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1、第第3講鹽類水解講鹽類水解 重難重難點：點：鹽類水解的應用鹽類水解的應用?！究季V要求考綱要求】1. 理解鹽類水解的實質、過程、一般規(guī)律。理解鹽類水解的實質、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。知識梳理知識梳理題型構建題型構建鹽類水解鹽類水解 考點二考點二鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素 考考點一點一鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解及其規(guī)律 考點三考點三鹽類水解的應用鹽類水解的應用 知識梳理知識
2、梳理題型構建題型構建考點一考點一I鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解及其規(guī)律 在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟 結合生成結合生成 的反應。的反應。1定義定義2實質實質鹽電離鹽電離c(H)c(OH）破壞了水的破壞了水的電離平衡電離平衡水的電離水的電離程度增大程度增大溶液呈堿性、溶液呈堿性、酸性或中性酸性或中性水電離產生的水電離產生的H或或OH弱電解質弱電解質知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解及其規(guī)律 3特點特點有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4規(guī)律規(guī)律如如Na2CO3水解反應的離子方程式
3、為水解反應的離子方程式為 、 。HCO H2OH2CO3OH知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解及其規(guī)律 如如NaHCO3與與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：混合溶液的反應離子方程式： 。5表示方法表示方法水解離子方程式水解離子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類表示。鹽類水水 解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“”和和“”表示水解產表示水解產物。物。如如Cu22H2O ； NHH2O 。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分
4、步表示。多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如如FeCl3溶液中：溶液中： 。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書 寫時要用寫時要用“=”、“”、“”等，等，Cu(OH)22HNH3H2OHCO H2OHCO OHFe33H2OFe(OH)33HAl33HCO =Al(OH)33CO232333知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案
5、答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以溶液，也可以顯堿性，如顯堿性，如NaHCO3溶液等。溶液等。2物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是() ACaCl2 BCH3COONa C氨水氨水 DK2S解析解析A項中有項中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；D3怎樣用最簡單的方法區(qū)別怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為Na
6、Cl溶液，溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。B項中有項中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C項中有項中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH ；D項中有項中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。4知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建12435知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考
7、查1011 molL1酸性酸性NH4+H2ONH3H2OH103 molL1題組一題組二12435知識梳理知識梳理題型構建題型構建B題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查題組一題組二12435知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查題組一對鹽類水解實質及規(guī)律的考查C題組一題組二12435知識梳理知識梳理題型構建題型構建鹽類水解的規(guī)律及拓展應用鹽類水解的規(guī)律及拓展應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二對水解離子方程式的考查題組二對水解離子方程式的考查D 題組一題組二12435知識梳理知識梳理題型構建題型構建MmmH2OM(OH)mmHRnH2
8、OHR(n1)OH題組一題組二12435題組二對水解離子方程式的考查題組二對水解離子方程式的考查知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度度 ，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性 。1內因內因2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產生離子的濃度水解產生離子的濃度溫度溫度升高升高右移右移增大增大增大增大濃度濃度增大增大右移右移減小減小增大增大減小減小(即稀釋即稀釋)右移右移增大增大減小減小外加酸堿外加酸堿酸酸弱堿陽離子的水解程度減小弱堿陽離
9、子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小弱酸根離子的水解程度減小越大越大越強越強知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素例如，不同條件對例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響水解平衡的影響 Fe33H2OFe(OH)33H條件條件移動方向移動方向H數數pH現象現象升溫升溫向右向右增多增多減小減小顏色變深顏色變深通通HCl向左向左增多增多減小減小顏色變淺顏色變淺加加H2O向右向右增多增多增大增大顏色變淺顏色變淺加加NaHCO3向右向右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀，生成紅褐色沉淀，放出氣體放出氣體知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深
10、 度度 思思 考考答案答案不對，原因是：體系中不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使增大，抑制了水解，會使平衡平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性或堿性)也越強嗎？也越強嗎？答案答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。2有人認為，向有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與溶液中，加入少量冰醋酸
11、，會與CH3COONa溶溶液水解產生的液水解產生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？知識梳理知識梳理題型構建題型構建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二3知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷題組一12題組二3知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組一12題組二3題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷知識梳理知識梳理題型構建題型構建BD左左左左右右CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性題組
12、二選取措施使水解平衡定向移動題組二選取措施使水解平衡定向移動題組一12題組二3知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二3題組二選取措施使水解平衡定向移動題組二選取措施使水解平衡定向移動知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I鹽類水解的應用鹽類水解的應用 應用應用舉例舉例判斷溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強弱判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽三種鹽pH分別為分別為8、9、10，則酸性，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解配制或貯存易水解的鹽溶液的鹽溶液配制配制CuSO4溶液時，加入少量溶液時，加
13、入少量H2SO4，防止，防止Cu2水解，水解，配制配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸溶液，加入少量鹽酸膠體的制取膠體的制取制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：膠體的離子反應：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H物質的提純物質的提純除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可加入，可加入MgO、鎂粉、鎂粉、Mg(OH)2或或MgCO3泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理成分為成分為NaHCO3與與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為，發(fā)生反應為Al33HCO3-=Al(OH)33CO2作凈水劑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H化肥的使用化
14、肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案MgCl2溶液中混有少量的溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或或MgCO3而除去而除去Fe3，其原理是，其原理是Fe3的水解程度比的水解程度比Mg2的水解的水解程度大，加入這些物質，導致程度大，加入這些物質，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，平衡右移，生成生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強
15、？答案答案CO32-H2OHCO3-OH，加熱，促進，加熱，促進CO32-的水解，溶液堿的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。性增強，去污能力增強。2怎樣除去怎樣除去MgCl2溶液中溶液中Fe3，其原理是什么？，其原理是什么？知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。知識梳理知識梳理題型構建題型構建水解除雜警示水解除雜警示【遞進題組遞進題組】知識梳理知識梳理題型構建題型構建1234567題組一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組一鹽溶液蒸干
16、所得產物的判斷 盡管盡管Al3水解，但由于水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和和KOH反應后又生成反應后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2ONa2CO3解析解析本題涉及的知識范圍較廣本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性，還原性等。還原性等。Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4 H2SO4溶液溶液HCl揮發(fā)揮發(fā)1234567題組
17、一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二利用水解平衡移動解釋實際問題題組二利用水解平衡移動解釋實際問題 與酸反應速率與酸反應速率NaHCO3Na2CO3； 產生等量產生等量CO2時時，Na2CO3消耗消耗Al3量多量多Al33HCO =Al(OH)33CO2Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵會腐蝕鋼鐵(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵腐蝕鋼鐵，Al33H2OAl(OH)33H、Fe2H=Fe2H2。解析解析(1
18、)Al3與與HCO 發(fā)生雙水解反應發(fā)生雙水解反應Al33HCO =Al(OH)33CO2。(3)與酸反應速率與酸反應速率NaHCO3Na2CO3；產生等量產生等量CO2時時，消耗消耗Al3量量：Na2CO3NaHCO3；等質量的等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量分別與足量Al3反應反應，生成生成CO2量量NaHCO3Na2CO3。1234567題組一題組二題組三題組四333知識梳理知識梳理題型構建題型構建CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3C1234567題組一題組二題組三題組四題組二利用水解平衡移動解釋實際問題題組二利用水解平衡移動解釋實際問題知識梳理知
19、識梳理題型構建題型構建Fe33H2OFe(OH)33H，不能不能因加堿的同時也會使因加堿的同時也會使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀應在應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氣流中加熱蒸發(fā)不能不能將將Fe2氧化為氧化為Fe3，便于生成沉淀而與，便于生成沉淀而與Cu2分離分離CuO2H=Cu2H2O或或Cu(OH)22H=Cu22H2O等等1234567題組一題組二題組三題組四題組二利用水解平衡移動解釋實際問題題組二利用水解平衡移動解釋實際問題知識梳理知識梳理題型構建題型構建平衡移動原理解釋問題的思維模板平衡移動原理解釋問題的思維模板存在存在平衡，平衡，(條件條件)(變化變化)，使平衡向使平衡向(方向方向
20、)移動，移動，(結論結論)。1解答此類題的思維過程解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程即可逆反應或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系2答題模板答題模板知識梳理知識梳理題型構建題型構建3應用舉例應用舉例(1)把把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。
21、(2)Mg可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。溶液中的原因分析。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查A解析解析A項中加入鐵屑是防止項中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。被氧化。1234567題組一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查BiCl3H2O=BiOCl2HCl不正確不正確將適量將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋1234567題組一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組四與
22、水解有關的離子共存問題題組四與水解有關的離子共存問題C 1234567題組一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組四與水解有關的離子共存問題題組四與水解有關的離子共存問題A1234567題組一題組二題組三題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練考題訓練】6789探究高考探究高考明確考向明確考向C 123456789探究高考探究高考明確考向明確考向1234567D 89探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向12
23、3456789答案答案 B探究高考探究高考明確考向明確考向D123456789探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C 89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C 89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小減小2S2O22H2O=2S4OH89探究高考探究高考明確考向明確考向1234567解析解析由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。的水解。分解出氯化氫氣體，抑制分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案)89探究高考探究高考
24、明確考向明確考向1234567逆向逆向 89本講內容結束本講內容結束請請完成練出高分完成練出高分練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分B1234567891011121314練出高分練出高分A1234567891011121314練出高分練出高分D 1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314C 練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121314D 練出高分練出高分1234567891011121
25、314C 練出高分練出高分1234567891011121314B 練出高分練出高分1234567891011121314Na2CO3和和NaHCO3(合理即可合理即可)練出高分練出高分1234567891011121314HCOOH2OHCOOHOH增大增大 c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)大于大于練出高分練出高分1234567891011121314105109弱酸弱酸大于大于c(A)c(Na)大于大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)105109練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314103molL1性即性即
26、Al33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使膠體吸附懸浮顆粒使Al3水解生成的水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附膠體具有吸附其沉降從而凈化水其沉降從而凈化水小于小于NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小減小練出高分練出高分1234567891011121314a 練出高分練出高分1234567891011121314練出高分練出高分1234567891011121314常壓下加熱常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達不到的水溶液，溶液溫度達不到150 大于大于乙乙B等于（或高于）等于（或高于）甲甲(或乙或乙)乙乙練出高分練出高分1234567891011121314
高三化學一輪總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類水解課件 新人教版
