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1、專專題題復復習習方方案案與與全全優(yōu)優(yōu)評評估估歸納歸納整合整合串聯(lián)串聯(lián)整合整合遷遷移移發(fā)散發(fā)散考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點四考點四檢測檢測發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)闖關(guān)闖關(guān) 弱電解質(zhì)的電離是高中化學的重要基本理論內(nèi)容，也是弱電解質(zhì)的電離是高中化學的重要基本理論內(nèi)容，也是高考的重要考查內(nèi)容，其主要的考查點有：高考的重要考查內(nèi)容，其主要的考查點有：(1)強、弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)的判斷；的判斷；(2)外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；(3)用電離平衡理論解釋某些化學問題。其考查的方式主要有用電離平衡理論解釋某些化學問題。其考查的方式主要有選擇、填空，以綜合考
2、查為主。學生在做此部分的題目時容選擇、填空，以綜合考查為主。學生在做此部分的題目時容易混淆概念，將電解質(zhì)強弱與溶液導電性強弱等同起來，不易混淆概念，將電解質(zhì)強弱與溶液導電性強弱等同起來，不能正確理解弱電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡等。能正確理解弱電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡等?？碱}印證考題印證答案：答案：C解析：解析：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷和考生的思維能力。醋酸中存在電離平衡：判斷和考生的思維能力。醋酸中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀釋，平衡右移，加水稀釋，平衡右移，醋酸的電離程度增大，醋酸的電離程度增大，c
3、(H)減小，但導電粒子的數(shù)目增減小，但導電粒子的數(shù)目增多，多，A、C兩項錯誤；溶液中：兩項錯誤；溶液中：答案：答案：B 溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學計溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學計算又考查電解質(zhì)理論及其他的相關(guān)知識。在高考中主要以算又考查電解質(zhì)理論及其他的相關(guān)知識。在高考中主要以溶液酸堿性的判斷和溶液酸堿性的判斷和pH的計算為主要考查內(nèi)容，單獨考的計算為主要考查內(nèi)容，單獨考查查pH的計算的題目相對較少出現(xiàn)，通常以水的離子積為的計算的題目相對較少出現(xiàn)，通常以水的離子積為背景衍生出學科內(nèi)綜合題和信息遷移題。解題時要注意多背景衍生出學科內(nèi)綜合題和信息遷移題。解題時要注
4、意多個平衡共存時的情況，分析清楚平衡間的相互影響，不能個平衡共存時的情況，分析清楚平衡間的相互影響，不能孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導向。此類孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導向。此類題目解題時容易忽視溶液中題目解題時容易忽視溶液中OH、H的來源以及條件變的來源以及條件變化，化學反應基礎(chǔ)不牢，導致錯誤判斷離子共存以及離子化，化學反應基礎(chǔ)不牢，導致錯誤判斷離子共存以及離子濃度大小的比較等。濃度大小的比較等?？碱}印證考題印證3雙選題雙選題(2011上海高考上海高考)常溫下用常溫下用pH為為3的某酸溶液分的某酸溶液分別與別與pH都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到的氨水
5、、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯堿性不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性可能顯堿性或酸性解析：解析：pH3的酸和的酸和pH11的的NH3H2O等體積混合，等體積混合，a溶液溶液酸、堿性無法判斷；若是強酸，則堿過量，酸、堿性無法判斷；若是強酸，則堿過量，a溶液顯堿性。溶液顯堿性。若為同等強弱程度的弱酸，則呈中性，若酸比氨水還弱，溶若為同等強弱程度的弱酸，則呈中性，若酸比氨水還弱，溶液呈酸性；液呈酸性；pH3弱酸和弱酸和pH11的的N
6、aOH等體積混合，酸過等體積混合，酸過量量b溶液顯酸性；若是強酸，溶液顯酸性；若是強酸，b溶液呈中性。綜合分析溶液呈中性。綜合分析a溶液溶液可以顯堿性、酸性或者中性，故可以顯堿性、酸性或者中性，故B正確，正確，C項錯誤。項錯誤。b溶液可溶液可能顯酸性或中性，不可能顯堿性，能顯酸性或中性，不可能顯堿性，A項正確，項正確，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：AB4(2011四川高考四川高考)25時，在等體積的時，在等體積的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物溶液中，發(fā)生電離的水的物
7、質(zhì)的量之比是質(zhì)的量之比是 ()A1 10 1010 109B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109解析：解析：本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知識。硫酸溶液中水的電離受到抑制，根據(jù)水電離出的識。硫酸溶液中水的電離受到抑制，根據(jù)水電離出的OH計算，應為計算，應為1014 mol/L；氫氧化鋇溶液中水的電離也受到；氫氧化鋇溶液中水的電離也受到抑制，根據(jù)溶液中的氫離子計算，電離的水為抑制，根據(jù)溶液中的氫離子計算，電離的水為1013 mol/L；硫化鈉溶液促進水的電離，其硫化鈉溶液促進水的電離，其OH由水
8、電離產(chǎn)生，水的電由水電離產(chǎn)生，水的電離直接根據(jù)溶液中的離直接根據(jù)溶液中的OH分析，即為分析，即為104 mol/L；硝酸銨；硝酸銨溶液顯酸性，是溶液顯酸性，是NH促進了水的電離，水的電離直接根據(jù)溶促進了水的電離，水的電離直接根據(jù)溶液中的氫離子分析，即液中的氫離子分析，即105mol/L。所以。所以A項正確。項正確。答案：答案：A 鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小比較鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小比較等知識有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選擇題、填空等知識有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選擇題、填空題為主，主要考查離子的水解情況或利用水解平衡解釋相題為主，主要考查離子的水解
9、情況或利用水解平衡解釋相關(guān)問題。需要特別指出的是，鹽類水解與離子濃度大小比關(guān)問題。需要特別指出的是，鹽類水解與離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點內(nèi)容。這些都是基較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點內(nèi)容。這些都是基于鹽類水解的實質(zhì)和影響鹽類水解平衡的因素。在做題時于鹽類水解的實質(zhì)和影響鹽類水解平衡的因素。在做題時易忽視鹽類水解的一般規(guī)律，不會熟練運用守恒原理分析易忽視鹽類水解的一般規(guī)律，不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯誤的根本原因。離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯誤的根本原因。答案：答案：BC答案：答案：D D 難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界條難溶電解質(zhì)在水中存在溶
10、解平衡，溶解平衡受外界條件的影響。溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度件的影響。溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度積常數(shù)可以對沉淀溶解平衡進行簡單計算，以及與其相關(guān)積常數(shù)可以對沉淀溶解平衡進行簡單計算，以及與其相關(guān)的離子濃度的計算和溶解度的判斷。在做題時往往對沉淀的離子濃度的計算和溶解度的判斷。在做題時往往對沉淀溶解平衡原理概念理解不清導致判斷錯誤，同時由于解讀溶解平衡原理概念理解不清導致判斷錯誤，同時由于解讀圖像信息的能力不強，不能與化學原理結(jié)合導致錯誤。圖像信息的能力不強，不能與化學原理結(jié)合導致錯誤?？碱}印證考題印證7(2011浙江高考浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)海
11、水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：的實驗方案：模擬海水中的離模擬海水中的離子濃度子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認為，可認為該離子不存在；該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是下列說法正確
12、的是 ()A沉淀物沉淀物X為為CaCO3B濾液濾液M中存在中存在Mg2，不存在，不存在Ca2C濾液濾液N中存在中存在Mg2、Ca2D步驟步驟中若改為加入中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物固體，沉淀物Y為為 Ca(OH)2和和Mg(OH)2的混合物的混合物沉淀消耗的沉淀消耗的NaOH的量為的量為0.050 mol20.100mol, 溶液中溶液中c(OH)0.105 molL10.1000 molL10.005 molL1，因因QcCa(OH)20.01(0.005)22.5107KspCa(OH)2，因此不會析出因此不會析出Ca(OH)2沉淀，故沉淀，故D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A
高中化學 專題3 溶液中的離子反應課件 蘇教版選修4
