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1、第一章認識化學科學第一章認識化學科學 第第2 2節(jié)氯及其化合物節(jié)氯及其化合物 目 錄ONTENTS12347 6 5 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS12347 6 5基礎 知識 梳理 一、氯氣的性質 有毒有毒比空氣比空氣 刺激性氣味刺激性氣味氣體氣體黃綠色黃綠色毒性毒性密度密度氣味氣味狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色大大飄進飄進 基礎 知識 梳理 一、氯氣的性質 基礎 知識 梳理 二二 、氯氣的性質 基礎 知識 梳理 一、氯氣的性質 基礎 知識 梳理 1氯氣有很強的氧化性，在反應中只能作氧化劑。氯氣有很強的氧化性，在反應中只能作氧化劑。( )21 mol Cl2與足量與足量NaOH溶液反應轉移溶液反應
2、轉移2 mol電子。電子。( )3使?jié)駶櫟氖節(jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。( )4用用NaOH溶液除去溶液除去Cl2中的中的HCl。( )5將氯氣和二氧化硫按照將氯氣和二氧化硫按照1 1的體積比混合后通入品紅溶液中，品紅的體積比混合后通入品紅溶液中，品紅溶液迅速退色。溶液迅速退色。( ) 基礎 知識 梳理 1牢記牢記4種化學反應：種化學反應：(1)Cl2與金屬與金屬(Na、Fe、Cu)的反應；的反應；(2)Cl2與與H2的反應；的反應；(3)Cl2與與H2O的反應；的反應；(4)Cl2與堿與堿NaOH、Ca(OH)2溶液的反應。溶液的反應。2熟記
3、熟記“三分子四離子三分子四離子”：氯水中含有三分子：氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO和四和四離子離子H、Cl、ClO、OH。3掌握氯氣制備的掌握氯氣制備的4個裝置：個裝置：(1)制氣；制氣；(2)凈化；凈化；(3)收集；收集；(4)尾氣吸收。尾氣吸收。4記住記住3種離子的檢驗方法：種離子的檢驗方法：Cl、Br、I的檢驗。的檢驗。目 錄ONTENTS12347 6 5考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點
4、 透析 向氯水中加向氯水中加入的物質入的物質濃度變化濃度變化平衡移動平衡移動的方向的方向應用應用可溶性氯化可溶性氯化物物c(Cl)增大增大左移左移用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除Cl2中的中的HCl用排飽和食鹽水法收集用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸鹽酸c(H)和和c(Cl)增增大大左移左移次氯酸與濃鹽酸反應制次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2NaOH溶液溶液c(H)減小減小右移右移用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)減小減小右移右移制備高濃度制備高濃度HClO溶液溶液光照光照c(HClO)減小減小右移右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考向一氯氣及其化合物的性質 感
5、悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 解析： 實驗操作及現(xiàn)象實驗操作及現(xiàn)象結論結論 A加入含有加入含有NaHSO3的石蕊試的石蕊試液，紅色褪去液，紅色褪去說明有說明有Cl2分子分子存在存在B加入有色布條，有色布條褪加入有色布條，有色布條褪色色說明有說明有HClO分分子存在子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味性氣味說明有氯分子說明有氯分子存在存在D加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀說明有說明有Cl存在存在A 感悟 考點 透析 C項集氣瓶口出現(xiàn)白霧而不是項集氣瓶口出現(xiàn)白霧而不是白色煙霧。白色煙霧。解析： 考向一氯
6、氣及其化合物的性質 C 感悟 考點 透析 考向一氯氣及其化合物的性質 實驗序實驗序號號實驗方法實驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論將氯水滴加到將氯水滴加到AgNO3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液中淀粉淀粉KI試紙試紙變藍色變藍色氯水中含有氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到將足量的氯水滴加到Na2CO3溶溶液中液中氯水中含有氯水中含有H感悟 考點 透析 解析： 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 解析： 考向一氯氣及其化合物的性質 感悟 考點 透析 答案： 考向一氯氣及其化合物的性質 (1)氯水中含有氯水中含有Cl(2)溶
7、液退色有氣泡冒出溶液退色有氣泡冒出(3)取一片淀粉取一片淀粉KI試紙，試紙，置于表面皿或玻璃片上，用置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上在試紙上感悟 考點 透析 答案： 考向一氯氣及其化合物的性質 (4)a.氯水中含有氯水中含有HClO，其漂，其漂白作用使溶液退色白作用使溶液退色b氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液退色使溶液退色向 退 色 后 的 溶 液 中 滴 加向 退 色 后 的 溶 液 中 滴 加NaOH溶液至溶液顯堿性，溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是色消失是HClO的漂白作用引的漂白作用引
8、起的；若溶液顯紅色，證明起的；若溶液顯紅色，證明是是H的中和作用引起的的中和作用引起的考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 裝置裝置試劑試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗目的實驗目的A濃硫酸濃硫酸驗證干燥的氯氣無驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用氯氣有漂白作用B干燥紅布條干燥紅布條無明顯變化無明顯變化C濕潤紅布條濕潤紅布條紅布條退色紅布條退色DFeCl2溶液溶液溶液由淺綠色溶液由淺綠色變棕黃色變棕黃色
9、驗證氯氣具有強氧驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及化性，可與金屬及還原性化合物反應還原性化合物反應E淀粉淀粉KI溶液溶液溶液變藍色溶液變藍色F鐵粉鐵粉產(chǎn)生棕色煙產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液溶液吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣感悟 考點 透析 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 (2)MnO2與濃鹽酸反應的實質是與濃鹽酸反應的實質是MnO2把把HCl氧化生成氧化生成Cl2，但，但MnO2只能與濃鹽酸反應而與稀只能與濃鹽酸反應而與稀鹽酸不能反應。鹽酸不能反應。(3)如何證明如何證明Cl2含有含有H2O(g)和和HCl(g)？檢驗順序如何
10、確定？檢驗順序如何確定？用無水用無水CuSO4檢驗檢驗H2O(g)的存在；的存在；HCl易溶于水，既可以用易溶于水，既可以用AgNO3溶液檢驗溶液檢驗Cl，也可以用紫色石，也可以用紫色石蕊試液檢驗蕊試液檢驗H存在。存在。因為因為HCl(g)的檢驗是在溶液中進行的，的檢驗是在溶液中進行的，所以必須首先檢驗所以必須首先檢驗H2O(g)的存在的存在然后才能檢驗然后才能檢驗HCl(g)。解析： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 (4)裝置裝置F中中CCl4的作用是什么？的作用是什么？如何確認最終通入如何確認最終通入AgNO3溶液中溶液中的氣體只有的氣體只有HCl(g)?用用AgNO
11、3溶液檢驗溶液檢驗HCl(g)的存的存在，而在，而Cl2對檢驗有干擾，聯(lián)系到對檢驗有干擾，聯(lián)系到Br2、I2易溶于易溶于CCl4的性質，不難的性質，不難推出推出CCl4可以吸收可以吸收Cl2以排除以排除Cl2對對HCl(g)檢驗的干擾。檢驗的干擾。Cl2是否被是否被CCl4完全吸收是最后檢驗成敗的完全吸收是最后檢驗成敗的關鍵，所以必須檢驗確認關鍵，所以必須檢驗確認Cl2是否是否被完全除盡，因此需在被完全除盡，因此需在F、G之間之間加入一個檢驗通過加入一個檢驗通過CCl4后還有無后還有無Cl2剩余的裝置。結合剩余的裝置。結合Cl2的特性，的特性，可以用可以用“濕潤的碘化鉀淀粉試紙濕潤的碘化鉀淀粉
12、試紙”或或“濕潤的有色布條濕潤的有色布條”。解析： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 (2)濃鹽酸的濃度隨著反應的進濃鹽酸的濃度隨著反應的進行會變小，行會變小，MnO2與稀鹽酸不與稀鹽酸不反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失損失(3)無水硫酸銅證明有水蒸無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生氣產(chǎn)生無水無水CaCl2除去氣體中的水除去氣體中的水蒸氣蒸氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性白性答案： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 吸收氯氣吸收氯氣AgCl=AgCl(4)FG濕潤的淀粉濕潤的淀粉KI試紙試紙(或濕潤的有色布條或濕潤的
13、有色布條)答案： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 圖燒杯中發(fā)生反應：圖燒杯中發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，向溶液中滴加硫酸調(diào)節(jié)至酸性時，向溶液中滴加硫酸調(diào)節(jié)至酸性時，發(fā)生反應：發(fā)生反應：ClOCl2H=Cl2H2O，故，故D正確。正確。解析： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 D 感悟 考點 透析 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，選需要加熱，選；KMnO4與與濃鹽酸反應制取氯氣不需要加濃鹽酸反應制取氯氣不需要加熱，選熱，選，A、B正確；正確；解析： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 感悟 考點 透析 氯氣的密度比空氣大
14、，有毒，氯氣的密度比空氣大，有毒，可溶解于水，用向上排空氣法可溶解于水，用向上排空氣法收集，尾氣要處理。收集，尾氣要處理。C正確；正確；D錯誤。錯誤。解析： 考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗 D 目 錄ONTENTS12347 6 5某中學化學興趣小組想測定飽和氯水的某中學化學興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進行氯水的氧化性和制，并進行氯水的氧化性和制漂白劑等實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答：漂白劑等實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答：(1)寫出儀器的名稱：寫出儀器的名稱：A_，B_。氯氣的制備、性質探究氯氣的制備、性質探究 實驗 典例 探究 懸懸實驗 典例 探
15、究 氯氣的制備、性質探究氯氣的制備、性質探究 實驗 典例 探究 氯氣的制備、性質探究氯氣的制備、性質探究 實驗 典例 探究 氯氣的制備、性質探究氯氣的制備、性質探究 【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)液體及液體上方呈黃綠色Cl2Cl(4)B、C、E(5)無否大量的 HCl 被吸收于丙中，影響氯水的 pH 測定增大了氯氣與 H2O 的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率目 錄ONTENTS12347 6 51實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣實驗室里的藥品，不能用手
16、接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。體的氣味，更不能嘗藥品的味道。2做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、活潑金屬鈉、鉀等例外鉀等例外)。3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應朝向手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。朝向手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。4酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性及強氧酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性及強氧化性溶液?；匀芤?。5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托
17、盤上；也不能把稱量物放稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管試管)或接觸量筒壁或接觸量筒壁(試試管壁管壁)。實驗積累實驗積累化學實驗基本操作的化學實驗基本操作的16“不不” 亮點 增分 策略 7容量瓶不能長期存放溶液，也不能溶解固體或稀釋溶液，更不能容量瓶不能長期存放溶液，也不能溶解固體或稀釋溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。8不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅
18、時不得用嘴去吹。不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器壁溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器壁接觸。接觸。10給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾的短柄上；切不可使試管給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾的短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能直接加熱。燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能直接加熱。12坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用
19、坩堝鉗夾取。實驗積累實驗積累化學實驗基本操作的化學實驗基本操作的16“不不” 亮點 增分 策略 13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。免破裂。14過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙邊緣，以免雜質過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。進入濾液。15用用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH時不能潤濕。時不能潤濕。16中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗。中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗。實驗積累實驗積累化學實驗基本操作的化學實驗基本操作的16“不不” 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5
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