高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì) 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三 考點二?鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)（1） 1、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（ ） A. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料 B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，F(xiàn)e3+有同樣的功效 C.電解MgCl2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂 D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體 2、將M g和Al形成的合金m g完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下的體積為2.24L?，F(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足

2、量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g固體，則n值為( ) A.m+3.4 B.m+1.6 C. D.無法計算 3、近年來,科學家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法,你認為錯誤的是(?? ) A.鋁質(zhì)輕,便于運輸、貯存,且安全 B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,鋁礦資源比較豐富 D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ) 4、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是(? ?) A. 、的熔點很

3、高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬 B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 5、無機阻燃劑是把具有本質(zhì)阻燃性的無機元素以單質(zhì)或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃劑，下列關(guān)于其阻燃原理的說法中錯誤的是( ) A.Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低燃燒溫度，阻止燃燒 B.Al(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O2，使O2濃度減小，阻止燃燒 C.Al(OH)3受

4、熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒 D.Al(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2，降低O2濃度，阻止燃燒 6、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡 B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉 C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強 7、為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計

5、了2種實驗方案,說法不正確的是(?? ) 方案一:鎂鋁合金氫氧化鈉溶液測定剩余固體質(zhì)量; 方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。 A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中反應(yīng),則V≥100mL B.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高 C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量 D.方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結(jié)果偏高 8、鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理

6、形成氧化鋁膜,抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是( ? ) A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O32AlO2-+H2O B.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑ C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e-+3O22Al2O3 D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H++H2O 9、向兩份完全相同溶液中分別加入濃度相同的和,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是(?? ) A. 、兩點的沉淀為 B. 、兩點溶液的導電能力相同 C. 、兩

7、點溶液的值相同 D. 點溶液中大量存在的陽離子是 10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A．M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、、 B．N點對應(yīng)的溶液中：K+、、Cl-、 C．S點對應(yīng)的溶液中：Na+、、、 D．R點對應(yīng)的溶液中：Na+、、Cl-、 11、明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2

8、O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:? ??? 1.明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。 2.檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。 3.將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO 轉(zhuǎn)化為Mn2+):________________________________________。 4.已知:在pH=3、加熱條件下, 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反

9、應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。 12、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、和組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。 (1)鋼制品應(yīng)接電源的__________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為__________。若改用水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為__________。 (2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。 (3)用鋁粉和做鋁熱反應(yīng)實

10、驗,需要的試劑還有__________。 a.KCl b. c. d.Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,__________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無,理由是_____________________(用離子方程式說明)。 13、下圖中反應(yīng)①是制備的一種方法,其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題 (1)所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(除外):_________________,Mg在元素周期表中的位置:________________________,的電子式:___________________。 (2)

11、的化學式為__________。反應(yīng)②的必備條件是__________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。 (3)在一定條件下,由和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料__________(寫化學式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：本題主要考查金屬的化學性質(zhì)及化學計算。充分灼燒得到的固體為MgO和，

12、其質(zhì)量，根據(jù)合金與鹽酸的反應(yīng)，可得關(guān)系式:,則，故，B項正確。 3答案及解析： 答案：D 解析：鋁密度小,性質(zhì)穩(wěn)定,A對;鋁燃燒放出大量熱量,生成穩(wěn)定的Al2O3,B對;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,C對;電冶煉鋁需耗費大量的電能,D錯。 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放出的水蒸氣稀釋可燃性氣體和O2，使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成Al2O3保護層，起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項正確，Al(OH)3不是還原

13、性的氫氧化物.不能消耗空氣中的O2，D項錯誤。 6答案及解析： 答案：B 解析：Al與堿溶液反應(yīng),不生成白色沉淀,A錯誤;左邊燒?杯由于放出H2,質(zhì)量減少,故B正確;右邊Fe置換Cu時,鐵球質(zhì)量變大,而左邊鋁由于反應(yīng)質(zhì)量減少,C錯誤;在左邊消耗NaOH溶液,堿性變?nèi)?D錯誤。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.Al3++3H2O Al(OH)3(膠

14、體)+3H+ 2.酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液); 3.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑; 4. 解析： 12答案及解析： 答案：(1)負; ; (2)3; (3)bd; 不能; 、(或只寫) 解析：(1)電鍍時,鍍件作陰極,與電源負極相連,發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍過程中有機陽離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為。若改用水溶液作電解液,陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為。 (2),反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol。 (3)鋁熱反應(yīng)實驗需要高溫條件,實驗時一般用鎂條插入中,鎂條燃燒放熱,受熱分解放出,使鎂條燃燒持

15、續(xù)進行。由于,故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無。 13答案及解析： 答案：(1);第三周期ⅡA族; (2)熔融,電解 (3)SiC; (4) 解析：(1)只有原子核；、有兩個電子層，當電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，有三個電子層，故離子半徑:。是離子化合物，其電子式為。 (2)由反應(yīng)①產(chǎn)物逆推可知由Mg、Si組成，故化學式為。電解熔融可制取Mg，反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)過程中生成的可以是反應(yīng)①的反應(yīng)物，故二者可以循環(huán)使用。 (3)依據(jù)原子守恒可知與反應(yīng)生成和SiC，SiC俗稱金剛砂，是一種固體耐磨材料。 (4)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學方程式為。