《陜西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5講 溶液課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5講 溶液課件（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 溶液溶液 第五講溶液的形成、乳化溶液的形成、乳化 1定義：一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，屬于_物。3組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_；被溶解的物質(zhì)叫做_。4溶液中的溶質(zhì)可以是_體、_體或_體，兩種液體互溶時(shí)，量多的一種是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。5小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。洗滌劑可去除油污，是因其有_功能。6一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_溶于水，其中_遇水發(fā)生反應(yīng)放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如_。 分散均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定混合溶劑溶質(zhì)固液氣溶劑溶劑乳濁液乳化氫氧化鈉、濃硫酸
2、生石灰硝酸銨飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 1概念：在一定_下，向_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫_。2判斷某溶液是否飽和的簡便方法是_。3飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)大多數(shù)溶質(zhì)來說： 溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解不飽和溶液增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解對(duì)熟石灰來說： 4飽和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_是稀溶液；飽和溶液_比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_比它的不飽和溶液濃。 不一定不一定不一定一定溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線 1固體溶解度表示在_下，某物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。2多數(shù)固
3、體的溶解度隨溫度的升高而_，只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如_。3物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做_，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的_。 一定溫度100g飽和質(zhì)量增大較小氯化鈉減小氫氧化鈣溶解度曲線溶解度4氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大而_。5結(jié)晶的方法有兩種：(1)對(duì)溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用_的方法得到晶體；(2)對(duì)溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體。 減少增大蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中_與_之比。2表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。3溶質(zhì)
4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的比較。 溶解度(固體溶質(zhì))S溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%涵義定量表示溶質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小表示一定量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示方法一定溫度下，100克溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比單位“克”(用“g”表示)單位為1，常用%表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%溶液是否飽和飽和不一定溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)計(jì)算式S(m溶質(zhì)/m溶劑)100a%(m溶質(zhì)/m溶液)100%相互關(guān)系(在同一飽和溶液中)在飽和溶液中，a%_S/(S100)100%_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小受溶解度的制約溶解度數(shù)值與質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值間存在如下規(guī)律：S_a 4.有關(guān)溶液的計(jì)算
5、。 (1)溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量_；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。 (2)溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶質(zhì)不變一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 1實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。 計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為_50_g6%3_g_，水的質(zhì)量為_50_g3_g47_g_稱量用托盤天平稱量氯化鈉，倒入燒杯中量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化
6、鈉的燒杯里溶解用_玻璃棒_攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有_試劑名稱_和_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題) 計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_50_g3%6%25_g_，水的質(zhì)量為_50_g25_g25_g_量取用_50_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中稀釋用_玻璃棒_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前 3.溶液配制中誤差分析原因歸納。原因誤差藥品儀器使用天平量筒燒杯計(jì)算結(jié)果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時(shí)俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯
7、時(shí)濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點(diǎn)；稱量時(shí)藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時(shí)仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A溶液的上層濃度小，下層濃度大B溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，溶液為純凈物D物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) 答案D解析：溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，上、下濃度相同，A錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，只有溶質(zhì)是固體時(shí)，溶液蒸干
8、后才能得到固體，B錯(cuò)；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液中的溶質(zhì)無論有幾種，溶液均為混合物，C錯(cuò)。只有D正確，故選D。 【例2】(2014，哈爾濱)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是()At1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Bt2時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 Dt2時(shí)，向60 g甲固體中加入50 g水，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫?05 g溶液 答案A解析：t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量，故它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，但甲、乙兩種飽和溶液質(zhì)量相等時(shí)，它們的相同質(zhì)量的飽
9、和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等。B、C、D均正確，故選A。 【例3】(2013，濰坊)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A20 時(shí)，甲、乙兩者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D40 時(shí)，將乙的飽和溶液降溫至20 ，得到乙的不飽和溶液 答案A解析：20 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，說明兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等，故A正確；比較溶解度大小均需指明溫度，否則無法比較，故B錯(cuò)誤；40 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50 g，因此該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%33.3%，故C錯(cuò)誤；將40 時(shí)乙的飽和溶液降溫至20 ，溶解度
10、變小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。 【例4】(2013，福州)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖回答問題： (1)_時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是_。(4)t2 時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是_。向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你
11、認(rèn)為“全部溶解”的原因是_。 答案(1)t1(2)乙(3)降溫結(jié)晶(合理均可)(4)大于(5)B甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大 解析：(1)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1時(shí)有交點(diǎn)，說明甲、乙兩種物質(zhì)在t1 時(shí)的溶解度相等。(2)乙物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高呈下降趨勢(shì)，因此乙物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的。(3)甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，因此可以采用降溫結(jié)晶的方法使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出。(4)t1 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均為65 g，當(dāng)甲物質(zhì)由t2 降至t1 ，溶解度減小，溶液為t1 時(shí)的飽和溶液，而乙物質(zhì)由t2 降至
12、t1 ，溶解度變大，溶液變?yōu)閠1 時(shí)的不飽和溶液，因此甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)t1 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。將20 g甲放入50 g水中所得的B溶液為不飽和溶液；再加入30 g甲充分?jǐn)嚢韬髸?huì)有17.5 g(20 g30 g32.5 g)的甲沒溶解，即C溶液為飽和溶液；升溫至t2 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物質(zhì)，此時(shí)仍會(huì)有5 g(20 g30 g45 g)的甲沒溶解，即D溶液為飽和溶液；因此在B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液中只有B為不飽和溶液。t1 時(shí)在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物質(zhì)
13、，而題中將50 g甲物質(zhì)放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物質(zhì)在溶解過程中放出熱量，使溶液的溫度升高，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從而使甲全部溶解；當(dāng)一段時(shí)間后，溶液溫度降到t1 時(shí)仍要析出不能溶解的(5032.5)g甲物質(zhì)。 【例5】(2014，蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是()A稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上C量取水的體積偏小 D轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 答案B解析：稱取的NaCl固體質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；量取水的體積偏小，也會(huì)導(dǎo)致NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)
14、，有少量液體濺出，溶質(zhì)、溶劑成對(duì)應(yīng)比例減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；轉(zhuǎn)移稱量好的NaCl固體時(shí)，有少量灑落在桌面上，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶劑沒變，因此其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選B。 【例6】(2014，衡陽)小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a_，b_。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是_；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。 (3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為_g，需要量取水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，
15、砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【例7】(雙選)(2013，大慶)有100 g 10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是() A把溶液的量倒掉一半 B溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍 C將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合 D蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半 12013陜西第16(2)題，1分(2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染，常備有碘酒，碘酒中的溶劑是_。2(2014陜西第18題，4分)下
16、表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。 溫度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2酒精或乙醇或C2H5OH(1)圖中，甲可表示_的溶解度曲線。(2)60時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是_。 (3)20時(shí)，按下圖操作： B中的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_。 KNO3或硝酸鉀NH4Cl或氯化銨飽和2 53(2013陜西第17題，4分)右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：(1)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
17、_。(2)t3時(shí)，將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_。(4)將t1時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。 ABC不飽和有晶體析出AC 4(2012陜西第19題，4分)20 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題： (1)圖1中一定為飽和溶液的是_。 (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點(diǎn)表示的含義是_。 甲相等或甲乙N30時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 52014陜西第23(1)題，1分小宇用配制的10%的CuSO4溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)如圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_(填序號(hào))。ecbad
陜西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5講 溶液課件
