版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第6講　常見物質(zhì)的制備 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．實驗室要組裝一套利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的順序是(　　) ①將圓底燒瓶固定在鐵架臺上?、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng) ③用漏斗向圓底燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中 ④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)?、菰趫A底燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管 A．②①⑤④③　　 　　　　 B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 解析：選A。實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定

2、鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；然后把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。 2.如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是(　　) ①食鹽水?、贙NO3溶液 ③Na2SO4溶液　④Na2CO3溶液?、軨Cl4?、逎獍彼? A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④ 解析：選A。②加入KNO3溶液后不再產(chǎn)生H2，會產(chǎn)生NO氣體。④Na2CO3溶液會與H2SO4反應(yīng)生成CO2，既消耗H2SO4又會使H2不純凈。⑥濃

3、氨水會與H2SO4反應(yīng)。 3．既能用濃H2SO4干燥，又能用CaO干燥的氣體有(　　) ①H2　②O2?、跱2?、躍O2?、軭2S　⑥CH4 ⑦NH3?、郈O2 A．①②③⑥ B．①②③⑧ C．④⑤⑥ D．④⑤ 解析：選A。能用濃H2SO4干燥的氣體有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的氣體有①②③⑥⑦，故選項A正確。 4．某?；瘜W(xué)探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置在氣體制備與性質(zhì)實驗中的用法，其中不合理的是(　　) A．裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強 B．裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下 C．裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性 D．裝置Ⅳ：先從①口進

4、氣收集滿CO2氣體，再從②口進氣，可收集NO氣體 解析：選C。裝置Ⅰ中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強，A項正確；裝置Ⅱ中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強相同，從而使水順利流下，B項正確；裝置Ⅲ中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯誤；NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。 5．(2019·吉林高三檢測)用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 解析：選C。銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸

5、，只有C項符合。 6.用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3 C．b口進氣，用排空氣法收集CO2 D．瓶中盛滿水，b口進氣，通過排出水的體積測量所制備H2的體積 解析：選D。NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A項錯誤；NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進行干燥，B項錯誤；CO2的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，應(yīng)從a口進氣，C項錯誤；H2難溶于水，瓶中盛滿水，b口進氣，排出水的體積即為H2的體積，D項正確。 7．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到盛有固體B的燒瓶中

6、，下列敘述正確的是(　　) A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 D．上述實驗中儀器D可以用長玻璃導(dǎo)管代替 解析：選B。本裝置為固＋液不加熱裝置。A項不發(fā)生反應(yīng)；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3·H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3·H2O反應(yīng)；D項儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導(dǎo)管。 8.某學(xué)生想利用如圖裝置(燒

7、瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2。下列操作正確的是(　　) A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤ B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧ C．在燒瓶中盛滿水，由A進氣收集①③⑤⑦ D．在燒瓶中盛滿水，由B進氣收集⑥ 解析：選A。由A進氣，應(yīng)該收集密度比空氣小且不和空氣反應(yīng)的氣體，①③⑤可以用此方法收集，A項正確；由B進氣，應(yīng)該收集密度比空氣大且不和空氣反應(yīng)的氣體，②④⑦⑧可以用此方法收集，B項錯誤；用排水法收集的氣體在水中的溶解度要小，不與水反應(yīng)，且應(yīng)該由A進氣，因此C、D兩項錯誤。 9．(2019·青島模擬

8、)下列裝置及實驗設(shè)計中合理的是(　　) A．① B．②③ C．①②③ D．②③④ 解析：選B。①忽略了CO2與C的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，整個裝置為密閉體系，造成CO氣體不能通入，實驗不能順利進行，該實驗設(shè)計不合理；②、③可以達到實驗?zāi)康?；④中氣體應(yīng)從左邊通入。 二、非選擇題 10．(2019·煙臺高三檢測)利用反應(yīng)I2(s)＋Cl2(g)===2ICl(l)，實驗室可用如圖所示裝置(加熱、夾持儀器已略去)制取少量ICl。 已知：①ICl的熔點為13.9 ℃，沸點為97.4 ℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(l)＋Cl2(g)===ICl3(l)。 ②ICl3的熔點為

9、33 ℃，沸點為77 ℃。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。 (2)裝置B的作用是__________________________________________。 不能用裝置F代替裝置E，理由是______________________________________。 (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是________(填字母編號)。 A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液 解析：(1)裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O

10、＋Cl2↑。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)氣體，應(yīng)在與碘反應(yīng)前將雜質(zhì)除去。(3)根據(jù)二者沸點的差異，可以用蒸餾的方法除去ICl中溶有的少量ICl3雜質(zhì)。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)　裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解(其他合理答案也可)　(3)C 11．(2019·邯鄲高三檢測)Ⅰ.如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。 (1)請簡述檢驗圖1裝置氣密性的方法：______________________________。 (2)利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應(yīng)

11、條件和反應(yīng)物狀態(tài)為___________________________________________。 Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%的稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。 (3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10 g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________________________________________________________________。 (4)實驗開始

12、時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 B裝置燒杯中液體的作用是______________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎為無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。 (5)現(xiàn)有下列儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1 mol·L－1KSCN溶液、0.2 mol·L－1

13、酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯中完全反應(yīng)后鐵元素可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告： 實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 第一步 取少量A裝置燒杯中液體于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2＋；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2＋ 答案：(1)關(guān)閉止水夾，從左管口加水，使U形管兩側(cè)形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好(沒有關(guān)閉止水夾不正確)　(2)不需要加熱；不溶于水的塊狀固體和液體反應(yīng)　(3)2.95 mol·L－1　500 mL容量瓶、膠頭滴管　(4)粗鐵粒逐漸

14、溶解，有氣泡產(chǎn)生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體　吸收二氧化氮　(5)若溶液呈紅色，則說明含有Fe3＋；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e3＋　取少量A裝置燒杯中液體于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液 12．(2019·濟南高三調(diào)研)2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)將三氯乙醛劃為2A類致癌物，但它可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。 已知：C2H5OH＋4Cl2―→CCl3CHO＋5HCl，副反應(yīng)是C2H5OH＋HCl―→C2H5Cl＋H2O。 回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

15、______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)儀器b中冷凝水從________(填“p”或“q”，下同 )口進，________口出。 (3)進入裝置D的是純凈、干燥的Cl2，則裝置B中的試劑為________，裝置C中的試劑為________。若撤去裝置B，對實驗的影響是___________________________________

16、_____________________________________。 (4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是________________________________________________________________________。 (5)已知：CCl3CHO＋OH－===CHCl3＋HCOO－；HCOO－＋I2===H＋＋2I－＋CO2↑；I2＋2S2O===2I－＋S4O。 稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用

17、0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是________，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，測得產(chǎn)品的純度為________。 解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。 (2)為保證冷凝效果，采用逆流原理，儀器b中冷凝水從p口進，q口出。 (3)氯氣含有氯化氫和水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，然后再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后得到純凈的氯氣；若沒有裝置B，氯化氫會與乙醇發(fā)生副反應(yīng)，影響三氯乙醛的純度。 (4)想

18、法控制氯氣的生成速率，可以停止對A加熱或者控制滴加濃鹽酸量等方法。 (5)淀粉溶液遇I2變藍色，I2與S2O反應(yīng)還原為I－，若溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達到滴定終點。根據(jù)反應(yīng)I2＋2S2O===2I－＋S4O，得出2S2O～I2關(guān)系，n(I2)＝(0.020×2.0×10－2) mol/2＝2×10－4 mol，用來氧化HCOO－的n(I2)＝(2.0×10－2×0.100－2×10－4) mol＝1.8×10－3 mol，根據(jù)HCOO－＋I2===H＋＋2I－＋CO2↑、CCl3CHO＋OH－===CHCl3＋HCOO－中得出：HCOO－～CCl3CHO～I2，n(CCl3CHO)＝1.8×10－3 mol，所以產(chǎn)品的純度＝(1.8×10－3×147.5) g÷0.40 g×100%＝66.4%。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)p　q (3)飽和食鹽水　濃H2SO4　氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低 (4)停止對A加熱(或控制滴加濃鹽酸量等合理答案) (5)淀粉溶液　藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色　66.4%(或66.375%)