2016年中考化學(xué)《工藝流程題》專(zhuān)題測(cè)試題

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 2016年中考化學(xué)《工藝流程題》專(zhuān)題 1. (雙選)氯化亞銅(CuCl)難溶于水,在空氣中迅速被氧化為Cu2( OH)3C1。以粗鹽水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工藝如下圖。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶液①②③依次加入,則A為Na2CO3、B為BaC12 B. HCl+NaOH ===NaCl+H2O是“反應(yīng)Ⅱ”中唯一的反應(yīng) C.沉淀池中H2O也參與反應(yīng)且有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化 D.若CuCl被氧化的原理為4CuC1 + 4H2O

2、+O2===2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A,則A為HCl 2. 納米碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)試劑A的化學(xué)式 ,若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),操作1和操作2的名稱(chēng)是 ,該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 (2)該工藝中生成碳酸鋇固體的反應(yīng)方程式為 BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ,請(qǐng)完成并配平該方程式。 (3)操作3為洗滌、檢驗(yàn)和

3、,洗滌的作用是 ,檢驗(yàn)洗滌是否干凈可選用試劑 (寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ,該流程中的副產(chǎn)物可用作 (寫(xiě)一種用途)。 3.(2015?瀘州)過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO2流程如下: (1)氣體X是CO2,其名稱(chēng)是 二氧化碳??;將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過(guò)濾?。? (2)反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃,可將反應(yīng)容器放在 冰水混合物 中,該反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 CaO+H2O

4、2+7H2O=CaO2?8H2O?。@得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì),原因是 CaO或Ca(OH)2過(guò)量,且Ca(OH)2微溶?。? (3)CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 72 ,過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)中H、O元素的質(zhì)量比為 1:10?。? (4)為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:稱(chēng)取晶體樣品50g,加熱到220℃充分反應(yīng)(方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,雜質(zhì)不發(fā)生變化),測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO2?8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216),寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程.

5、 4. (2015?咸寧)“低碳”是全世界的主題,以下流程是通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng),實(shí)現(xiàn)“低碳”,從而更好地通過(guò)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)造福. 根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題: (1)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 二氧化碳?。? (2)除去機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中一氧化碳,下列方法中不正確的是 bc?。? a.把混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 b.把混合氣體點(diǎn)燃 c.把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中 (3)甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外,還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ,如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是 

6、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示). 5.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程圖如下: 【查閱資料】①一般情況下,難溶性堿受熱易分解,生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水; ②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示: Mg( OH ) 2 Zn(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 開(kāi)始溶解的pH --- 10.5

7、 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題: (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。 (2)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H,相對(duì)分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù):氧原子數(shù):氫原子數(shù)= 。 (提示: 氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目) (3)“濾液4"之前加入鋅粉的目的是 。 (4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是 (選填序號(hào))。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (5)完成這個(gè)流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 4Fe ( OH )2+C

8、a(C1O)2+2 ===4Fe(OH)3+CaC12。 6.(2015?巴中)如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖: 上述過(guò)程的化學(xué)原理為: NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨(NH3?H2O),我們從酸堿反應(yīng)的角度知道:在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中,先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過(guò)二氧化碳,其原因是   . (2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨,首先結(jié)晶

9、析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉,其原因是  ?。? (3)1926年,我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法,即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽,使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出,用作化肥中   肥.同學(xué)們看見(jiàn)幾株小樹(shù)葉片變黃,從施肥角度分析,這些小樹(shù)能否施用該化肥  ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保? 7.(2015廈門(mén))黃銅礦(主要萬(wàn)分CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示: 步驟

10、Ⅰ:加入過(guò)量的廢鐵屑 充分反應(yīng),過(guò)濾 步驟Ⅲ 步驟Ⅱ 銅 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 (1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù),z的值為_(kāi)____________。 (2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學(xué)方程式:__________________________。 (3)步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響,原因是__________________ __________________________________。 (4)步驟Ⅱ中加入一種

11、可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析,該試劑可以是_____________(填化學(xué)式)。 (5)步驟Ⅲ回收銅的方法為_(kāi)______________________________________。 8.(2015鎮(zhèn)江)用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下: 階段一 階段二 操作1 溶液2 溶液3 操作3 CaCl2·2H2O 操作2 (NH4)2CO3 CaCO3 鹽酸 溶液1 鹽酸 工業(yè)CaCO3 試劑A (

12、1)加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 ▲ (選填序號(hào))。 a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2 (2)階段一的目的是 ▲ 。 (3)操作1、2中,所用玻璃儀器有 ▲ 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 操作3包括:蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、過(guò)濾、洗滌等。 9.(2015?佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:[(NH4)2CO3溶液呈堿性,4

13、0℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解]. (1)實(shí)驗(yàn)室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、   等. (2)濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是   等. (3)加適量氨水的目的是  ?。? (4)根據(jù)題中信息,加入(NH)4CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是  ?。? (5)濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是  ?。▽?xiě)化學(xué)式). (6)寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式  ?。? 10.(2015?無(wú)錫)工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下: 已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)如下表:

14、 物質(zhì) K2CO3 K2SO4 KMnO4 溶解度/g 111 11.1 6.34 (1)KMnO4中錳元素的化合價(jià)為  ?。? (2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是  ?。案稍铩边^(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是   (用化學(xué)方程式表示). (3)“通CO2酸化”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3, 若用稀H2SO4酸化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原

15、因是  ?。? (4)電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑ 與“通CO2酸化”相比,其優(yōu)點(diǎn)是   . 11.(2015雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下: (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。

16、 (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)?隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是,實(shí)際作還原劑的是CO。寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式: A.; B.____________________________________________; C.____________________________________________。 4.母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 12. (2015常州)鐵的化合物有廣泛用途

17、,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35 ℃以下,原因可能是________(用化學(xué)方程式表示); (2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________; (3)FeCO3濁液暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式); (4)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO?,F(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合15.

18、84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。 13.(2015宜賓)黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn?7%、ZnO?31%、Cu?50%、CuO?5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)): 已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O? (1) ?步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為???? ????????????????。? (2)?溶液A中的金屬陽(yáng)離子有???????

19、 ?????????(填化學(xué)式)? (3)?步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱(chēng)為?????? ??????,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是????????? ????????????。??? (4)溶液A??? ???? ????(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。 14.(2015北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏()等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: ⑴設(shè)備1中,通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵設(shè)備2中,加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。 ⑶設(shè)

20、備3中,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。 15.(2015南通)海水是資源的寶庫(kù),海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl? SO42? 濃度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 石灰乳 濃海水 除硫酸根 沉降 反應(yīng)1 過(guò)濾 反應(yīng)2 MgCl2溶液→……→Mg 物質(zhì)Y 濾液X CaSO4沉淀 從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如下圖所示: (1)補(bǔ)全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物: 貝殼 生石灰

21、 石灰乳 ( ) ( ) (2)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式: 。 (3)濾液X中溶質(zhì)的主要成分有 (填化學(xué)式)。 (4)物質(zhì)Y的名稱(chēng)是 。 (5)將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂。則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為 g。 16.(2015?濟(jì)寧)濟(jì)寧是山東省重要的煤炭能源基地,礦區(qū)廢水

22、中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影響著當(dāng)?shù)厮|(zhì),某污水處理廠采用下面工藝(見(jiàn)圖)凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子,請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答: (1)礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進(jìn)入沉淀池Ⅰ,目的是  ?。? (2)利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是   ; (3)若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ??; (4)若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:   . 【參考答案】 1. CD解析:反應(yīng)I是要除去粗鹽水中的CaC12、Mg

23、C12、Na2SO4,添加試劑時(shí),Na2CO3溶液必須在BaC12溶液之后,否則過(guò)量的BaC12無(wú)法除去,A不正確;反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)還有鹽酸和過(guò)量的碳酸鈉的反應(yīng),B不正確;根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)化學(xué)式、結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可知在沉淀池中H2O參與反應(yīng),通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物,不難發(fā)現(xiàn)銅元素、硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知A為HC1, D正確。 2. (1)HCl 過(guò)濾 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸鋇固體表面可溶性物質(zhì) AgNO3 (4)CO2 鉀肥(或化肥) △ 3. (1)二氧化碳;過(guò)濾; (2)

24、冰水混合物;CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O;CaO或Ca(OH)2過(guò)量,且Ca(OH)2微溶; (3)72;1:10; (4)解:設(shè)樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 32 x 3.2g x=43.2g 則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4% 4. (1)二氧化碳;(2)bc;(3)2CH3OH+3O22CO2+4H2O,2CH3OH+3O22CO2+4H2O. 5. (1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充

25、分 (2)1:2:1 (3)除去過(guò)量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O 解析:(2)針鐵礦的相對(duì)分子質(zhì)量為89,可知該分子中只能有1個(gè)鐵原子,氧原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和為89-56= 33,結(jié)合題中提示,可知含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子,故鐵原子、氧原子、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2:1 (3)由于硫酸過(guò)量,故需加入鋅粉除去過(guò)量的稀硫酸。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),應(yīng)用溶液堿性較強(qiáng)的物質(zhì),b、d符合。 6.(1)能夠更多、更快的吸收二氧化碳. (2)相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度. (3)氮;能. 7. (1)3(2)Fe+CuSO4=C

26、u+FeSO4(3)鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵 (4)Na2CO3(或其他合理答案) (5)加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥(或其他合理答案) 8.(1)C(2)提純碳酸鈣(或除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質(zhì)) (3)漏斗 降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶或結(jié)晶) 9.(1)漏斗. (2)Fe2+、H+. (3)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性. (4)溫度低于40℃. (5)(NH4)2SO4. (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2. 10. (1)+7; (2)過(guò)濾;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)相同條件下,硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小,無(wú)法采用濃縮結(jié)晶的方

27、法加以分離; (4)生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用. 11、 (1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3?+(NH4)2SO4?+ CO2↑+ 8H2O (3)CO2+C2CO FeO+COFe+CO2 (4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液) 12. (1)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ (2)2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑ (3)O2、H2O (4)14.4 13.(1)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2)Cu2+、Zn2+ (3)過(guò)濾 玻璃棒 (4)小于 14. (1) (2) (3)O、S 15.(1)煅燒;水; (2)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓; (3)CaCl2; (4)鹽酸; (5)57.6. 16.(1)將Fe2+氧化為Fe3+; (2)將離子分別沉淀; (3)2NaOH+ZnSO4═Zn (OH)2↓+Na2SO4; (4)2NaOH+ZnSO4═Zn (OH)2↓+Na2SO4. 專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)

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