中考化學沖刺復習 第三部分 身邊的化學物質課件

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1、化學第三部分第三部分 身邊的化學物質身邊的化學物質第三部分第三部分 身邊的化學物質身邊的化學物質目錄： 第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣 考試要求考試要求 1了解空氣的主要成分及其體積含量2了解空氣中各種氣體的一些重要用途3掌握氧氣的主要性質和用途4掌握氧氣的實驗室制取原理、方法、操作5. 了解自然界中氧循環(huán) 知識整理知識整理 一、空氣的組成1空氣的成分及體積分數(shù)成分成分N2O2稀有氣稀有氣體體CO2其它其它氣體和雜氣體和雜質質體積分數(shù)體積分數(shù) 78%78%21%21%0.94%0.94%0.03%0.03%0.03%0.03%第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣2空氣中氧氣含量的測定空氣中氧

2、氣含量的測定實驗原理實驗原理：過量的 與氧氣反應，使容器的 減少，吸入瓶內(nèi)水的體積等于_ 體積；實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：磷燃燒產(chǎn)生 ，進入瓶內(nèi)水的體積占瓶體積的 。實驗結論實驗結論：氧氣約占空氣體積的 。但不能得出剩余的氣體具有 性質 。A、密度比空氣大 B、難溶于水 C、不能燃燒 D、不能支持燃燒實驗反思實驗反思：造成測量結果偏小的可能原因 。 A、紅磷不足 B、氣密性不良 C、集氣瓶內(nèi)沒事先放少量水能否可用鐵絲或木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量?_， 原因分別是_,_。 3會造成空氣污染的物質主要有 、 、 、_ 和 。壓強壓強消耗氧氣消耗氧氣五氧化二磷五氧化二磷五分之一五分之一五分之一五分之

3、一紅磷紅磷AAB不能不能鐵絲不能在空氣中燃燒鐵絲不能在空氣中燃燒 木炭燃燒后產(chǎn)生二氧化碳木炭燃燒后產(chǎn)生二氧化碳 二氧化硫二氧化硫 一氧化碳一氧化碳 二氧化氮二氧化氮可吸入顆粒物可吸入顆粒物臭氧臭氧第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣4氮氣、稀有氣體的主要用途氮氣、稀有氣體的主要用途(1)氮氣：是制取_的重要原料；化學性質穩(wěn)定，常作_；(2)稀有氣體：化學性質非常穩(wěn)定，常作_；通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制_。 （3）用途：能體現(xiàn)氮氣，稀有氣體化學性質穩(wěn)定的用途有 。 A、液態(tài)氮作滅火劑 B、氮氣作食品填充氣 C、氮氣填充氣球 D、氖氣填充霓紅燈管氮肥氮肥保護氣保護氣保護氣保護氣霓虹燈霓虹燈ABA

4、B第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣二、氧氣的性質和用途二、氧氣的性質和用途1氧氣的物理性質氧氣的物理性質(1)標準狀態(tài)下，氧氣的密度比空氣_；(2)氧氣_溶于水；(3)液氧、固氧顯_色2氧氣的化學性質氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質_的氣體，能與碳、磷、鎂、硫、鐵等許多物質發(fā)生反應，在反應中提供_，具有_（填“氧化性”或“還原性”），是一種常用的_劑。 淡藍色淡藍色不易不易大大 比較活潑比較活潑氧元素氧元素氧化性氧化性氧化氧化第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣可燃可燃物物在空氣或氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象在空氣或氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式木炭木炭氧氣中發(fā)氧氣中發(fā)_，放出熱量，生成，放

5、出熱量，生成使澄清石灰水變使澄清石灰水變_的氣體，的氣體， 硫硫空氣中火焰空氣中火焰_，氧氣中火焰，氧氣中火焰_，放出熱量，產(chǎn)生有，放出熱量，產(chǎn)生有_氣味的氣體氣味的氣體 紅磷紅磷 空氣中產(chǎn)生大量空氣中產(chǎn)生大量_，放熱，放熱 鐵鐵在空氣中在空氣中_，在氧氣中，劇烈，在氧氣中，劇烈_，火星四射，放熱，生成，火星四射，放熱，生成_色固體色固體 鎂鎂空氣中發(fā)出空氣中發(fā)出 _白光，放熱，生白光，放熱，生成成_固體固體 氫氣氫氣在空氣中發(fā)出在空氣中發(fā)出_火焰，放熱，火焰，放熱，火焰上罩著的燒杯內(nèi)壁有火焰上罩著的燒杯內(nèi)壁有_ 渾濁渾濁白光白光C + OC + O2 2 點燃點燃 COCO2 2S + OS

6、 + O2 2 點燃點燃 SOSO2 2 淡藍色淡藍色藍紫色藍紫色刺激性刺激性白煙白煙4P + 5O4P + 5O2 2 點燃點燃 2P2P2 2O O5 5不能燃燒不能燃燒燃燒燃燒黑黑3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 點燃點燃 FeFe3 3O O4 4 耀眼耀眼白色白色2Mg + O2Mg + O2 2 點燃點燃 2MgO2MgO淡藍色淡藍色水珠水珠2H2H2 2 + O + O2 2 點燃點燃 2H2H2 2O O第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣COCO空氣中火焰顯空氣中火焰顯_色，放色，放熱，生成使熱，生成使_變渾濁的氣體變渾濁的氣體 甲烷甲烷空氣中火焰顯空氣中火焰顯_色，火焰

7、上色，火焰上罩著的燒杯內(nèi)壁有罩著的燒杯內(nèi)壁有_，生成，生成使使_變渾濁的氣體變渾濁的氣體 酒精酒精火焰顯火焰顯_色，火焰上罩著的色，火焰上罩著的干冷燒杯內(nèi)壁有干冷燒杯內(nèi)壁有_，生成使，生成使_變渾濁的氣體變渾濁的氣體注意注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放_，原因是_，做硫在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放_，原因是_。藍藍澄清石灰水澄清石灰水2CO + O2CO + O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 2 藍藍水珠水珠澄清石灰水澄清石灰水CHCH4 4 + 2O + 2O2 2 點燃點燃 COCO2 2 + 2H + 2H2 2O O C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2

8、 2點燃點燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O藍藍澄清石灰水澄清石灰水水珠水珠第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣3氧氣的檢驗方法氧氣的檢驗方法：_。4氧氣的用途氧氣的用途(1)支持燃燒，具有氧化性。如：_；(2)供給呼吸。如：_；5自然界中的氧循環(huán)自然界中的氧循環(huán)綠色植物的_產(chǎn)生氧氣，_等消耗氧氣。光合作用光合作用動植物的呼吸動植物的呼吸搶救病人搶救病人支持木炭燃燒支持木炭燃燒將帶火星的木條插入瓶內(nèi)，木條復燃，則是氧氣將帶火星的木條插入瓶內(nèi)，木條復燃，則是氧氣第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣三、氧氣的制取三、氧氣的制取1實驗室制取氧氣的三種方法，寫出化學方程式 (1) _； (2)

9、_ _； (3) _。2工業(yè)上制取氧氣的原料是_，其根據(jù)是液氧與液氮的_不同，將它們分離開來，這個過程屬于_(填“物理”或“化學”)變化。2KMnO2KMnO4 4 加熱加熱 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 22KClO2KClO3 3 = 2KCl+3O= 2KCl+3O2 22H2H2 2O O2 2 MnO2MnO2 2H 2H2 2O+ OO+ O2 2空氣空氣沸點沸點物理物理第第8 8講講 空氣空氣 氧氣氧氣例題分析例題分析 例1: 按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答下列問題：（1）燃燒的現(xiàn)象是 ；（2）紅磷燃燒一段時間

10、后，自動熄滅了，你認為原因是 ；（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為 ?！舅悸伏c撥】思路點撥】掌握空氣中氧氣含量的測定方法，包括實驗原理、操作、現(xiàn)象從而得出結論。實驗原理利用紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入瓶中?！窘獯稹浚ā窘獯稹浚?）紅磷繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅；）紅磷繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅； （2）集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完；）集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完； （3）燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的）燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積水約占集氣瓶容積 .電電熱熱棒棒足量足量51第第8 8講講 空

11、氣空氣 氧氣氧氣例2: （2013.廣州市）下列屬于“空氣污染指數(shù)”需要監(jiān)測污染物是 （ ） A.氮氣 B.二氧化碳 C.稀有氣體 D.可吸入顆粒物【思路點撥思路點撥】此題考查的是空氣污染指數(shù)包括的項目，空氣中常見的氣體知識的記憶。A、B、C都是正?？諝夂械臍怏w，所以選擇D【解答解答】D第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳 考試要求考試要求 1了解碳的幾種常見的單質及其用途2掌握碳的化學性質3掌握一氧化碳、氫氣的物理性質、化學性質及用途 知識整理知識整理 一、1 1碳的單質碳的單質主要包括：_、_、C60金剛石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 元素組成的 ，它們的 性質相似，而

12、 性質差異較大，原因是 。2 2幾種常見碳單質的物理性質和用途：幾種常見碳單質的物理性質和用途：（1）金剛石：自然界中 最大，能作鉆探機鉆頭和裁玻璃。 （2）石 墨：具有優(yōu)良的 ，可作電池的電極或電刷； 具有金屬光澤且質地 ，可作鉛筆芯的原料； 具有 感，可用作潤滑劑。（3）木炭和活性炭一樣，具有 結構，有 性，它屬于 性質（填“物理”或“化學”）。 金剛石金剛石石墨石墨碳碳單質單質化學化學物理物理碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同硬度硬度導電導電柔軟柔軟滑膩滑膩疏松多孔疏松多孔吸附吸附物理物理第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳（4）C60能常用作 體（每個C60分子是由_構成）

13、（5）炭黑能制成 用來寫字作畫外，還添加在汽車輪胎中，以增強其_性。二、碳的化學性質和用途二、碳的化學性質和用途常溫常溫下下化學性質化學性質_用途用途_可燃可燃性性C+OC+O2 2 - - （氧氣充足）（氧氣充足）C+OC+O2 2 - （氧氣不足）（氧氣不足）用途用途_還原還原性性 注意：停止反應時先移開注意：停止反應時先移開 ，后熄滅后熄滅 _、防、防止止_C+2CuO-C+2CuO-現(xiàn)象：現(xiàn)象：_色色粉末逐漸變?yōu)榉勰┲饾u變?yōu)?色澄清石灰水變色澄清石灰水變_,_,用途用途_耐磨耐磨超導體超導體6060個碳原子個碳原子墨汁墨汁冶煉金屬冶煉金屬穩(wěn)定穩(wěn)定做墨汁做墨汁作為燃料作為燃料COCO2

14、22CO2CO試管試管酒精燈酒精燈倒吸倒吸2Cu + CO2Cu + CO2 2黑黑紅紅渾濁渾濁第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳三、一氧化碳的性質和用途三、一氧化碳的性質和用途COCO的物理性質的物理性質(1)(1)密度比空氣密度比空氣_、_(_(能否用排空氣法收集？能否用排空氣法收集？) ) (2)_(2)_溶于水溶于水COCO的化學性質的化學性質 (1)(1)可燃性可燃性_，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_(2)(2)還原性：煉銅還原性：煉銅 ( (寫化學方程寫化學方程式式)_ )_ ，COCO與氧化銅反應的實與氧化銅反應的實驗現(xiàn)象為驗現(xiàn)象為_，是否置換反應？是否置換反應？_。煉鐵：用氧化鐵與煉鐵

15、：用氧化鐵與COCO反應反應( (寫化學方程寫化學方程式式)_ CO)_ CO與氧化鐵反應與氧化鐵反應實驗現(xiàn)象為實驗現(xiàn)象為_(3)(3)毒性：極易與毒性：極易與_作用，造成人體作用，造成人體_COCO的用途的用途(1)(1)利用可燃性可作利用可燃性可作_，利用還原性可，利用還原性可_燃料燃料冶煉金屬冶煉金屬血紅蛋白血紅蛋白缺氧缺氧略小略小不不2CO + O2CO + O2 2 點燃點燃 2CO2CO2 2淡藍色火焰淡藍色火焰CO+ CO+ CuOCuO 加熱加熱 Cu + COCu + CO2 2 黑色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰┲饾u變?yōu)榧t紅色，澄清石灰水變渾濁色，澄清石灰水變渾濁否否3CO+ Fe3

16、CO+ Fe2 2O O3 3 高溫高溫 2Fe + 3CO2Fe + 3CO2 2紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳我們學過的3種還原劑是_。氫氣、一氧化碳、氮氣都是 色、 味的氣體， 溶于水；其中，密度最小的是 ，密度與空氣接近的是 ，不能直接用向下排空氣法收集的氣體是 _ 。氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳 氮氣氮氣 無無無無不不氫氣氫氣一氧化碳一氧化碳一氧化碳與氮氣一氧化碳與氮氣第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳 例題分析例題分析 例1: (2012.湛江市) （8分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大

17、量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！咎岢鰡栴}提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料查閱資料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4 + 2X ”。這個化學方程式中最后一種物質X的化學式是： 。（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：_。根據(jù)上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳【實驗探究】【實驗探究】（3）甲同學

18、：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色， B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是： 。（5）丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：第第9 9講講 碳與一氧化碳碳與一氧化碳【探究與結論探究與結論】（6）上圖C裝置的作用是 。（7）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：丙同學的實驗中 。【思路點撥思路點撥】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應原子的種類數(shù)目不變，就可推出X的化學式，（2）因為“二氧化硫和二氧化碳一

19、樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”所以把二氧化碳與石灰水的反應方程式遷移就行。（4）讀懂“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！边@句話就可得出結論。（6）（7）B、C高錳酸鉀溶液濃度不同，且題目中說“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）” ，“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！笨芍狢的作用和丙同學的現(xiàn)象?！窘獯鸾獯稹浚? 1）H H2 2SOSO4 4 （2 2）SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO3 3+H+H2 2O O （4 4）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證

20、明煤中含有碳元素（6 6）除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾）除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾（7 7）B B中的溶液褪色，中的溶液褪色，C C中的溶液不完全褪色，中的溶液不完全褪色，D D中澄清的石灰水變中澄清的石灰水變渾濁。渾濁。第第1010講講 二氧化碳二氧化碳 考試要求考試要求 1掌握二氧化碳的主要性質和用途2掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法、操作3了解自然界中的碳的循環(huán)第第1010講講 二氧化碳二氧化碳知識整理知識整理 一、二氧化碳的性質與用途一、二氧化碳的性質與用途1 1COCO2 2的的物理性質物理性質(1)(1)密度比空氣密度比空氣_ (2)_ (2)_溶于水溶于水

21、 (3)(3)干冰是干冰是_2 2COCO2 2的的化學性質化學性質(1) “(1) “三不三不”：不能：不能_，不能，不能_，不能，不能_呼呼吸吸(2)(2)與水反應：與水反應：COCO2 2 + H + H2 2O=_(O=_(可使石蕊試液變可使石蕊試液變_色色) )H H2 2COCO3 3 =_+_( =_+_(石蕊試液由紅變成石蕊試液由紅變成_色色) )(3)(3)與堿溶液反應：檢驗與堿溶液反應：檢驗COCO2 2：( (化學方程式表示化學方程式表示) ) _除去除去COCO2 2：( (化學方程式表示化學方程式表示) _) _(4)(4)與碳反應：與碳反應：( (化學方程式表示化學

22、方程式表示) ) _3 3COCO2 2的的用途用途(1)(1)干冰可作致冷劑，用于干冰可作致冷劑，用于_，原理是干冰，原理是干冰_(2)CO(2)CO2 2可用作滅火劑，利用了可用作滅火劑，利用了COCO2 2的的( (三條三條) )性質：性質：_(3) CO(3) CO2 2可作氣體肥料，原因是：可作氣體肥料，原因是：_4 4COCO2 2的的危害危害 大氣中大氣中COCO2 2含量增加，造成含量增加，造成_，給人類帶來危害。，給人類帶來危害。減緩溫室效應的措施有：減緩溫室效應的措施有：(1)(1)減少使用減少使用_等化石燃料等化石燃料(2)(2)更多的使用更多的使用_等等清潔燃料清潔燃料

23、 (3)(3)大力大力 _ _，嚴禁嚴禁_大大可可固態(tài)二氧化碳固態(tài)二氧化碳燃燒燃燒支持燃燒支持燃燒供給供給H H2 2COCO3 3紅紅H H2 2O O COCO2 2紫紫Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O OC + COC + CO2 2 高溫高溫 2CO2CO人工降雨人工降雨升華吸熱升華吸熱不能燃燒不能燃燒 不支持燃燒不支持燃燒 密度比空氣大密度比空氣大參與光合作用參與光合作用溫室效應溫室效應煤煤氫氣氫氣植樹造林植樹造

24、林亂砍濫伐亂砍濫伐第第1010講講 二氧化碳二氧化碳注意：檢驗地窖中CO2的含量方法：_二、二、CO2的制取的制取1實驗室制取二氧化碳的原料是_和_，其反應的化學方程式為：_，不用稀硫酸的原因_，不用濃鹽酸的原因_，不用碳酸鈉與鹽酸反應的原因是_。2工業(yè)制?。焊邷仂褵齙， 寫出化學反應方程式_三、自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)三、自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)1呼吸作用：O2轉變成CO2(以葡萄糖為例)_。2光合作用：CO2轉變成O2_。大理石大理石鹽酸鹽酸CaCOCaCO3 3 +2HCl = CaCl +2HCl = CaCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2生成硫酸鈣微溶

25、，覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行生成硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫防止反應過快防止反應過快CaCOCaCO3 3 高溫高溫 CaOCaO + CO + CO2 2石灰石石灰石吊一支燃著的蠟燭下去，如果蠟燭熄滅，則含量過高。吊一支燃著的蠟燭下去，如果蠟燭熄滅，則含量過高。C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2=6CO=6CO2 2+6H+6H2 20 06CO6CO2 2+6H+6H2 20 0 = C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2光光葉綠素葉綠素第第1010

26、講講 二氧化碳二氧化碳四、碳、一氧化碳、二氧化碳的轉化四、碳、一氧化碳、二氧化碳的轉化( (化學方程式表示化學方程式表示) )1 1C C轉化成轉化成COCO2 2：(1)_(1)_。(2)_(2)_。2 2C C轉化成轉化成COCO(1)_(1)_。(2)_(2)_。3 3COCO轉化成轉化成COCO2 2：(1)_ (1)_ (2)_(2)_。4 4COCO2 2轉化成轉化成COCO：_。C + OC + O2 2 點燃點燃 COCO2 2C+ 2CuO C+ 2CuO 高溫高溫 2Cu + CO2Cu + CO2 2C + COC + CO2 2 高溫高溫 2CO2CO2C + O2C

27、+ O2 2 點燃點燃 2CO2CO3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3 高溫高溫 2Fe + 3CO2Fe + 3CO2 2CO+ CO+ CuOCuO 加熱加熱 Cu + COCu + CO2 2C + COC + CO2 2 高溫高溫 2CO 2CO 第第1010講講 二氧化碳二氧化碳 例題分析例題分析 例例1: 1: （20132013佛山）如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）佛山）如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備制備COCO2 2和驗證和驗證COCO2 2能與能與NaOHNaOH反應反應（1 1）裝置）裝置B B的作用是的作用是_（2 2）請

28、補充畫出裝置）請補充畫出裝置C C中中a a、b b導氣管導氣管（3 3）小意分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少應添加一后冼氣瓶）小意分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少應添加一后冼氣瓶F F，你認為應該在你認為應該在_(_(填裝置編號填裝置編號) )之間加入裝有之間加入裝有_(_(填試劑編號填試劑編號) )洗氣瓶洗氣瓶F F。a a濃濃NaOHNaOH溶液溶液 b b澄清石灰水澄清石灰水 c c 飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 （4 4）打開止水夾）打開止水夾K1K1，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置E E的現(xiàn)的現(xiàn)象是象

29、是_，可確定裝置，可確定裝置C C收集滿收集滿COCO2 2（5 5）當裝置）當裝置C C中收集滿中收集滿COCO2 2，關閉止水夾，關閉止水夾K K1 1，把注射器，把注射器D D中的中的5mL5mL濃的氫氧化鈉濃的氫氧化鈉壓入到裝置壓入到裝置C C中，化學方程式為中，化學方程式為_第第1010講講 二氧化碳二氧化碳_,_,觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是_._.(6)(6)同學認為證明同學認為證明COCO2 2與與 NaOHNaOH反應，還應把注射器內(nèi)反應，還應把注射器內(nèi)D D中濃中濃NaOHNaOH溶液換成溶液換成_,_,再做一次實驗，其目的是再做一次實驗，其目的是_。【思路點撥思路點撥】（

30、1 1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答；）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答；（2 2）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以收集時短導氣管進長導氣管）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以收集時短導氣管進長導氣管出進行解答；出進行解答；（3 3）根據(jù)二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，所以應該先用飽和）根據(jù)二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，所以應該先用飽和NaHCONaHCO3 3溶液除去氯化氫進行解答；溶液除去氯化氫進行解答；（4 4）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；（5 5）根據(jù)二氧化碳和）根據(jù)二氧化

31、碳和NaOHNaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，溶液反應生成碳酸鈉和水，C C內(nèi)壓強減小進行解答；內(nèi)壓強減小進行解答；（6 6）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答溶液除去氯化氫進行解答；）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答溶液除去氯化氫進行解答；（4 4）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；（5 5）根據(jù)二氧化碳和）根據(jù)二氧化碳和NaOHNaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，溶液反應生成碳酸鈉和水，C C內(nèi)壓強減小進行解答；內(nèi)壓強減小進行解答；（6 6）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答第第1010講講

32、 二氧化碳二氧化碳【解答解答】(1)干燥二氧化碳氣體干燥二氧化碳氣體 （2）圖略（）圖略（b延長接近集氣瓶底部）延長接近集氣瓶底部）（3）A、B；c（4）紫色石蕊溶液變紅）紫色石蕊溶液變紅 （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 裝置裝置E中紅色石蕊溶液會倒吸中紅色石蕊溶液會倒吸入裝置入裝置C中中 （6）5mL水水 對照實驗對照實驗第第1010講講 二氧化碳二氧化碳【思路點撥思路點撥】要分離CO2和CO，考慮到CO只有可燃性和還原性，不能跟氫氧化鈉溶液反應，所以開始CO2被氫氧化鈉溶液吸收，此時導出的是CO。關閉活塞a，打開活塞b以后，CO2和氫氧化鈉溶液反應后生成的碳酸鈉又與稀硫酸反

33、應釋放出CO2，從而達到分離CO2和CO的目的?！窘獯稹緾O CO2【例例2】某同學設計右圖裝置分離CO2和CO實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，讓混合氣體從導管口進入，所得純凈氣體從導管c逸出(假設完全反應)，此時逸出的氣體是_?；旌蠚怏w通入完畢后，再關閉活塞a，打開活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸進入廣口瓶，此時逸出的氣體是_。第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化 考試要求考試要求 1認識水的組成和電解水的實驗現(xiàn)象、原理2理解純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別3了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法4了解水對生命的重大意義并認識水是寶貴的自然資源6形成保護水資源和節(jié)約用水的意識

34、知識整理知識整理 一、水的組成一、水的組成1電解水： 現(xiàn)象：電極表面都產(chǎn)生_；正極和負極氣體的體積之比為_。 檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條_，是_； 負極產(chǎn)生的氣體可以_，且火焰是_色，是_。 結論：水是由_和_組成。 通過此實驗也可說明，在化學變化中，_可分，而_不可分。 2寫出電解水的化學方程式_。氫氣氧氣水21圖3-1 水的電解實驗氣體氣體1 1：2 2 復燃復燃氧氣氧氣燃燒燃燒淡藍淡藍氫氣氫氣氫元素氫元素氧元素氧元素分子分子原子原子2H2H2 2O O 通電通電 2H2H2 2+ O+ O2 2 第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化二、硬水和軟水二、硬水和軟水1硬水：含

35、較多_的水。 軟水：含較少或_的水。 2硬水和軟水的鑒別：可用_來鑒別， 若出現(xiàn)_，則為硬水； 若出現(xiàn)_，則為軟水。 3硬水轉變?yōu)檐浰姆椒ǎ?生活中)_, (工業(yè)或實驗室中)_。 4硬水的危害：用硬水洗衣服，_； 燒鍋爐用硬水，_； 長期飲用硬水，_?？扇苄遭}鎂化合物可溶性鈣鎂化合物浪費肥皂浪費肥皂容易引起爆炸容易引起爆炸危害健康危害健康煮沸煮沸蒸餾蒸餾肥皂水肥皂水較多浮渣，較少泡沫較多浮渣，較少泡沫較少浮渣，較多泡沫較少浮渣，較多泡沫沒有可溶性鈣鎂化合物沒有可溶性鈣鎂化合物第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化三、水的凈化三、水的凈化1水廠凈水(自來水的制作)過程：沉降 過濾 吸附

36、 殺菌 沉降：加入絮凝劑 ，形成膠狀物對雜質吸附，使雜質較快沉降；過濾：用小卵石、石英沙除去 雜質；吸附：加入吸附劑 來吸附掉一些 ；殺菌：加入殺菌劑氯氣、漂白粉等物質，把微生物細菌殺死 上述屬于化學方法凈水的是 。取水口反應池過濾池活 性炭吸附池清水池配水泵投藥消毒加絮凝劑用戶明礬明礬不溶性不溶性活性炭活性炭有顏色，有異味的物質有顏色，有異味的物質第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化2實驗室還可用右圖所示操作 的凈水方法， 得到純凈水常用的凈水方法中，凈化程度最高的 是_，能降低水的硬度的是 3 自制簡易凈水器該凈水器中小卵石、石英沙主要起_作用，活性炭主要起_作用。經(jīng)過此裝置凈化

37、后的水是純凈水嗎？_, 蒸餾蒸餾過濾過濾吸附吸附不是不是第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化四、水的污染四、水的污染1污染水的三方面：_污染、_污染、_污染2我們愛護水資源，一方面_， 另一方面_。3舉例說明在家中節(jié)約用水的方法：_。工業(yè)工業(yè)農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)生活生活節(jié)約用水節(jié)約用水 防止水體污染防止水體污染 洗衣服的水用于沖廁所洗衣服的水用于沖廁所第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化 例題分析例題分析 【例1】小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：（1）取水后加入明礬的作用是_。（2）進行過濾操作

38、時，下列做法錯誤的是( )。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C濾紙的邊緣要低于漏斗口 D液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味。第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 . 【思路點撥思路點撥】水的凈化過程中用到的藥品如明礬使固體懸浮物沉降，活性碳吸附色素和異味，漂白粉消毒的作用要十分明了。同時必須了解水凈化的過程。此題考查蒸餾水的

39、制作和水的凈化基礎知識，相對來說難度不大。在近三年廣東的中考中都是以考查基礎知識為主 ，特別是與實際生活的聯(lián)系?！窘獯稹浚ā窘獯稹浚? 1）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質，使之沉降）。到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質，使之沉降）。（2 2）D D （3 3）吸附）吸附 （4 4）+6 +6 （5 5）防止加熱時出現(xiàn)暴沸）防止加熱時出現(xiàn)暴沸第第1111講講 水的組成和凈化水的組成和凈化【例2】(2011.湛江市)某校初三化學興趣小組對湖光巖水質的狀況進行了相關的研究調查。（1）

40、取回水樣，靜置后過濾。在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有 、漏斗和玻璃棒。（2）若要測定湖光巖的水的酸堿度，最適宜的是（填字母)_。 A紫色石蕊試液 B pH試紙 C無色酚酞試液（3）在活動中，某同學不小心被螞蟻咬了(螞蟻毒液呈酸性)，很癢，用下列物質涂抹可以減輕痛苦的是（填字母）_。 A食醋 B肥皂液 C汽水（4）我們通常把含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 ?！舅悸伏c撥思路點撥】此題考查過濾操作，pH測定以及硬水的概念的基礎知識，相對來說難度不大。以考查基礎知識為主 ，注意加強與實際生活的聯(lián)系。【解答】（【解答】（1）燒杯）燒杯 （2）B （3）B （4）硬水）硬水 第第1212講講 溶液

41、溶液 溶液的濃度溶液的濃度 考試要求考試要求 1認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義2知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑3能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液4能說出一些常見的乳化現(xiàn)象第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度 知識整理知識整理 一、溶液的形成一、溶液的形成1溶液的特征：_性、_性的_物 2溶液的組成: _和_。（能形成溶液的物質一般要求：該物質與溶劑相溶解，才能形成溶液。）指出下列溶液中的溶質和溶劑： 碘酒碘酒硫酸銅溶液硫酸銅溶液澄清的石灰水澄清的石灰水鹽酸鹽酸溶質溶質 溶劑溶劑 溶液的質量 =溶質的質量 +

42、溶劑質量 3物質溶解的熱效應：物質溶解過程中一定包含兩個過程即：_過程和_過程。(1)有些物質溶于水，溶液溫度上升，如_；(2)有些物質溶于水，溶液溫度下降，如_； （3）有些物質溶于水，溶液溫度不變，如_。吸熱吸熱溶質溶質溶劑溶劑碘碘酒精酒精硫酸銅硫酸銅水水氫氧化鈣氫氧化鈣水水水水氯化氫氯化氫均一均一混合混合穩(wěn)定穩(wěn)定放熱放熱氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨氯化鈉氯化鈉第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度二溶液的質量分數(shù)二溶液的質量分數(shù)1 1溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)(A%) = 100% 溶質質量=溶液質量 2 2、溶液的稀釋、溶液的稀釋（1）原理：稀釋前的 質

43、量 = 稀釋后的 質量（2）計算公式： 濃質量分數(shù) = 稀質量分數(shù) 注意：加入水的質量注意：加入水的質量 = = 稀釋后溶液的質量濃溶液質量稀釋后溶液的質量濃溶液質量 （3）溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 。（填序號） 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 漏斗 酒精燈溶質質量溶液質量稀溶液質量稀溶液質量 溶液中溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)(A%)(A%)溶質溶質溶質溶質濃溶液質量濃溶液質量第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度三、溶液的配制（完成下表三、溶液的配制（完成下表）（以配制100g質量分數(shù)為15%的食鹽水為例）： 計算：100g食鹽水中溶質（食鹽）的質量= g，溶劑

44、（水）質量= g：稱量：用 稱取溶質食鹽；用 量取溶劑水 ml；溶解：把量取的水注人盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是_ 食鹽溶解；裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用步驟步驟裝裝貼貼所需儀所需儀器器 151585858585天平天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒加快加快瓶塞瓶塞標簽標簽第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度四、乳化作用四、乳化作用：除去油污的兩種方法是 （填序號） 用汽油等溶解 用洗潔精等乳化 加入鹽酸反應第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度例題分析例題分析 【例1】（2013.佛山市）以下說法正確的是（ ）溶液一定是均一、無色、穩(wěn)

45、定的 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 溶液的溶質一定是固體 溶液一定是混合物【思路點撥思路點撥】此題考查溶液的特征，溶液的概念、組成及其特點溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的；溶質可以是固體、液體或氣體；據(jù)此進行分析判斷A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項說法錯誤C、溶液的溶質不一定是固體，溶質也可以是液體或氣體，如氨水中的溶質是氨氣是氣體，故選項說法錯誤D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物

46、，故選項說法正確故選D【解答】D第第1212講講 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度【例2】（2010佛山）下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：（1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中堿有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）用量筒量取水時，視線俯視

47、凹液面最低處，所配溶液的溶質質量分數(shù)是_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！舅悸伏c撥】思路點撥】此題考查溶液的配制，配制過程包括計算、稱量、溶解。計算方法根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，求出溶質的質量，水的質量。稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理?！窘獯稹浚?）10.6 89.4 （2）左盤 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度 考試要求考試要求 1理解飽和溶液的含義、會判斷溶液是否飽和2理解溶解度的含義及影響因素3能會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題4了解結晶現(xiàn)象及方法第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度 知識整理

48、知識整理 一飽和溶液與不飽和溶液一飽和溶液與不飽和溶液(1)定義：飽和溶液：在_ 、_ 條件下，_再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在_ 、_ 條件下，_溶解某種溶質的溶液。(2)如何檢驗溶液是否飽和？_。 (3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化： ( ) ( ) ( )不飽和溶液 飽和溶液 ( ) ( )(4)判斷正誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 ( )同溫下，同種物質的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( )牛奶、豆?jié){等不屬于溶液 ( )改變溫度改變溫度一定溫度一定溫度一定量溶劑一定量溶劑不能不能一定溫度一定溫度 一定量溶劑一定量溶

49、劑能能取少量溶液于試管中，加入少量溶質，溶質不溶解，則溶液已經(jīng)飽和，取少量溶液于試管中，加入少量溶質，溶質不溶解，則溶液已經(jīng)飽和，溶質溶解，則溶液不飽和溶質溶解，則溶液不飽和. .錯錯錯錯對對對對改變溫度改變溫度加入溶質加入溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑加入溶劑加入溶劑第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度二、物質的溶解度二、物質的溶解度 (一)固體溶解度1四要素：_、_、_、_。 (1)下列說法正確的是 ( )A20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。B100克水中溶解了36克食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。C在20時，100克水里最多溶解33.3克

50、氯化銨，則20氯化銨的溶解度是33.3。D在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20硝酸鉀的溶解度是24克。E在40時，100克水中加入40克氯化鉀后達到飽和溶液，則40時氯化鉀的溶解度是40克。(2)指出20時硝酸鉀的溶解度是31.6g表示的意義：_一定溫度一定溫度、100100克溶劑克溶劑、 達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)、溶解溶質質量溶解溶質質量E E在在2020時，時，100100克水中加入克水中加入31.631.6克硝酸鉀后達到飽和溶液克硝酸鉀后達到飽和溶液第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度（3）溶解性與溶解度的關系(20) 難溶 微溶 可溶 易溶 0.01g

51、1g 10g 20溶解度2固體溶解度的影響因素：外因_。3溶解度曲線（如右圖所示）（1）橫坐標表示 ， 縱坐標表示 。 （2）溶解度曲線越陡，表示該物質的溶解度 受溫度的影響_； (3)溶解度曲線交點表示的意義： _；大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如_；極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如_ _；少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響比較小，如_。溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度越大越大該溫度兩物質溶解度相同該溫度兩物質溶解度相同硝酸鈉硝酸鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氯化鈉氯化鈉第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度4.4.溶液的結晶溶液的結晶(1)定義：溶質從 中以 的形式析出的過程；(2)常

52、見的結晶方法： 蒸發(fā)溶劑-適用于溶解度受溫度影響 的固體物質； 冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）-適于溶解度隨溫度 的固體物質( (二二) )氣體溶解度氣體溶解度1定義：在_、_時，某氣體在1體積水中達到_狀態(tài)時所溶解的體積。2影響因素(外因)：_和_；溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度_; 壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度_ 【解釋】1打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出_。2炎熱的夏季，魚兒經(jīng)常抬頭出水面呼吸_。溫度較高，氣體溶解度較低，水中氧氣不足溫度較高，氣體溶解度較低，水中氧氣不足一定溫度一定溫度 壓強壓強飽和飽和溫度溫度壓強壓強越大越大越低越低壓強減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出壓強減小，氣體

53、溶解度降低，溶解的氣體冒出溶液溶液晶體晶體較小較小而增大而增大第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度 例題分析例題分析 【例1】（2013廣東）右下圖是A、B兩種物質的溶解度 曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1oC時，A、B兩種物質的溶解度是A B （填“”、“”或“=”，下同）。（2）將t3oC的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫 至t1oC，析出晶體的質量關系是A B。（3）t2oC時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解 g B也剛好達飽和，此時溶液的質量分數(shù)是 （精確到0.1%）。 思路點撥思路點撥 此題考查固體溶解度曲線。理解溶解度曲線上各點的意義

54、，交叉點的意義，飽和溶液與溶解度的關系【解答解答】 (1) (3) 25 33.3% (1) (3) 25 33.3% 第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度【例例2 2】（2011廣東）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是 （寫一條）（2）把80時NaOH的飽和溶液降溫至20，可以看到的現(xiàn)象是 ；現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數(shù)乙 甲（填、）。（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：溫度溫度()()0 020

55、20404060608080100100溶解度（溶解度（g g） NaOHNaOH31319191111111129129313313336336Ca(OH)Ca(OH)2 20.10.19 90.170.170.140.140.120.120.090.090.00.08 8第第1313講講 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度（）步驟反應的化學方程式為 ；加入過量Ca(OH)2的目的是 。（）濾液B中的溶質是 、 （寫化學式）；步驟所包含的具體操作是加熱濃縮、 、過濾?！舅悸伏c撥思路點撥】此題第1小題能發(fā)散學生思維，答案很多，讀懂表格就可以。第2小題要理解溶解度受溫度的影響，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶解

56、度受溫度影響情況不一樣，氧化鈣溶于水溫度升高，使溶解度變小，使得學生難下筆。第3小題實際上只要把握除去氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法和理解溶解度受溫度影響比較大的物質結晶析出的方法就是冷卻降溫?！窘獯鸾獯稹浚? 1）氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（或氫氧化鈉的）氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（或氫氧化鈉的溶解度隨溫度增高而增大：或氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，合理溶解度隨溫度增高而增大：或氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，合理的表述均給分）的表述均給分）（2 2）溶液變渾濁（或有晶體析出）溶液變渾濁（或有晶體析出） XZ (2分分) ZYX XYZ0反應時間/sH2質量/

57、g第第1515講講 金屬的化學性質和金屬活金屬的化學性質和金屬活動性順序動性順序【例2】. (2010廣東)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1) B的化學式為 ，操作a的名稱是 。(2)的反應基本類型為 ；反應、的化學方程式分別為 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析， 對比途徑I、，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和 。 【思路點撥思路點撥】此題主要考查金屬的化學性質,利用廢銅料生產(chǎn)硫酸銅，關鍵能從流程圖推出A、B、X各是什么物質，對比途徑I、的反應方程式，可知途徑消耗硫酸

58、多?！窘獯鸾獯稹?1) CuO 過濾過濾 (2) 化合反應化合反應 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3) 硫酸的利用率高硫酸的利用率高(合理答案均可合理答案均可)第第1616講講 常見的酸常見的酸考試要求考試要求1理解應用常見酸的主要性質和用途2認識酸的腐蝕性，初步學會稀釋常見的酸溶液3會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，4知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響第第1616講講 常見的酸常見的酸知識整理知識整理一、濃鹽酸、濃硫酸一、濃鹽酸、濃硫酸1濃鹽酸具有_性，揮發(fā)出來的_ 氣體遇水蒸氣形成_。2濃硫酸具有_性，故可作實驗室非堿性氣

59、體的干燥劑。濃硫酸還具有強烈的_性，能使木材、紙張變黑?！咀ⅰ?1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質，濃硫酸的腐蝕性是化學性質。(2)濃鹽酸久置質量會變小，濃硫酸久置質量會變大。但兩者都會變稀，即溶質的質量分數(shù)變?。簼恹}酸中的_減少，濃硫酸中的_增多。(3)濃硫酸具有強烈的腐蝕性且溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： _ _（濃硫酸要跳水自殺，快用玻棒救救它）揮發(fā)揮發(fā)氯化氫氯化氫鹽酸液滴鹽酸液滴吸水吸水氧化氧化把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌。溶質溶質溶劑溶劑第第1616講講 常見的酸常見的酸二、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質二、稀鹽酸、稀硫酸的化

60、學性質（酸具有相似的化學性質，因為在不同的酸中都含有相同的_）化學性質化學性質稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）1 1酸與指示劑反應酸與指示劑反應酸使紫色石蕊試液變酸使紫色石蕊試液變_色，、無色酚酞色，、無色酚酞 色色2 2酸酸+ +氫前金屬氫前金屬鹽鹽+H+H2 2 （ 反反應）應） Fe + Fe + HClHCl- - （有（有 產(chǎn)生溶液產(chǎn)生溶液 ） Zn + HZn + H2 2SOSO4 4- （銀白色固體銀白色固體 ；有；有 產(chǎn)生產(chǎn)生）3 3酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+H+H2 2O O （ 反反應）應） FeFe2 2O O3 3 + + HClHCl- - （紅棕色鐵

61、銹紅棕色鐵銹 ；溶液溶液 ） CuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 - - （黑色固體黑色固體 ；溶液溶液 ）氫離子氫離子紅紅Fe + 2HClFe + 2HCl = FeCl= FeCl2 2 + H + H2 2無無置換置換氣泡氣泡變淺綠變淺綠Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H + H2 2溶解溶解氣泡氣泡復分解復分解FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + H

62、+ H2 2O O溶解溶解溶解溶解變淺綠變淺綠變藍色變藍色第第1616講講 常見的酸常見的酸4 4酸酸+ +堿堿鹽鹽+H+H2 2O O （中和反應又屬于（中和反應又屬于_反應）反應） Al(OH)Al(OH)3 3 + + HClHCl- - ( (內(nèi)服含內(nèi)服含Al(OH)Al(OH)3 3的藥物可治療的藥物可治療_ 癥）癥） Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4- - （農(nóng)業(yè)上可熟石灰改良農(nóng)業(yè)上可熟石灰改良_ 土土壤壤）5 5酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽（ 反應）反應） NaNa2 2COCO3 3 + + HClHCl- - （產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量 ）Ag

63、NOAgNO3 3 + + HClHCl- - （生成不溶于稀硝酸的（生成不溶于稀硝酸的_ 沉淀）沉淀）BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4- （生成不溶于稀硝酸的（生成不溶于稀硝酸的_ 沉淀）沉淀）3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl =2NaCl+ H+2HCl =2NaCl+ H2 2O +COO +CO2 2

64、HClHCl + AgNO + AgNO3 3 = = AgClAgCl + HNO + HNO3 3 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HClBaSOBaSO4 4AgClAgCl 氣泡氣泡胃酸過多胃酸過多酸性酸性復分解復分解酸堿酸堿第第1616講講 常見的酸常見的酸例題分析例題分析 【例1】（2011.肇慶市）下列曲線正確的是 （ ） A B C D【思路點撥思路點撥】此題重在考查酸的化學性質、金屬的化學性質和溶解度曲線，一定錯誤，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，中和反應加入的是鹽酸，應為向堿中加酸，pH開始應大于7.【解答解答】Bp

65、H鹽酸的體積中和反應7溶解度溫度Ca(OH)2的溶解度曲線氣體質量鹽酸的體積等質量Mg和Zn分別加足量鹽酸MgZn溶液質量時間一定量鐵片加入硝酸銀溶液中第第1616講講 常見的酸常見的酸【例【例2】 （2013佛山）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是（）鐵粉 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 氫氧化亞鐵ABCD【思路點撥】思路點撥】此題重在考查酸的化學性質、物質除雜或凈化的探究；鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鐵，不符合除雜原則，故

66、選項所采取的試劑錯誤 氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤 氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確 氫氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確故符合要求【解答】【解答】B第第1717講講 常見的堿常見的堿考試要求考試要求1知道常見堿的主要性質和用途2認識堿的腐蝕性3知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響知識整理知識整理一、常見的堿的溶解性：一、常見的堿的溶解性：鉀鈉鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他的堿都不溶第第1717講講 常見的堿常見的堿二、常見堿的物理性質二、常見堿的物理性質 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗名及化學俗名及化學式式 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 溶解性溶解性_溶于水，且放溶于水，且放熱。熱。 注意注意具有具有_性，會性，會潮解，可作非酸性氣體潮解，可作非酸性氣體的的_劑。劑。溶解度隨溫度升高而溶解度隨溫度升高而_，其水溶其水溶液俗稱液俗稱_。石灰水石灰水燒堿燒堿 火堿火堿