金屬腐蝕:M ne- Mn+閱讀課本閱讀課本 P84思考問(wèn)題：思考問(wèn)題：什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？本質(zhì)是什么?電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕二、金屬腐蝕的類型二、金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕二、金屬腐蝕的類型二、金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 (2)電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕二、金屬腐蝕的類型二、金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 二、金屬腐蝕的類
9、型二、金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。二、金屬腐蝕的類型二、金屬腐蝕的類型聯(lián)系：聯(lián)系：自然條件下金屬吸附水蒸氣形成自然條件下金屬吸附水蒸氣形成水膜易構(gòu)成原電池，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕水膜易構(gòu)成原電池，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，腐蝕更快。更普遍，腐蝕更快。
10、問(wèn)題討論：?jiǎn)栴}討論：鋼鐵及其制品通常為含碳的鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置境里長(zhǎng)期放置, 常易生銹變紅，原因是什么常易生銹變紅，原因是什么?聯(lián)系：聯(lián)系：自然條件下金屬吸附水蒸氣形成自然條件下金屬吸附水蒸氣形成水膜易構(gòu)成原電池，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕水膜易構(gòu)成原電池，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，腐蝕更快。更普遍，腐蝕更快。負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極
11、： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2總結(jié)：總結(jié)：金屬表面吸附的水膜呈金屬表面吸附的水膜呈中性中性或或酸酸性很弱性很弱條件下，溶有一條件下，溶有一定量定量氧氣氧氣發(fā)生的電化腐發(fā)生的電化腐蝕叫蝕叫吸氧腐蝕吸氧腐蝕。負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O
12、=2Fe(OH)2總結(jié)：總結(jié)：金屬表面吸附的水膜呈金屬表面吸附的水膜呈中性中性或或酸酸性很弱性很弱條件下，溶有一條件下，溶有一定量定量氧氣氧氣發(fā)生的電化腐發(fā)生的電化腐蝕叫蝕叫吸氧腐蝕吸氧腐蝕。裝置中進(jìn)一步反應(yīng)：裝置中進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶
13、液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？正極：正極： 2H+ 2e- =H2負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？正極：正極： 2H+ 2e- =H2負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？正極：正極： 2H+ 2e- =H2負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2
14、e- = Fe2+電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？正極：正極： 2H+ 2e- =H2負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2總結(jié)：總結(jié)：金屬表面金屬表面水膜溶解大氣中的水膜溶解大氣中的酸酸性性氣體，使水膜中含氣體，使水膜中含有一定量的有一定量的H+,使溶液使溶液呈呈一定酸性一定酸性發(fā)生的電發(fā)生的電化腐蝕叫化腐蝕叫析氫腐蝕析氫腐蝕。問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}思考：如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸
15、性如果將鐵釘浸沒(méi)在一定酸性的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？的電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)有變化嗎？三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈
16、水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。負(fù)極負(fù)極Fe(-) Fe-2e-=Fe2+條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。負(fù)極負(fù)極Fe(-) Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極正極C(+) 2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧
17、腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ +
18、H2 條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸
19、氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 xH2O(鐵銹鐵銹)析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很
20、弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較三、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 xH2O(鐵銹鐵銹)通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很酸性很
21、弱弱, 且溶有且溶有氧氣氧氣。Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3條條件件電電極極反反應(yīng)應(yīng)聯(lián)聯(lián)系系負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。交流與討論交流與討論請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。1.灶臺(tái)上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容灶臺(tái)上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？易生銹，為什么？交流與討論
22、交流與討論請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵腐蝕現(xiàn)象的原因。1.灶臺(tái)上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容灶臺(tái)上炒菜的鐵鍋放置后什么位置容易生銹，為什么？易生銹，為什么？炒菜的鐵鍋有殘存的氯化鈉，放置后水炒菜的鐵鍋有殘存的氯化鈉，放置后水滴容易聚集到鍋底，與水接觸的界面構(gòu)成滴容易聚集到鍋底，與水接觸的界面構(gòu)成吸吸氧腐蝕氧腐蝕，形成鐵銹。，形成鐵銹。交流與討論交流與討論2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。是由于鐵與銅吸收空氣中的水蒸汽形是由于鐵與銅吸收空氣中的水蒸汽形成水膜構(gòu)成了原電池，成水膜構(gòu)成了原
23、電池， 較活潑的鐵作較活潑的鐵作原原電池的負(fù)極電池的負(fù)極，因此鐵易被腐蝕而生銹。，因此鐵易被腐蝕而生銹。思考與練習(xí)思考與練習(xí)(09上海卷上海卷)右圖裝置中右圖裝置中, u型管內(nèi)為紅墨水，型管內(nèi)為紅墨水，a, b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮图t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮?右高右高C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe-2e Fe2+D. a試
24、管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試試 管中發(fā)生了析氫腐蝕管中發(fā)生了析氫腐蝕思考與練習(xí)思考與練習(xí)(09上海卷上海卷)右圖裝置中右圖裝置中, u型管內(nèi)為紅墨水，型管內(nèi)為紅墨水，a, b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮图t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮?右高右高C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe-2e Fe2+D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試試 管中發(fā)生了析氫腐蝕管中發(fā)生了析氫腐蝕B1.金屬腐蝕金屬腐蝕2.化學(xué)腐蝕和電化腐蝕化學(xué)腐蝕和電化腐蝕3.吸氧腐蝕和析氫腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕總總 結(jié)結(jié)
湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 新人教版選修4
