高考化學復習 考點1 物質的量練習

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 考點1　物質的量 1．(2015·課標全國Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA 2．(2015·課標全國Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10N

2、A B．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NA 3．(2015·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量Mn

3、O2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA 4．(2015·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含nA個原子 D．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 1．(2014·江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

4、 C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 2．(2014·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (　　) A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B．18 g H2O含有10nA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 3．(2014·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2

5、NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 4．(2014·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O

6、反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75 NA 5．(2013·江蘇化學，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA 6．(2013·課標全國Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

7、 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 7．(2013·廣東理綜，9)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 8．(2013·上?；瘜W，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H

8、6的混合物的質量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 9．(2013·江蘇化學，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 10．(2013·大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

9、 11．(2014·上海化學，11)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中(　　) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 D．c(OH－)增大、c(H＋)減小 12．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (2014·課標全國Ⅰ，12D) (2)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　) (2014·大綱全國卷，6C) (3)配制溶液(　　) (2014·山東理綜，

10、10A) (4)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (2014·廣東理綜，9A) (5)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　) (2014·廣東理綜，9D) (6)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　) (2014·課標全國Ⅰ，12A) (7)某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內的數(shù)個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12～10－11 mol·L－ 1的目標分子(　　) (2014·浙江理綜，7C) (8)配制

11、0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (2013·福建理綜，10C) (9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (2013·天津理綜，4B) (10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (2013·山東理綜，11C) 13．(2014·江蘇化學，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。 (2)MgaAlb(OH)

12、c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。 ②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據以上實驗數(shù)據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－ )∶n(CO )(寫出計算過程)。 1．(2015·廣東中山質檢，2)2013年10月14日，“Health Day New

13、s”報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是(　　) A．BPA的摩爾質量是228 g·mol－1 B．1 mol BPA中含有6.02×1023個分子 C．BPA屬于有機化合物 D．1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L 2．(2014·福建福州期末質檢，8)下列數(shù)值最接近阿伏加德羅常數(shù)的是(　　) A．標準狀況下22.4 L乙醇中的分子數(shù) B．48 g臭氧中的原子數(shù) C．常溫常壓下6 mL水的原子數(shù) D．1 L 1 mol·L－1的氨水中的離子數(shù) 3．(2015·江西南昌調研，5)設NA為阿伏

14、加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．標準狀況下，2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個N原子 D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA 4．(2014·河北石家莊一次質檢，16)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序正確的是 (　　) 編號 ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2

15、 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④ B．③>①＝④>② C．③>①>④>② D．④>①>②>③ 5．(2015·山東泰安期末，5)如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　) A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個 B．①和②中氣體的質量之比為1∶8 C．H2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應 D．兩容器的溫度和壓強均相同 6．(2015·廣東六校三次聯(lián)考，9)設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

16、 A．標準狀況下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA個CHCl3分子 B．常溫常壓下，16 g O3含有8 nA個電子 C．1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA個氫離子 D．27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子 7．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　) A．2 g DO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA C．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3

17、溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA 8．(2015·山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO－ B．標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)為NA C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA 9．(2015·吉林長春檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)

18、是(　　) A. B. C. D. 10．(2014·江西南昌調研，4)由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是(　　) A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)比為1∶2 C．混合氣體中，12CO與14CO質量比為15∶14 D．混合氣體中，12CO與14CO密度比為14∶15 11．(2015·江西五校二次聯(lián)考，6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．將標準狀況下 22.4 L NO與11.2 L O2混合后的體積約為

19、22.4 L B．1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA C．標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于 3NA D．含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數(shù)為NA 12．(2015·江西南昌調研，4)合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下A L氨氣完全反應，測得轉移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 13．(2015·河南鄭州一次質檢，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

20、下列敘述不正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子 B．0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA C．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為 D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA 14．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，4)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA B．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

21、 C．1 mol—CH3(甲基)中含有9NA個電子 D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NA 15．(2015·山東德州期末，16)實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 固體質量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 1

22、6.(2014·陜西咸陽一模，2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) ①18 g H2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA ②標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子 ③1 mol Cl2和過量Fe反應轉移電子2NA個 ④6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子 ⑤15 g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個 A．②⑤ B．①④ C．③④ D．②③ 17．(2015·江蘇徐州期末，12)標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4?、?.01×1023個HCl分子?、?3.6 g H2S　

23、④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是(　　) A．體積：④<①<③<② B．質量：④<①<③<② C．物質的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<① 18．(2015·山東濟寧期末，8)在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內氣體所占體積如圖所示()，下列說法中錯誤的是(　　) A．若Y是C4H8，則X可能是N2 B．分子數(shù)目：X＝Z＝2Y C．若X是O2，則Z不可能是CO2 D．氣體密度：X＝Z＝2Y 19．(2015·?？谫|檢，15)把V L含有MgSO4和K

24、2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 20．(2015·晉商四校聯(lián)考，15)在t ℃時將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質的質量分數(shù)w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

25、 C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w 21．(2014·江西南昌調研，19)實驗室要求配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液。請回答下列問題； (1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。 (2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質量，正確操作順序的標號為________________________________________________________________________(同一步驟可用多次)。 A．調整零點 B．將游碼移到刻度尺的零刻度

26、處 C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D．稱量空的小燒杯 E．將砝碼放回砝碼盒內 F．記錄稱量的結果 (3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。 (4)若實驗中遇到下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)? A．定容時加水時超過刻度線：________。 B．洗滌液未移入容量瓶：________。 C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥：________。 D．定容時俯視刻度線：________。 考點專練1　物質的量 【三年高考真題演練

27、】 [2015年高考真題] 1．C　[A項，D2O和H2O的質子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質量不同，分別為20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物質的量不同，質子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存

28、在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。] 2．C　[A項，60 g丙醇的物質的量是1 mol，根據其結構式可知，1 mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據電解質溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應時凈產生的中子數(shù)為9NA，錯誤。] 3．A　[A項，HO和D2O的摩爾質量都為20 g·mol－1，且一

29、個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，4.4 g乙醛的物質的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6 L CO2的物質的量為0.25 mol，根據CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應，故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。] 4．D　[A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，

30、與足量的H2O反應生成0.5 nA個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質的量為1 mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根據Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為＋8價，可知反應中3 mol單質鐵失去8nA個e－，正確。] [兩年經典高考真題] 1．A　[A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質的量為n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的個數(shù)為0.1NA，正確；B項，丙烯酸結構簡式為：，分子中含

31、有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時，轉移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。] 2．B　[A項，1 mol甲苯的苯環(huán)上含5nA個C—H鍵，甲基上含3nA個C—H鍵，共含有8nA個C—H鍵，錯誤；B項，每個H2O中含有10個質子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA個質子，正確；C項，標準狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，且NH3在水溶液中主要以NH3·

32、H2O形式存在，錯誤；D項，n(Fe)＝＝1 mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應生成Fe3＋，轉移3 mol電子，根據電子守恒，應生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA個SO2分子，錯誤。] 3．D　[A項，F(xiàn)e2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化產物分別為Fe3＋和I2，則1 mol FeI2與足量Cl2反應時轉移電子數(shù)應為3NA，錯誤；B項，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物質的量為1 mol，其所帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，Na2O2由Na＋和O構成，則1 mol

33、Na2O2含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體，故42 g(即1 mol)混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。] 4．D　[A項，根據化學方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2計算可知，0.2 mol Fe反應生成的H2分子數(shù)目為NA，錯誤；B項，NaOH溶液中由水電離出的OH－數(shù)目等于溶液中的H＋數(shù)目，即有n(OH－)水電離＝n(H＋)溶液＝10－13 mol·L－1×1 L＝10－13 mol，則水電離出的OH－離子數(shù)目為10－13NA，錯誤；C項，氫氧燃料電池正極消耗的氣體是O2，當消耗1 mol O2時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；D項，根據化

34、學方程式中元素的化合價變化，可知每生成4 mol N2轉移15 mol 電子，則生成28 g N2(即1 mol)時，轉移電子的物質的量為：＝3.75 mol，即3.75NA，正確。] 5．C　[A項，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C===C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質量均為28 g·mol－1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2參加反應轉移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應，轉移電子數(shù)目為0.2 NA，錯誤。] 6．B　

35、[A項忽視了NaAlO2溶液中的水也含有氧原子，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。] 7．A　[A項，8 g O2含有的電子數(shù)為×16nA＝4nA，正確；B項，NH3·H2O是弱電解質，部分電離，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的數(shù)目遠小于0.1nA個；C項，在鹽酸中不含有HCl分子，錯誤；D項，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，應轉移nA個電子，錯誤。] 8．B　[1個C

36、2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A項錯誤(應該為3aNA/14)；B項正確；C項沒有給出氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。] 9．B　[A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，錯誤。] 10．C　[依據阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而CO和N2分子中所含電子數(shù)相同，C項正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質量之比，12C18O的

37、摩爾質量為30 g·mol－1，14N2的摩爾質量為28 g·mol－1，A項錯誤；1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16，1個14N2分子中所含中子數(shù)為14，B項錯誤；CO和N2分子中所含質子數(shù)相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等質量的兩種氣體所具有的質子數(shù)不同，D項錯誤。] 11．B　[飽和澄清石灰水中加入CaC2，發(fā)生反應：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，恢復到原溫度后，Ca(OH)2的溶解度不變，仍為飽和溶液，故c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變，B項正確。] 12．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×

38、　(10)× 13．解析　(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據電荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，則2a＋3b＝c＋2d。 答案　(1)生成的產物具有阻燃作用 (2)2a＋3b＝c＋2d (3)n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g 在270～600 ℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3

39、.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol n(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5。 【兩年模擬試題精練】 1．D　[BPA在標準狀況下不是氣體。] 2．C　[A項，標準狀況下乙醇為液體；B項，48 g臭氧的物質的量為1 mol，氧原子的物質的量為3 mol；C項，常溫常壓下6 mL水約為6 g，物質的量為 mol，則原子的物

40、質的量為1 mol；D項，一水合氨為弱電解質，部分電離，大部分以分子形式存在。] 3．C　[ClO－會發(fā)生水解，1 L 1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于NA，A項錯誤；標準狀況下，HF不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；根據N原子守恒可知C項正確；氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。] 4．C　[①Cl2和HI發(fā)生反應Cl2＋2HI===2HCl＋I2，I2常溫下是固體，反應后氣體分子數(shù)減小為原來的；②NH3和HCl反應生成NH4Cl固體，反應后氣體壓強為零，③氫氣和氯氣在常溫下不反應，氣體壓強不變；④NO和O2發(fā)生反應2NO

41、＋O2===2NO2，又2NO2N2O4，反應后氣體分子數(shù)減小，且小于原來的。所以最后容器內的壓強由大到小的順序為③>①>④>②，本題選C。] 5．B　[根據圖示可知，①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個，A項錯誤；①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，所以其物質的量之比為2∶1，質量之比為1∶8，B項正確；H2能發(fā)生置換反應，如H2與CuO反應，O2也能發(fā)生置換反應，如O2與H2S反應，C項錯誤；根據阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D錯誤

42、。] 6．B　[標準狀況下，CHCl3是液體，A選項錯誤；16 g O3中所含氧原子的物質的量為1 mol，共含8nA個電子，B選項正確；醋酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，C選項錯誤；鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，D選項錯誤。] 7．C　[1個D2O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質的量為＝0.1 mol，則所含質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設Na2O2的質量為x g，則Na＋的數(shù)目為：×2×NA＝2NA，B項正確；2Na＋O2Na2O2中轉移2e－，標準狀況下5.6 L O2參與反應轉移電子數(shù)為×2×NA＝0.5NA，C項錯誤；根據物料守恒式：c(Na＋

43、)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na＋總數(shù)的一半，即×NA＝NA，D項正確。] 8．C　[A項忽視了CH3COO－的水解，錯誤；Cl2與H2O的反應中氯元素化合價既有升高又有降低，且Cl2與H2O的反應為可逆反應，Cl2不能完全反應，故轉移的電子數(shù)應小于0.5NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均為“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為×3NA＝1.5NA，C項正確；100 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應，當反應進行到一定程度時，硫酸變稀，反應不再進行，故生成SO2的分子數(shù)應小

44、于0.92NA，D項錯誤。] 9．D　[a g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質的量為(mol)，則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L)。] 10．D　[14CO與12CO的混合氣體的平均相對分子質量為29，說明二者在混合氣體中的比值是1∶1，A、B兩項錯誤；C項，混合氣體中14CO與12CO質量比為15∶14，錯誤；D項，等體積的14CO與12CO密度比等于質量比，即為15∶14，正確。] 11．C　[A項，NO與O2混合后正好完全反應生成1 mol NO2氣體，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4 L，錯誤；B項，鋁離子水解

45、使離子數(shù)目增多，另外溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)大于NA，錯誤；C項，標準狀況下水是非氣態(tài)，22.4 L H2O的物質的量大于1 mol，所含原子個數(shù)大于 3NA ，正確；D項，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，鹽酸不能完全反應，所以 Cl2的分子數(shù)小于NA，錯誤。] 12．D　[根據反應方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，當1個NH3完全反應時，轉移5個電子，故當A L氨氣(即 mol)完全反應時轉移電子數(shù)X＝ mol×NA×5，從而可計算出NA＝ mol－1，D項正確。] 13．D　[A項

46、，8 g O2含有的電子數(shù)為：×16×NA mol－1＝4NA，正確；B項，MgO、Mg3N2中Mg均顯＋2價，0.5 mol Mg完全反應轉移NA電子，正確；C項， 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個碳碳雙鍵，則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為×NA mol－1＝，正確；D項，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，則1 L該溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA，錯誤。] 14．C　[A項，S2－發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯誤；B項，N2和H2的反應是可逆反應，得到NH3的分子數(shù)小于2NA，錯誤；D項常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質的量小于1 mol，與足

47、量鎂粉完全反應轉移電子的數(shù)目小于2NA。] 15．D　[實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。] 16．C　[18 g H2O中含有電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為8NA，①錯誤；SO2與O2得到SO3的反應為可逆反應，②錯誤；1 mol Cl2與過量的Fe反應轉移的電子數(shù)為2NA，③正確；熔融狀態(tài)下KHSO4電離出的陽離子只有K＋，④正確；15 g乙烷所含的極性共價鍵為3NA，

48、⑤錯誤。] 17．C　[①6.72 L CH4的物質的量為＝0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于物質的量之比，體積：④<①<③<②，A項正確；CH4的質量為0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的質量為0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的質量為0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，質量：④<①<③<②，B項正確；物質的量大小順序為④<①<③<②，C項錯誤；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝

49、1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D項正確。] 18．D　[由題給條件知，圖中X、Y、Z三部分的壓強、溫度分別相等，體積V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德羅定律知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B項正確；由質量、摩爾質量、物質的量之間的關系知A、C項正確；由密度、質量、體積之間的關系知D項錯誤。] 19．D　[注意混合溶液分成了兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===

50、BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝ mol·L－1。] 20．C　[A項，氨水的溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g·mL－1，體積為V mL，所以溶液質量為ρV g，溶質氨氣的質量為a g，溶質的質量分數(shù)為w＝×100%，錯誤；B項，a g NH3的物質的量為＝ mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質的量濃度為c＝＝ mol·L－1，錯誤；C項，溶液中c(NH)＝＝ mol·L－1，根據溶液呈電中性，可知c(OH－)＝c(H＋)

51、＋c(NH)，則溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，正確；D項，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量不變，根據溶質的質量分數(shù)＝×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，錯誤。] 21．解析　(1)配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，所需Na2CO3·10H2O的質量為m(Na2CO3·10H2O)＝286 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝14.3 g。(2)用托盤天平稱量藥品時，應先將游碼移到零刻度處，調節(jié)天平平衡螺母使其平衡；先稱量空的小燒杯質量，記錄稱量結果；然后放入晶體再次稱量小燒杯和晶體的總質量，記錄稱量結果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼調至零刻度處，結束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A項中定容時加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低；B項中洗滌液未移入容量瓶，會造成溶質損失，使溶液濃度偏低；C項中容量瓶內壁附有水珠而未干燥，對溶液濃度無影響；D項中定容時俯視刻度線，導致加水量不足，造成溶液濃度偏高。 答案　(1)14.3　(2)BADFCFEB　(3)500 mL容量瓶　玻璃棒　膠頭滴管　(4)偏低　偏低　無影響　偏高