版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題5 1 第一單元　原子結(jié)構(gòu) Word版含解析

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1、 [課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)] 一、單項(xiàng)選擇題 1．(2019·唐山一模)H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子 解析：選D。 H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1，但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的微粒。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同粒子。 2．(2019·南開(kāi)月考)下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是(　　) A．某原子K層只有一個(gè)電子 B．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層和L層的電子數(shù)

2、均為K層電子數(shù)的4倍 D．陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8 解析：選B。H原子K層只有一個(gè)電子，A項(xiàng)正確；當(dāng)M層排有電子時(shí)，L層一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能排18個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K層最多只能排2個(gè)電子，M層和L層都為8個(gè)電子的離子可能為S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C項(xiàng)正確；Li＋的最外層電子數(shù)為2，Na＋的最外層電子數(shù)為8，D項(xiàng)正確。 3．據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)《時(shí)代》周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于 Up和 Up的說(shuō)法中正確的是(　　) A.Up和 Up是兩種元素 B.Up和 Up互為同位素

3、 C.Up和 Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同 D.Up和 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同 解析：選B。 Up和Up是同種元素的兩種核素，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確；Up和 Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。 4．近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。例如：在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)

4、的中子數(shù)為16 B．1H2 18O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol C．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H＋的核外電子數(shù)為2 解析：選B。A項(xiàng)中S為16號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為34，則中子數(shù)為34－16＝18，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中1HO的摩爾質(zhì)量＝(1×2＋18) g/mol＝20 g/mol，正確；C項(xiàng)中C為6號(hào)元素，N為7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2H＋的核外電子數(shù)為0，錯(cuò)誤。 5．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 解析：選D。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電

5、子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。 6．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可作為啟動(dòng)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強(qiáng)氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強(qiáng)還原劑 解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，B錯(cuò)，D對(duì)；H、D、T之間互稱為同位素，C錯(cuò)。 7．已知R元素的

6、某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)為a，則該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。 二、不定項(xiàng)選擇題 8．(2019·鎮(zhèn)江高三模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　) A．37Cl與 39K具有相同的中子數(shù) B．第114號(hào)元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．

7、H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：選C。 37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20，A項(xiàng)正確；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，D項(xiàng)正確。 9．(2019·常州聯(lián)考)下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是(　　) A．隨著人工合成的同位素種類不斷增加，許多元素的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)隨之變化 B．核素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量完全相同

8、C．短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) D．周期表中非金屬元素均位于過(guò)渡元素右側(cè) 解析：選C。A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，它是根據(jù)天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比和其相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出的平均值，與人工合成的同位素種類沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.核素的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，并不完全相同，故B錯(cuò)誤；C.短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)，故C正確；D.周期表中非金屬元素大多位于過(guò)渡元素右側(cè)，而氫卻位于過(guò)渡元素左側(cè)，故D錯(cuò)誤。 10．X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B．X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式一定為H2X C．X的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析：選CD。根據(jù)已知信息推斷，X為Si或S。A項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，正確；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 三、非選擇題 1

10、1．6種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：_______________________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽(yáng)離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 解析：A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 答案：(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2

11、 12．(2019·承德高三月考)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分

12、子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：__________； ②含14e－的雙原子分子：__________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：__________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：__________。 解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)：Z原子L層＝a＋b，M層＝a－b，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為含10e－的正四面體分子，②CO為雙原子

13、14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4?、贑O ③C2H4?、蹾2O2 13．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_________

14、_______________。 (2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為_(kāi)_______，其水溶液呈________性。 (3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)：________、________。 (4)寫出由B、C元素組成的原子質(zhì)量比為7∶12的化合物的化學(xué)式：____________。 解析：A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是N

15、a2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 答案：(1) 　(2)硝酸銨　酸 (3)NH　OH－(其他正確答案也可)　(4)N2O3 14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出18電子

16、分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：__________________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_____________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，B的化學(xué)式為_(kāi)___________。 解析：由題意知Y只能為O元素，M

17、為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 15．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。回答下列問(wèn)題： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，

18、這種同位素的符號(hào)是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________ _________________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)

19、性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為＋7價(jià)，而氟元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯－3價(jià)，氫顯＋1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O；NCl3中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，故生成的酸應(yīng)為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO3