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1、專題二化學基本理論專題二化學基本理論 第一講物質結構和元素周期律第一講物質結構和元素周期律考考 綱綱 展展 示示 4以第三周期為例，常握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。5理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。真真 題題 熱熱 身身 答案：答案：A 解析：根據(jù)元素周期律，B的非金屬性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A項錯誤；Mg的金屬性強于Be，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M和R2
2、的核外電子層結構相同，原子序數(shù)：RN相互之間的置換反應，若ABbAaB，則非金屬性AB依據(jù)金屬性非金屬性4.比較與同種單質反應的條件與同種非金屬越容易反應，金屬性越強(1)與同種金屬越容易反應，非金屬性越強(2)與變價金屬化合時，產物中金屬元素的化合價越高，對應元素的非金屬性越強5.比較金屬、非金屬活動順序金屬活動性順序表中，排在前面的金屬的金屬性強按F、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱解析：X元素為S元素或Si元素。選項A中S元素最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，Si元素最高價氧化物對應的水化物H2SiO3為弱酸，錯誤；選項B中Si元素的氫化物的化學式為SiH4，錯誤；選項C中
3、S單質不導電，錯誤；選項D中SO2、SO3、SiO2都可與燒堿反應。答案：D解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項錯誤。答案：C答案：答案：C 答案：答案：D 解析：由Y2與Z核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素，Z為鈉元素，所以X為H；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案：B高考失分警示高考失分警示 課時作業(yè)（課時作業(yè)（4）
高三化學二輪復習 專題2第1講 物質結構和元素周期律課件
