《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三編 化學(xué)反應(yīng)原理 專題十二 溶液中的離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三編 化學(xué)反應(yīng)原理 專題十二 溶液中的離子反應(yīng)課件（146頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十二溶液中的離子反應(yīng)第三編化學(xué)反應(yīng)原理考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)三中和滴定及遷移應(yīng)用(加試)考點(diǎn)四鹽類的水解考點(diǎn)二水的電離溶液的酸堿性三年選考五次真題考點(diǎn)五溶液中“粒子”濃度的變化弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一 核心精講1一、弱電解質(zhì)一、弱電解質(zhì)1.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。(3)常見的弱電解質(zhì)試寫出水、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。H2O： ；HF： ；CH3COOH： ；
2、HClO： ；HCN： ；NH3H2O： 。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征=離子 分子(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋_加入少量冰
3、醋酸_通入HCl(g)_加NaOH(s)_加入鎂粉_升高溫度_加CH3COONa(s)_增大 減小 減弱 不變增大 增大 增強(qiáng) 不變增大 增大 增強(qiáng) 不變減小 減小 增強(qiáng) 不變減小 減小 增強(qiáng) 不變增大 增大 增強(qiáng) 增大減小 減小 增強(qiáng) 不變二、電離度、電離平衡常數(shù)二、電離度、電離平衡常數(shù)(加試加試)1.電離度電離度(1)電離度概念與表達(dá)式一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(常用符號表示)可用數(shù)學(xué)式表達(dá)：注意注意電離度適用于達(dá)到平衡的電解質(zhì)溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。電離度越小，電解質(zhì)越弱
4、。(2)影響電離度的因素溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。濃度：其他條件不變時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)使弱電解質(zhì)電離度降低。 2.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)填寫下表 弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2O_Kb1.8105CH3COOH_Ka1.8105HClO_Ka3.0108CH3COOH酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：_ 。電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、
5、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以_ 為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值 ，原因是_ 。相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，大于酸性越強(qiáng)越大第一步電離增大電溫度離是吸熱過程(2)碳酸是二元弱酸電離方程式是 。 電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 _，Ka2_。 比較大?。篕a1 Ka2。 (3)幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25 )多元弱酸電離常數(shù)H2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 K
6、a26.4105H3PO4Ka17.5103 Ka26.2108 Ka32.21013H3C6H5O7(檸檬酸)Ka17.1104 Ka21.7105 Ka34.11071.(2017臺(tái)州市高二上學(xué)期期末)常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，下列說法正確的是A.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最后溶液pH在7和8之間B.加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO)減小C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng))，平衡向右移動(dòng)，水的電離程度 也隨之增大D.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽
7、酸，混合 溶液的c(H)不變 題組集訓(xùn)2題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素答案解析12345678910解析解析A項(xiàng)，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D項(xiàng)，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液中醋酸繼續(xù)電離，n(H)大于原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯(cuò)誤。123456789
8、102.(2017寧波市第二中學(xué)高考專題訓(xùn)練)氨氣溶于水達(dá)平衡后，若只改變某一條件，下列說法正確的是A.繼續(xù)通入氨氣， 會(huì)減小B.NH4Cl水解顯酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固體，會(huì)促進(jìn)NH3H2O 電離C.向溶液加入HCl氣體，則一定有 D.實(shí)驗(yàn)室中可以通過將濃氨水加入到堿石灰中來制取氨氣答案123456789103.將0.1 molL1氨水10 mL加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是電離程度增大c(NH3H2O)增大 數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大A. B.C. D.12345678答案解析910123456789104.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列事實(shí)不
9、能說明CH3COOH為弱酸的是A.測得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放 出的熱量D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性題組二弱電解質(zhì)的判斷題組二弱電解質(zhì)的判斷答案解析12345678910解析解析測得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離，是弱酸，故A正確；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)
10、生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應(yīng)過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確。123456789105.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A.常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為 弱電解質(zhì)B.等體積的0.1
11、 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同 顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明C.等體積的0.1 molL1鹽酸和 0.1 molL1醋酸溶液，比較中和這兩種酸 所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明D.常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明解析答案12345678910解析解析A項(xiàng)，常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，
12、若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項(xiàng)，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。123456789106.(2017溫州市高三第二次選考模擬)常溫下，關(guān)于pH2的鹽酸和0.01 molL1的醋酸溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)C.相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比
13、醋酸的小D.相同體積的兩溶液分別與足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體 體積相同答案解析題組三一強(qiáng)一弱的比較題組三一強(qiáng)一弱的比較12345678910解析解析A項(xiàng)，溶液體積未知，兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定滿足n(CH3COOH)n(HCl)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH2的鹽酸溶液濃度是0.01 molL1，因此兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)，正確；C項(xiàng)，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，因此鹽酸的pH比醋酸的小，正確；D項(xiàng)，相同體積的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以分別與足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同，正確。
14、123456789107.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，按要求畫出圖像。產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像；答案答案答案12345678910產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時(shí)間(t)的變化圖像；溶液的pH隨時(shí)間(t)的變化圖像。答案答案答案答案答案12345678910(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？答案答案答案12345678910(一一)電離度及簡單計(jì)算電離度及簡單計(jì)算8.20 時(shí)，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，求
15、該溫度下的電離度。題組四電離度、電離平衡常數(shù)的計(jì)算題組四電離度、電離平衡常數(shù)的計(jì)算(加試加試)答案答案答案5%解析123456789109.已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：12345678910(1)25 時(shí)，0.1 molL1上述幾種溶液中c(H)由大到小的順序是_(填序號，下同)。答案(2)25 時(shí)，c(H)相同的上述溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。答案12345678910(3)25 時(shí)，0.1 molL1 H2SO4溶液中的 的電離度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中 的電離度的原因是_。答案1234
16、56789100.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中 的電離度小于NaHSO4中 的電離度(二二)電離常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用電離常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用10.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)(1)N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下的電離常數(shù)K11.0106。常溫下，將0.2 molL1 N2H4H2O與0.1 molL1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)，則此時(shí)溶液的pH等于_(忽略N2H4的二級電離)。答案812345678910解析12345678910(2)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將a mo
17、lL1的HN3與b molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c( )，則該混合物溶液中HN3的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的式子表示)。答案12345678910解析(3)己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為Ka11.5102，Ka21.0107，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中 相等時(shí)，溶液的pH值約為_。答案712345678910解析(4)25 時(shí)，將a molL1的氨水與b molL1 鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_。答案12345678910解析12345678910水的電離溶液
18、的酸堿性考點(diǎn)二 核心精講11.水的電離水的電離(1)水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。(2)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。室溫下：Kw11014。影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。 注意注意(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或
19、堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。 (3)影響水電離平衡的因素升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。 22H OH O(H )(OH )cc(4)外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度 c(OH) c(H)酸_堿_可水解的鹽Na2CO3_NH4Cl_逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大注意注意在水中加入H2SO4，水的
20、電離平衡向左移動(dòng)，是因?yàn)榧尤際2SO4后，c(H)增大，平衡左移。溫度升溫_降溫_其他：如加入Na_正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小2.溶液的酸堿性溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。堿性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(2)pH及其測量計(jì)算公式：pHlg c(H)。測量方法a.pH試紙法：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH
21、試紙使用注意事項(xiàng)：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。b.pH計(jì)測量法。溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：1.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)已知：H2OOH H，在25 和100 時(shí)水的Kw分別為1.01014、2.51013。下列說法不正確的是A.25 時(shí)，純水的pH7，呈中性B.100 時(shí)，純水的pH7，呈酸性C.純水的c(H)：100 大于25 D.100 的純水中c(H)c(OH) 題組集訓(xùn)2題組一水的電離題組一水的電離1
22、2345答案解析解析解析A項(xiàng)，25 時(shí)，Kwc(H)c(OH)1.01014，25 時(shí)，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，正確；B項(xiàng)，100 時(shí)，Kwc(H)c(OH)2.51013，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，25 時(shí)，c(H) 107 molL1，100 時(shí)c(H)107 molL1，所以純水的c(H)：100 大于25 ，正確；D項(xiàng)，純水呈中性，c(H)c(OH)，正確。123452.水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增
23、加到_，造成水的離子積增大的原因是_。 答案10141012升高溫度促進(jìn)了水的電離解析解析從圖中可知，B點(diǎn)時(shí)c(OH)c(H)106 molL1，則Kw1012，Kw增大的原因是升高溫度，促進(jìn)了水的電離。解析12345(2)結(jié)合下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_(填字母)。A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：ADCBB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加 入少量酸C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加 入少量NH4Cl固體D.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加入少量NaCl固體解析12345答案解析解析Kw只受溫度影響，隨著溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，所以A項(xiàng)正確；
24、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；A、C代表的點(diǎn)的溫度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12345(3)100 時(shí)，0.01 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_。答案1010 molL1解析123453.常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4答案題組二溶液題組二溶液pH的計(jì)算的計(jì)算解析123454.(2017寧波市效實(shí)中學(xué)高二期中)25 時(shí)，pH5的鹽酸和pH5的醋酸，以體積比12混合后，溶液的pH是A.5 B.5.3 C.4 D.無法確定答案解析解析25 時(shí)，
25、pH5的鹽酸和pH5的醋酸，以體積比12混合后，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，即pH5，故選A。解析123455.水的電離平衡曲線如圖所示，其中A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)。在100 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液以19體積比混合(混合后溶液的體積等于兩溶液體積之和)，則所得混合溶液pH為_。解析答案7練后歸納1234512345 溶液溶液pH的計(jì)算類型的計(jì)算類型(25 )(1)強(qiáng)酸溶液：如濃度為c molL1的HnA溶液，c(H)nc molL1，所以pHlg nc。(2)強(qiáng)堿溶液：如濃度為c molL1
26、的B(OH)n溶液，c(OH)nc molL1，c(H) molL1，所以pH14lg nc。練后歸納1234512345 中和滴定及遷移應(yīng)用(加試)考點(diǎn)三 核心精講11.“中和滴定中和滴定”考點(diǎn)歸納考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)； 滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶
27、液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。 (5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。2.“中和滴定中和滴定”的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng) (1)錐形瓶不能用待測液潤洗，酸式滴定管不能盛放堿性溶液和氫氟酸，堿式滴定管不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液。(2)滴
28、速要先快后慢，但不能成流，應(yīng)一滴一滴地滴加，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。(3)滴定過程中，錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。(4)當(dāng)最后一滴滴入使指示劑恰好變色且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)滴定的誤差分析要依據(jù)分式c待 來判斷。其中V待為準(zhǔn)確量取的待測液體積，c標(biāo)為準(zhǔn)確配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度，這兩者在誤差分析時(shí)看為定值；因各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V標(biāo)變大或變小，V標(biāo)變大，則c待偏高，V標(biāo)變小，則c待偏低。1.(2017紹興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中)(1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_ m
29、L。 題組集訓(xùn)2題組一題組一“中和滴定中和滴定”的基本操作的基本操作123解析答案3.2解析解析量筒中刻度自上而下逐漸減小，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是3.2 mL。4(2)圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_(填字母)。A. 是a mL B. B.是(50a) mLC. 一定大于a mL D.一定大于(50a) mL123解析解析解析滴定管中刻度自上而下逐漸增大，因此如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積一定大于(50a) mL。答案4(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使
30、尖嘴部分充滿堿液。123答案丙解析解析解析排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。4(4)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理： 6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取樣品1.500 g。步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5
31、 min后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。1234根據(jù)步驟填空：a.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。123答案偏高解析解析解析堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，則消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏多，測得樣品中(CH2)6N4H偏多，因此測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；4b.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。123答案無影響解
32、析解析解析錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于溶液中含有的待測物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也不變，因此不會(huì)產(chǎn)生任何影響；4c.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(填字母)。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化d.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。123答案無粉紅(或淺紅)解析解析解析滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故選項(xiàng)B正確；解析解析由于指示劑酚酞在酸溶液中，用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，因此開始溶液是無色，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅色。4滴定結(jié)果如下表所示：123滴定次數(shù) 待測溶液的體積/ mL標(biāo)準(zhǔn)
33、溶液的體積滴定前刻度/ mL 滴定后刻度/ mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mo1L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案18.85%解析4123解析解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積21.03 mL1.02 mL20.01 mL；第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.99 mL2.00 mL19.99 mL；第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.20 mL0.20 mL20.00 mL；因此反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是V(20.01 mL19.99 mL20.00 mL)320
34、.00 mL，根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系是11可知：c25.00 mL0.101 0 molL120.00 mL，解得c0.080 8 molL1，則250 mL溶液中含有(CH2)6N4H及H的物質(zhì)的量是0.080 8 molL10.25 L0.020 2 mol，則在1.500 g樣品中含 的物質(zhì)的量是0.020 2 mol，其中含有N的質(zhì)量是m(N)0.020 2 mol14 gmol10.282 8 g，所以N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.282 8 g1.500 g100%18.85%。4題組二題組二“滴定法滴定法”的拓展應(yīng)用的拓展應(yīng)用1232.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期
35、末)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。圖1 圖24123解析(1)用如圖1所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2解析解析溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降配平反應(yīng)的離子方程式：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；4圖1123打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的_。答案的空氣，減小誤差解析解析解析由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結(jié)果；排出裝置
36、內(nèi)4123用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_(填字母)。A.微熱錐形瓶 B.夾緊止水夾a、bC.充分振蕩錐形瓶 D.繼續(xù)通入N2解析解析解析完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是夾緊止水夾a、b，充分振蕩錐形瓶；答案4123(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O接著操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重復(fù)第步操作。(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2)中生成的I2，
37、反應(yīng)的化學(xué)方程式：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 4123取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑。用 0.005 molL1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象_。答案淀粉溶液滴入，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)解析解析解析由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性，可以選用淀粉溶液作指示劑；解析解析碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；4最后一滴Na2S2O3溶液123(4)滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示。經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mgL1)。答案9.4 mgL1解析4圖2解析
38、解析根據(jù)圖2所示，滴定前讀數(shù)：1.50 mL，滴定后：6.20 mL，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積：6.20 mL1.50 mL4.70 mL，發(fā)生的反應(yīng)：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，氧氣反應(yīng)的關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 ， 1 000 mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量：n(O2) n(Na2S2O3) 0.250.005 molL10.004 7 L502.937 5104 mol，氧氣的質(zhì)量：2.437 5104 mol32 gmol1103 mgg19.4 mg，
39、此水樣中氧(O2)的含量為9.4 mgL1。12343.(2017麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某產(chǎn)品中KHSO5含量的測定可采用如下方法：取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL 淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00 mL。已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI則產(chǎn)
40、品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。123解析答案38.00%4解析解析已知：2KHSO54KIH2SO4= 2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，則有關(guān)系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 molL10.025 0 L0.005 0 mol，所以KHSO5的物質(zhì)的量是0.002 5 mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%38.00%。12344.(2017溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組現(xiàn)稱取化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品1.200 g，用硫酸酸化的硫酸
41、鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定，平均消耗24.00 mL。(1)用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_。123答案將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管4(2)產(chǎn)品中CuCl的純度為_(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl難被MnO 氧化)。123答案99.50%解析解析解析根據(jù)關(guān)系式5CuClKMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4 gCuCl的純度為 100%99.
42、50%。4鹽類的水解考點(diǎn)四 核心精講11.鹽類水解及簡單應(yīng)用鹽類水解及簡單應(yīng)用(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)(3)特點(diǎn)(4)規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3_ _強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7是堿性pH7應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性_配制或貯存易水解的鹽溶液配
43、制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞(5)應(yīng)用HXHYHZ膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑Fe(OH)3(膠體)3HAl3(膠體)3HFe33H2O2.鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫(加試加試)(1)書寫要求一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)
44、生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。雙水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”“”等。(2)按要求書寫離子方程式。AlCl3溶液呈酸性 。Na2CO3溶液呈堿性 、 。NH4Cl溶于D2O中 。將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 。實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體 。NaHS溶液呈堿性的原因 。對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pHc(Na)c(HM)D.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中由水電離出來的c(H)逐漸
45、增大 123456789答案解析練后歸納解析解析根據(jù)電荷守恒，C點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c(Na)c(M)，故A正確；根據(jù)物料守恒，B點(diǎn)的溶液中c(M)c(HM)2c(Na)，將 D、E 點(diǎn)溶液混合后鈉離子增多，故B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液呈酸性，HM電離大于NaM水解，溶液中c(M)c(Na)c(HM)，故C正確；A點(diǎn)是向B的溶液中加鹽酸，對水電離抑制程度增大；C點(diǎn)是向B的溶液中加氫氧化鈉，消耗HM，水的電離程度增大，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中由水電離出來的c(H)逐漸增大，故D正確。123456789練后歸納123456789題組二根據(jù)題組二根據(jù)“曲線曲線”，判斷，判斷“粒子粒子”濃度關(guān)系濃度關(guān)系
46、9.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)室溫下在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是A.在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.在B點(diǎn)：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)C.在C點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) 答案解析123456789解析解析在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液，
47、二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5 mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c(OH)c(H)，注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小。A項(xiàng)，在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na、H、CH3COO、OH，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A正確；B項(xiàng)，在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則一定有c(Na)c(CH3COO)，H與OH為水電離產(chǎn)生，濃度很小，故有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故B正確；123456789C項(xiàng)，在C點(diǎn)，溶液
48、顯酸性，故有c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05 molL1，根據(jù)物料守恒，則：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，故D正確。123456789三年選考五次真題1.(2017浙江11月選考，9)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3答案12345678910解析解析A項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項(xiàng)，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變
49、紅；C項(xiàng)，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。解析112.(2017浙江11月選考，18)下列說法不正確的是A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c(NH )，則溶液呈中性答案解析1234567891011解析解析25 時(shí)，pH7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃
50、度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B錯(cuò)誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因?yàn)閜H相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl)c(OH)c(NH )c(H)，若c(Cl)c(NH )，則c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正確。 12345678910113.(2017浙江11月選考，23)25 時(shí)，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
51、A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH 固體，(HA)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所 得的溶液中(HA)(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則 (H2A)和(HA)一定相等 答案解析1234567891011解析解析根據(jù)圖像可知在pH3時(shí)，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA的電離平衡常數(shù)近似為104，A2的水解平衡常數(shù)近似為1010，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)
52、，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910114.(2017浙江4月選考，18)室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能 力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色答案12345678910115.(2017浙江4月選考，2
53、3)25 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D.在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變 答案解析1234567891011解析解析根據(jù)圖像可判斷在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH
54、)之和可大于c(H)，C正確；在pH4.76的溶液中加鹽酸，根據(jù)物料守恒可知(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變，D正確。12345678910116.(2016浙江10月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl答案12345678910117.(2016浙江10月選考，18)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A.測定0.1 molL1醋酸溶液的pHB.測定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1 molL1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液
55、恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗 兩溶液的體積答案解析1234567891011解析解析A項(xiàng)，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；B項(xiàng)，若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，比較濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若前者強(qiáng)，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗兩溶液的體積也相同，無法證明醋酸是弱電解質(zhì)。12345678910118.(2016浙江4月選考，21)某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，下列
56、說法正確的是A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl)c(CH3COO)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全， 鹽酸消耗的NaOH溶液體積多答案12345678910119.(2016浙江4月選考，23)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.在反應(yīng)過程中，c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)B.pH5時(shí)，c(CH3COO)c(Na)c(H)c
57、(OH)C.pH6時(shí)，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1D.pH7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL 答案解析1234567891011解析解析在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A正確；pH5的溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na)，則溶液中離子濃度的大小為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B正確；pH6時(shí)，滴加的NaOH溶液體積小于20 mL，則此時(shí)的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.100 0 molL1，根據(jù)電荷守恒，C錯(cuò)
58、誤；如果消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，若使溶液呈中性，則消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL，D正確。123456789101110.2016浙江4月選考，30(2)N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K11.0106，則0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。答案10123456789101111.(2016浙江4月選考，31)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)
59、化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。1234567891011請回答：(1)操作A的名稱是_。(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3是否有殘留，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_。答案分液從溶液中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3；顯無色說明無殘留1234567891011(3)蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是_。 答案體系封閉，明火加熱1234567891011(4)滴定前，加入的適量溶液B是_。A.H2SO3H3PO4 B.H2SO4H3PO4C.HNO3H3PO4 D.HIH3PO4(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3)為_。答案0.576 molL11234567891011(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_。A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度答案1234567891011
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三編 化學(xué)反應(yīng)原理 專題十二 溶液中的離子反應(yīng)課件
