新編高中化學蘇教版選修3作業(yè): 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 單元測試 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 (時間:90分鐘,滿分:100分) 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個選項符合題意) 1.將SiCl4與過量的液氨反應可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒,可得到氮化硅(Si3N4)固體,氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應用。則氮化硅所屬的晶體類型是(  ) A.原子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體 解析:選A。該物質(zhì)是一種耐高溫、耐磨材料,由此可以推出其固體硬度高,因此該物質(zhì)為原子晶體。 2.下列各組物質(zhì)的式子中,都能真實表示分子組成的是(  ) A.C

2、O2和SiO2 B.S和Na C.Na2O2和H2O2 D.C6H6和C6H5Br 解析:選D。只有分子晶體才存在分子,A項SiO2為原子晶體,B項Na為金屬晶體,C項Na2O2為離子晶體。 3.若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(  ) A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;氫鍵;極性鍵 C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵 解析:選B。雪花和液態(tài)水中均存在氫鍵,而水蒸氣不存在氫鍵,前面屬于物理變化。而水生成H2和O2,屬于化學變化,破化了H—O極性鍵。 4

3、.AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物,其中A、C、E為+2價,B、D、F為-2價,根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高到低的順序是(  ) 化合物 AB CD EF 鍵長/10-10 m 2.31 3.18 2.10 A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD 解析:選D。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的離子化合物,鍵長越小,鍵能越大,其晶格能越大,熔、沸點越高。 5.下列說法中不正確的是(  ) A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

4、D.N2分子中有1個σ鍵,2個π鍵 解析:選C。從原子軌道的重疊程度看,π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小,故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵,A項正確;根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則,兩個原子形成的共價鍵最多只有一個σ鍵,可能沒有π鍵,也可能有1個或2個π鍵,B項正確;稀有氣體為單原子分子,不存在化學鍵,故C項錯誤;D項正確。 6.能證明分子間存在著分子間作用力的實驗事實是(  ) A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水 B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯 C.熔化的鐵水降溫可鑄成鐵錠 D.金剛石有相當大的硬度 解析:選B。食鹽、氯化鉀是離子晶體,鐵是金屬晶體,金剛石是原子晶體,它們的晶體中都

5、沒有單個的分子,不能證明分子間存在著分子間作用力。 7.國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖),有關(guān)說法正確的是(  ) A.錳價電子排布為3d74s0 B.Bi是d區(qū)金屬 C.該晶體的化學式為MnBi D.該合金堆積方式是簡單立方 解析:選C。A項,錳價電子排布為3d54s2,錯;B項,Bi為第ⅤA族元素,即為p區(qū),錯;C項,白球為6個,黑球為12×+6×+2×+1=6個,則原子數(shù)目比為1∶1,化學式即為MnBi,正確;D項,簡單立方為六面體,故錯。 8.下表所列有關(guān)

6、晶體的說明,有錯誤的是(  ) 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 醋酸 鎂 組成晶體的粒子名稱 陰、陽離子 分子 分子 陽離子與自由電子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 范德華力 金屬鍵 解析:選C。C選項,醋酸分子間除范德華力外,還存在氫鍵。 9.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是(  ) A.只含σ鍵和π鍵 B.既有共價鍵又有離子鍵 C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D.該物質(zhì)不易溶于鹽酸 解析:選B。由維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式可以得知分

7、子中含有單鍵和雙鍵,故分子中含有σ鍵和π鍵,同時分子中還含有離子鍵,故A錯,B正確;離子化合物的熔點高低取決于離子鍵的強弱,離子鍵越強,化合物的熔點越高,該物質(zhì)的離子鍵是由Cl-和非金屬N的陽離子形成的,弱于Cl-和Na+之間形成的離子鍵,故維生素B1的熔點低于NaCl,C錯;由于該物質(zhì)中含有—NH2,故該物質(zhì)能與鹽酸反應,D錯。 10.如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是(  ) A.該化合物的化學式是Al2Cl6 B.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電 C.該化合物在固態(tài)

8、時所形成的晶體是分子晶體 D.該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵 解析:選B。由A、B元素都在第3周期,并且所有原子最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可知A為Cl,B為Al,故A正確;因是二聚分子,故其固態(tài)時形成分子晶體,B錯,C正確;該化合物中不含離子鍵,只含極性共價鍵,D正確。 11.可燃冰是甲烷的水合物(如圖),將成為未來的能源,地球上的可燃冰將夠人類使用6.4萬年,在南海北部陸坡、南沙海槽和東海陸坡等3處發(fā)現(xiàn)其存在的證據(jù),2005年我國鉆探第一口探井,進行天然氣水合物的儲量勘測,預計在2020年進行初具規(guī)模的開采。下列有關(guān)可燃冰的說法不正確的是(  ) A.可燃

9、冰是在低溫高壓下形成的 B.可燃冰晶體屬于分子晶體 C.可燃冰中甲烷與水分子間以氫鍵結(jié)合 D.可燃冰開采不當可引起溫室效應 解析:選C。具備形成氫鍵的原子,其電負性要很大,通常為N、O、F等,所以CH4與水不可能形成氫鍵,它們之間是通過范德華力相結(jié)合的。 12.羥胺在有機化學中還廣泛用于手性合成,羥胺(NH2OH)熔點33.05 ℃,沸點56.5 ℃。有關(guān)羥胺的下列說法不正確的是(  ) A.羥胺是分子晶體 B.羥胺沒有π鍵 C.羥胺熔沸點高,是因為相對分子質(zhì)量大 D.羥胺球棍模型可用右圖表示 解析:選C。羥胺分子間可形成氫鍵,故熔沸點高,C項錯。

10、13.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷有關(guān)說法不正確的是(  ) B12結(jié)構(gòu)單元 SF6分子 S8分子 HCN 結(jié)構(gòu)模型示意圖 備注 熔點1873 K / 易溶于CS2 / A.單質(zhì)B12屬原子晶體,含有30個B—B鍵,結(jié)構(gòu)單元中含20個正三角形 B.SF6分子含極性鍵,S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.S8中的共價鍵為非極性鍵 D.HCN分子中含有2個σ鍵,2個π鍵 解析:選B。由于B12是由非金屬原子通過共價鍵形成的,且其熔點高,應屬于原子晶體,由于每個硼原子與其他原子間形成5個共價鍵,故含B—B鍵5×12/2=30個,每個正三角形平均占有硼原

11、子3×1/5=3/5個,故正三角形有12÷=20個,A項正確;由于S原子本身的外圍電子有6個,在SF6分子中,S形成6個共價鍵,S原子的外圍電子為12個,不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項不正確;單質(zhì)硫中同種原子間應形成非極性鍵,C項正確;HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N;故其含有2個σ鍵、2個π鍵,D項正確。故答案為B。 14.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (  ) A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B.12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D.60 g SiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA 解析:選B。本題考查常

12、見晶體結(jié)構(gòu)中的化學鍵的數(shù)目。A項1 mol P4中應為6NA個P—P鍵,A項錯;B項1 mol石墨含有的C—C鍵為1.5NA,正確;1 mol金剛石含有2NA的C—C鍵,而1 mol SiO2含有4NA Si—O,C、D項錯。 15.已知Li—Mg,Al—Be,B—Si在周期表中處于對角線位置,處于對角線元素的單質(zhì)及同類化合物性質(zhì)相似,下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.鈉晶體是通過鈉離子和自由電子間強烈的相互作用聚集而成的 B.氯離子與緊鄰的鈉離子可構(gòu)成以氯離子為中心的正八面體 C.該金屬氧化物可能顯兩性 D.從其中一個三角形剖面知,該金原子族由30個原子構(gòu)成 解析:選D。③

13、可能為BeO,有兩性,C項正確。D項,可作出一個四面體,要注意邊上的點是共用的,共用20個金原子,錯。 二、非選擇題(本題包括5小題,共55分) 16.(7分)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。 (1)已知金剛石中的C—C 的鍵長為154.45 pm,C60中C—C 鍵長為145~140 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由:________________________________________________________________________ ___________________________

14、_____________________________________________。 (2)繼C60后,科學家又合成了Si61、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________________。 (3)Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。 解析:(1)晶體類型不同時,熔沸點比較依據(jù)不同。(2)非金屬越強的,電負性大。(3)硅應形成四個單鍵,而Si60中只與三個Si相連,故其中肯定有一個是雙鍵,即每有一個硅即有一個雙鍵,而該雙鍵是被共用兩次的,故雙鍵數(shù)為60/2=

15、30,即π鍵的數(shù)目為30。 答案:(1)不正確;C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵 (2)N>C>Si (3)30 17.(10分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。 (1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。 (2)其中代表石墨的是________,其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。 (3)其中代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有__

16、______個。 (4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。 (5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。 (6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____________________。 解析:根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單立方單元,每個Na+與6個Cl-緊鄰,每個Cl-又與6個Na+緊鄰,但觀察與Na+距離最近且等距離的Na+數(shù)目時要拋開Cl-,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na+,即x、y、z軸面上各有4個Na

17、+。CsCl晶體由Cs+、Cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu),但Cs+組成立方的中心有1個Cl-,Cl-組成的立方中心又鑲?cè)?個Cs+,可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu),Cl-緊鄰8個Cs+,Cs+緊鄰8個Cl-。干冰也是立方體結(jié)構(gòu),但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu),彼此相互套入面的中心。每個CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO2分子,共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體,每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成,每個碳原子緊鄰另外3個碳原子,每個碳原子為三個六邊形共用,即每個六邊形占有1個碳原子的1/3,所以石墨結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2

18、個。晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定。原子晶體中原子間共價鍵牢固,熔點很高。分子晶體的分子間作用力較弱,熔點較低。 答案:(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 離子 8 (5)B 分子 12 (6)石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰 18.(14分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 請回答: (1)A元素的名稱是______

19、__; (2)B 的元素符號是________,C的元素符號是________________________________________________________________________, B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)E位于元素周期表中第____

20、____周期第________族的元素,其元素名稱是________,它的+2價離子的電子排布式為________________________; (4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為____________________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。 解析:(1)從E在周期表中1~18列中的第7列且原子序數(shù)小于36可判斷E屬第4周期第ⅦB族為錳元素,又由D、E同周期,所以D也在第4周期;由D的原子序數(shù)比E小5,可知D為鈣元素,又由圖中晶胞結(jié)構(gòu)知D∶B=1∶2,且B的原子序數(shù)在D的前面,B

21、為F,C為Cl;A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A為H。 (2)B與A的化合物為HF,C與A的化合物為HCl,由于HF分子間存在氫鍵,故沸點比HCl高。 (3)錳原子的核外電子排布為[Ar]3d54s2,形成+2價離子時,失去2個電子,所以排布式為[Ar]3d5。 (4)ρ==[(40+38) g·mol-1]×4÷(6.02×1023 mol-1)÷V=a g·cm-3, V=。 答案:(1)氫 (2)F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵 (3)4?、鰾 錳 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (4)CaF2  19.(10

22、分)(2013·高考新課標全國卷Ⅰ改編)硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題: (1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層(電子層)符號為______,該能層(電子層)具有的原子軌道數(shù)為________________________________________________________________________、 電子數(shù)為________。 (2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻________

23、個原子。 (4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案:(1)M 9 4 (2)二氧化硅 共價鍵 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl===SiH4+4NH3+2MgCl2 20.(14分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知: ①X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的。 ②Y元素是地殼中含量最

24、多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子。 ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1): I1 I2 I3 I4 … 496 4 562 6 912 9 540 … 請回答: (1)Z2Y2的電子式為____________,含有的化學鍵類型為________________,Z2Y2為________晶體。 (2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為____________;XY2的結(jié)構(gòu)式為________。 (3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點最高、硬度最大的是________(填名稱);晶

25、體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是____________________________。 (4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3 ,NA=6.02×1023 mol-1,則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為________。 解析:由題意可知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Cl。 (1)Na2O2的電子式為,含有離子鍵、非極性共價鍵,為離子晶體。 (2)C、O、Na三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉,CO2的結(jié)構(gòu)式為。 (3)C、O、Na、Cl四種元素所形成的單質(zhì)中,原子晶體金剛石熔點最高、硬度最大;由于NaCl為離子晶體而CCl4

26、為分子晶體,故NaCl晶體的熔點比CCl4晶體的熔點明顯高。 (4)ZW晶體為NaCl晶體,可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Na+、Cl-離子對數(shù)為4。 一個晶胞的質(zhì)量:m(晶胞)=×4=3.887×10-22 g, 一個晶胞的體積:V(晶胞)===1.767×10-22 cm3。 設(shè)晶胞中兩個最近的Na+中心間的距離為a,則(a)3=V(晶胞),解得a=4.0×10-8 cm,故兩個最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8 cm。 答案:(1)  離子鍵、非極性共價鍵 離子 (2)碳酸鈉  (3)金剛石 NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體 (4)4.0×10-8 cm

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