廣東省中考化學總復習 第七單元 常見的堿課件

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1、每天進步一點點V1目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納 第二部分經(jīng)典考題剖析 目錄經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納考點1：常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH)。1氫氧化鈉特性 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時 還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存?？键c1：常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。2相關干燥劑的選擇 原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、

2、SO2、 HCl 等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體)；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體， 但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質 氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”化學性質(堿的通性)(1)能跟酸堿指示劑作用 NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色 石灰水能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色 考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質氫氧化鈉氫氧化鈣化學性質(堿的通性)(2)能

3、跟非金屬氧化物反應生成鹽和水 2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2O (3)能跟酸反應生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2O考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質氫氧化鈉氫氧化鈣(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽 化學性質(堿的通性)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO43NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaClCa(OH)2Na2CO3=2N

4、aOHCaCO3 用途化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農藥波爾多液等，改良酸性土壤考點3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度1. 酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞溶液。2. pH表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液pH的 方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。考點3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度3. 溶液的酸堿度(1) pH溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在014之間

5、。 (2) 改變溶液pH的方法 使溶液的pH增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水； 使溶液的pH減小要加入酸溶液或水?？键c3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度4. 溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響 (1) 中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 (2) 測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 (3) 許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。 (4) 測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (5) 農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE 第二部分經(jīng)典考題剖析【例1】【氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質】

6、(2015重慶B)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。例題講解(1)實驗l 中，兩支試管的溶液都變成_色。(2)實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_，該反應的墓本類型是_反應。(3)實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為_。B 中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉紅 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 復分解 Ca(OH)2CO2

7、=CaCO3H2O 實驗和結論：反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想_(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將_溶液換成_溶液。實驗實驗現(xiàn)象結論取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立2 氫氧化鈣 氯化鈣 (1)堿能使無色酚酞溶液變紅，故實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅。(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應。(3)呼出的氣體中

8、含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。反思與評價：因為取B中少量溶液，加入澄清石灰水，可能發(fā)生反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，即反應生成了氫氧化鈉，故李紅得出的結論不正確，是因為猜想2也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象如果要驗證“猜想3成立”，在驗證并除去碳酸鈉的時候，就不能引入新的堿；故必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這樣發(fā)生反應：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，生成NaCl，對氫氧化鈉的判斷沒有影響。答案(1)紅(2)2NaOHCuS

9、O4=Na2SO4Cu(OH)2復分解 (3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2氫氧化鈣氯化鈣【例2】【氧化鈣、氫氧化鈣的化學性質，物質溶解時的熱現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度】 (2015重慶)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案： 例題講解(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。分離B中難溶物的操作叫_。(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號)進行試驗。 稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液(3)操作是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是_。例題講

10、解CaO+H2O=Ca(OH)2過濾 CaCO3Ca(OH)2(1)A中是將氧化鈣加入到水中，發(fā)生反應的化學方程式為CaOH2O=Ca(OH)2；分離B中難溶物的操作叫過濾。(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，實際就是氫氧化鈣溶液，根據(jù)氫氧化鈣的化學性質：能使無色酚酞溶液變紅；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，稀鹽酸雖然能與氫氧化鈣溶液反應，但是沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能與氫氧化鈣溶液反應，故選。(3)操作是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，發(fā)生的反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以白色固體的化學式是CaCO3；如果加入的是固體

11、氫氧化鈉(全部溶解)，由于固體氫氧化鈉溶于水放熱使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溫度升高溶質氫氧化鈣結晶析出，所以白色固體的化學式是Ca(OH)2?！纠?】【氫氧化鈣用途】 (2015廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是_(以土壤中含有硫酸為例)。例題講解用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上 Ca(OH)2H2SO4=

12、CaSO42H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2(4) 用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥 黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_(填元素符號)。例題講解Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3K (1)生石灰溶于水，與水發(fā)生反應生成熟石灰。反應方程式是CaOH2O=Ca(OH)2；溶液pH的測定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上，再用標準

13、比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)石灰漿刷墻壁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應，方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)熟石灰電離產(chǎn)生OH，使溶液顯堿性，因此可以與酸性土壤中的H發(fā)生中和反應，從而來改良酸性土壤，反應的化學方程式：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。(4)“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3電離產(chǎn)生的K，因此還可提供植物必需的營養(yǎng)

14、素是K元素。【例4】【酸堿反應后的溶液中溶質成分的探究】 (2015孝感)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】 溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】 (1)甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。(2)乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和_兩種物質。(3)丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質。【查閱資料】 Na2SO4溶液顯中性。Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質。例題講解H2SO4(硫酸) 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于

15、試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液溶液變_色猜想(3)成立【實驗驗證】紅 例題講解【總結反思】 丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是_。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立?！局R拓展】 (1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_(填“能”或“不能”)(2)乙同學的實驗中鋁片與_溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式_。例題講解滴入

16、酚酞溶液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸不能 NaOH(氫氧化鈉) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 【作出猜想】 氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的是硫酸鈉和水，考慮到反應物是否過量的問題，反應后的溶液可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鈉與氫氧化鈉的混合物，還可能是硫酸鈉和稀硫酸的混合物?！緦嵨矧炞C】 若猜想3成立，即溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色?！究偨Y反思】 由丙同學的實驗可知溶液呈堿性，若是硫酸鈉和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變成紅色。【知識拓展】 (1)根據(jù)資料，Al能與強堿溶液反應，故不能用鋁制品來盛放強堿性溶液；(2)根據(jù)資料和乙同學的實驗結果可知Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。