版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測九 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(九) (時間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分) 1．下列說法正確的是(　　) A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 解析：選D。A項，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質，不正確；C項，加熱法不能除去K2S

2、O4溶液中的Fe3＋，不正確。 2．化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　) A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋ I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生 D．Ka(HCN)

3、是吸熱的，加熱促進電離，電離平衡常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。 3．(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是(　　) A．圖像中四個點的Ksp：a＝b＞c＞d B．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點 C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＜0 D．升高溫度可使d點移動到b點 解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個點的Ksp：a＝c＝d＜b，A錯誤；b點溫度高，溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B正確；根據(jù)圖像可知，升高溫度，溶度積常數(shù)增大，則

4、AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＞0，C錯誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D錯誤。 4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．水的離子積常數(shù)關系為Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)　 B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點 C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7 D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點 解析：選B。A項，溫度越高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A＞B＞C＝D，則Kw(A)＞Kw(B)＞Kw

5、(C)＝Kw(D)，錯誤；B項，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實現(xiàn)從C點到D點，正確；C項，B點對應的溫度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯誤；D項，C點和D點均處于室溫，錯誤。 5．(2019·天津河東區(qū)模擬)室溫下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．a點，pH＝2 B．b點，c(CH3COO－)＞c(NH) C．c點，pH可能大于7

6、D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動的結果 解析：選B。醋酸是弱酸，0.01 mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯誤；b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)＞c(NH)，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸銨溶液導致電離平衡逆向移動，故溶液c(H＋)減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，

7、繼續(xù)加入醋酸銨相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動，但c(H＋)減小，故D錯誤。 6．(2019·沈陽高三模擬)下列說法中錯誤的是(　　) A．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH) B．Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀較容易實現(xiàn)，說明Fe(OH)3的Ksp更小 C．向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計) D．25 ℃，a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝ 解析：選D。向NH4HS

8、O4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同，則溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，則滴加的NaOH溶液過量，根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，故混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，A項正確；根據(jù)難溶物質容易轉化為更難溶物質可知B項正確；將的分子、分母同時乘以c(H＋)：＝＝，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項正確；在25 ℃下，混合后溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，根據(jù)

9、物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005) mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝ ＝＝，D項錯誤。 7．下列溶液中微粒的物質的量濃度之間的關系不正確的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)　 B．NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SO)　 C．0.1 mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.2 mol·L－1 D．CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中： 　c(

10、Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH) 解析：選B。ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)，A項正確；NaHSO3溶液中的質子守恒式應為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)，B項錯誤；碳元素在溶液中的存在形式為CO、HCO、H2CO3，由物料守恒知C項正確；若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，結合物

11、料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D項正確。 8．20 ℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小 B．當鹽酸濃度大于1 mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學反應而溶解 C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2＋)相等 D．當鹽酸濃度為1 mol·L－1時，溶液中c(Pb2＋)一定最小 解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關，與鹽酸濃度無關

12、，A項錯誤；當鹽酸濃度大于1 mol· L－1時，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學反應，B項正確；x、y兩點對應的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同，C項錯誤；當鹽酸濃度大于1 mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學反應生成PbCl，溶液中c(Pb2＋)反而變小，D項錯誤。 9．25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的

13、敘述不正確的是(　　) A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結合圖像知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當pH＝5.5時，c

14、(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A正確；W點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，將c(CH3COO－)換成c(CH3COOH)，B正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1，C正確；根據(jù)反應可得到0.05 mol NaCl，0.1 mol C

15、H3COOH，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 10．(8分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答下列問題： (1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為____________________________________

16、_。 (2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________ ____________________。 (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________ ________________________________________________________________________。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

17、(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為________mol/L。 解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH)＞c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應；(4)Cl－濃度與溶液中的 Ag＋濃度有關，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。 答案：(1)c(NH)＞c(SO)＞c

18、(H＋)＞c(OH－) (2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋) (3)鹽酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)9×10－10 11．(12分)25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離常數(shù) 1.7×10－5 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 3.0×10－8 請回答下列問題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、C

19、O、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。 (3)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。 A．c(H＋)　　　　　　　 B. C．c(H＋)·c(OH－) D. E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。 (4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則

20、HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。 (5)H＋濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填序號)。 ①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④反應過程的平均速率B＞A ⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余 解析：(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO。 (2)酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3C

21、OO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力越強，即結合H＋由強到弱的順序為CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。 (3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越??；電離常數(shù)＝，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，增大；c(H＋)·c(OH－)不變；醋酸稀釋時，c(H＋)減小， c(OH－)增大，增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，c(H＋)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，增大；升高溫度， c(H＋)·c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，減??；升高溫度，Ka＝增大。 (4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強，電離常數(shù)越大，則HX的電離

22、常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。 (5)①c(CH3COOH)＞c(HCl)，鹽酸與鋅反應，H＋被消耗，CH3COOH與鋅反應，H＋被消耗的同時，又由CH3COOH電離產生，即醋酸反應速率快，反應所需要的時間B＜A；②開始時c(H＋)相同，反應速率A＝B；③生成氫氣一樣多，參加反應的鋅的物質的量A＝B；④c(CH3COOH)＞c(HCl)，醋酸反應速率快，反應過程的平均速率B＞A；⑤A中有鋅剩余；⑥B中有酸剩余。 答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)A　ABCE (4)大于　(5)③④⑤ 12．(12分)(2019·杭州模擬

23、)Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示： 實驗編號 HA的物質的量濃度/(mol/L) NaOH的物質的量濃度/(mol/L) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ___________________________________________________________________

24、_____。 (2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________(填編號)。 A．前者大　　 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。 Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B

25、2－。 (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 解析：Ⅰ.(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應，HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時HA為強酸，a>7時HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。

26、(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關系為c(Na＋)> c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導 c(Na＋)－ c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。 Ⅱ.(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離，判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。 答案：Ⅰ.(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)(10－4－

27、10－10) Ⅱ.(5)AC 13．(14分)按要求回答下列問題： (1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72 L SO2時，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (2)T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分

28、pH如下表所示： 序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為________。 A．3 B．4　　　　C．5　　　　D．6 (3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH如表所示： 溶質 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 10.3 11.1 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol·L－1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______。 A．H

29、CN 　 B．HClO 　　C．CH3COOH ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。 A．CH3COOH＋NaClO===HClO＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．HCN＋NaClO===NaCN＋HClO (4)幾種離子開始沉淀時的pH如表： 離子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填

30、“>”“＝”或“<”)。 解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，n(SO2)＝6.72 L÷22.4 L· mol－1＝0.3 mol，故溶質為NaHSO3。由于溶液顯酸性，可知HSO的水解程度小于HSO的電離程度，則 c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)> c(OH－)。 (2)根據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，而不是1×10－14，通過①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6

31、，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，則c＝pH＝－lg (1×10－4)＝4。 (3)從鹽溶液的pH可知，對應酸的電離能力(酸性強弱)：CH3COOH＞HClO＞HCN。①0.1 mol·L－1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。②根據(jù)“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。 (4)根據(jù)離子開始沉淀時pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2＋、Mg2＋沉淀時，溶液中OH－的濃度分別為10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，兩種難溶物的離子配比相同，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。 答案：(1)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)　 (2)B (3)①A?、贏B (4)Cu2＋　<