《福建省晉江首峰中學高一化學 化學鍵與化學反應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省晉江首峰中學高一化學 化學鍵與化學反應(yīng)課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、問題問題1 化學反應(yīng)的特征是什么？化學反應(yīng)的特征是什么？有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成問題問題2 化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組成反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組成 新分子新分子問題問題3 分子為什么能穩(wěn)定存在？分子為什么能穩(wěn)定存在？各粒子間存在強的相互作用各粒子間存在強的相互作用還有能量變化還有能量變化水在直流電的作用下分解水在直流電的作用下分解 水在通電條件下能夠分解，為什么要通電？水在通電條件下能夠分解，為什么要通電？2H2O=2H2 +O2 通電通電實驗實驗一、化學鍵與一、化學鍵與 化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化1、化學鍵、化學鍵（1）
2、定義：）定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵相鄰相鄰強相互作用強相互作用練一練練一練下列說法是否正確，不正確的要指出錯誤的原因。下列說法是否正確，不正確的要指出錯誤的原因。（1）物質(zhì)中一定含有化學鍵）物質(zhì)中一定含有化學鍵（2）相鄰原子之間的相互作用叫做化學鍵）相鄰原子之間的相互作用叫做化學鍵（3）相鄰的原子間強烈的相互吸引叫做化學鍵）相鄰的原子間強烈的相互吸引叫做化學鍵（4）化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用）化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用（5）在水分子中氫、氧原子間均以化學鍵結(jié)合）在水分子中氫、氧原子間均以化學鍵結(jié)合H2OH2OH2H2O2H2OH2
3、OH2O2通 電H2OH2OH2O2通 電舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學反應(yīng)的實質(zhì)：化學反應(yīng)的實質(zhì)：從化學鍵的角度看，化學反應(yīng)是舊化學鍵的從化學鍵的角度看，化學反應(yīng)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。斷裂和新化學鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通過學習你對化學反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的認識？通過學習你對化學反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的認識？想一想想一想（2）化學鍵與化學反應(yīng)）化學鍵與化學反應(yīng)化學反應(yīng)化學反應(yīng)斷裂的鍵斷裂的鍵生成的鍵生成的鍵2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2 2NH3
4、 點燃點燃點燃點燃高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑氫原子間、氧原氫原子間、氧原子間的化學鍵子間的化學鍵氫原子間、氯原氫原子間、氯原子間的化學鍵子間的化學鍵氫、氯原子間氫、氯原子間的化學鍵的化學鍵氫、氧原子間氫、氧原子間的化學鍵的化學鍵氫原子間、氮原氫原子間、氮原子間的化學鍵子間的化學鍵氮、氫原子間氮、氫原子間的化學鍵的化學鍵2.化學鍵的類型化學鍵的類型l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子共價鍵的形成（共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個電我只有一個電子，
5、太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子Cl 原子+11+1778 2二位好！我有一個好辦法你們每人二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11 +17827愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個電出一個電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？我我給你們點給你們點燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類做出自己類做出自己的貢獻的貢獻愿意愿意HCl我們的接合使人類的生活多了一點味
6、道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點燃2、化學鍵的類型、化學鍵的類型（1）共價鍵）共價鍵定義：定義：原子間通過共用電子對形成的化學原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。鍵稱為共價鍵。成鍵方式：成鍵方式：共用電子對共用電子對成鍵粒子：成鍵粒子：原原 子子成鍵元素：成鍵元素：非金屬元素非金屬元素成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子最外層電子的式子，叫電子式。 1. 原子的電子式：原子的電子式：最外層最外層3
7、.電子式電子式HNaMgClH Na Mg O O Cl Cl H+H Cl 2. 用電子式表示化合物的形成過程：用電子式表示化合物的形成過程： 左邊是原子的電子式，右邊是化合物左邊是原子的電子式，右邊是化合物的電子式，中間用的電子式，中間用“ ”連接，左邊相同連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同不能合并。的原子可以合并，右邊相同不能合并。用電子式表示用電子式表示HF、NH3、H2O形成過程形成過程 F HH Cl +3H+H N HH N 2H+ O O H H 練一練練一練原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達到穩(wěn)定徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示
8、NaCl+118 12+17872得到一個得到一個電子電子氯化鈉的形成失去一個失去一個電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點燃點燃氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子之間通過、陽離子之間通過靜電作用靜電作用形成的化學鍵叫做形成的化學鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵
9、（成鍵條件） ？1.1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么? ?2.2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因為參與化學反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)是因為參與化學反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是答：是陰、陽離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容元素之間容易形成。易形成。第第A族、族、 第第A族的金族的金屬屬鹵素（鹵素（
10、VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等共共 價價 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用原子間通過共用電子對相互作用電子對相互作用陰、陽離子間陰、陽離子間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過過共用電子對相互作共用電子對相互作用用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、化學鍵的定義、化學鍵的定義2、化學鍵的類型、化學鍵的類型（1）共價鍵）共價鍵3、電子式、電子式2、化學鍵的類型、化學鍵的類型（2）離子鍵）離子鍵1、化學鍵的定義、化學鍵的定義2、化學鍵的類型、化學鍵的類型（1）共價鍵）共價鍵3、電子式、電子式
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