《離子濃度大小比較》專題練習(xí)

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1、《離子濃度大小比較》專題練習(xí) 姓名 班級 下列各題有1~2個正確選項(xiàng) 1．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、

2、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH ) 2．25℃時，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是 A．在A點(diǎn)：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+） B．在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—） C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—） D．在C點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH

3、—） 3、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中： C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-) B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中： C(Na+)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH) C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+)：③＞①＞② D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3CO

4、OH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：①＞②＞③ 4、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是： A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(N

5、H4Cl) 5．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH) C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜② D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前＞N后 6、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈

6、堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等 7．某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。常溫下，濃度均為0.1mol?L－

7、1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是 A．c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4－)＝c(XO43－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42－)＋2c(XO43－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4－)＋c(OH－)＋2c(HXO42－)＋3c(XO43－) 8．草酸是二元中強(qiáng)酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液

8、體積的增加，下列說法正確的是 A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－) B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4) C．V(NaOH) = 10 mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －) D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ ) 9．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

9、， 則：c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)] 10. 25℃時，有p mol/L的醋酸，c(H＋)＝q mol/L，水的電離程度為α1；n mol/L的NaOH溶液，水的電離程度為α2 。兩種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列關(guān)系中錯誤的是

10、A. 反應(yīng)后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. α1＜α2 C. p＞n D. q＜n 11．常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是 A．堿的濃度大于鹽酸的濃度 B．反應(yīng)后溶液的pH<7 C．若堿為NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ D．若堿為NH3·H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L 12．常溫

11、下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是 A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍 B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙） C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH—）為乙中的c（OH—）的10倍 13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)–c(B–)＝0.99×10

12、–6mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)椋? ①＝②＞③ D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL 14．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合： c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

13、 B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-） C．在NaHA溶液中一定有：c （Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-） D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） 15 磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物

14、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線： （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式 。 （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH—離子除外）是

15、 。 （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 。 （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43—）的值減小，原因是 。

16、 16 pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué) 平衡為：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3— 2H++CO32—。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題： （1）在pH=0～4時，H2CO3溶液中主要存在 的離子為： ；在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為： ； （2）pH<5時，

17、溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ； （3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是 。 17. 常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示 C 含碳組分含量% HCO3——— CO32- B O 12 11

18、 10 9 8 7 6 5 PH H2CO3 100 50 A 回答下列問題： （1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示） 。 （2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，

19、發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 。 （3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=

20、 。 （4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？ ，其物質(zhì)的量之比為 。 （5）請寫出OAB段的離子方程式 ；當(dāng)混合液的PH= 時，開始放出CO2氣體。 1.AC 2.BD 3. 4.AD 5.A 6.BC 7.AD 8.D 9.BC 10.AB 11.A 12.C 13.AC 14.D 15.答案. （1）c（總）== c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO

21、42—）+ c（PO43—）（2分） （2）HPO42—+H+== H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—（1分） （3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分） （4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分） 16答案．（1）（4分）H+、HCO3— CO32—、HCO3— （2）（2分）CO2本身在水中的溶解度?。?分），加之酸性增強(qiáng)（或H+濃度增大），上述電離平衡向左移動放出CO2（1分） （3）（4分）在該溶液中加入少量的酸，H+與CO32—結(jié)合生成HCO3—（或使平衡： HCO3— H++CO3

22、2—向左移動，1分），結(jié)果溶液中H+濃度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的堿，OH—與HCO3—結(jié)合生成CO32—（或使平衡HCO3— H++CO32—向右移動，1分），結(jié)果溶液中的OH—濃度也增加不大（1分）。 .17.答案 ⑴CO+H2O+OH－ （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) ⑵用pH試紙（或pH計(jì)）測常溫下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。 (3)8.0×10-9 (4) CO32-和HCO3-； 1︰1 (5) CO32-+H+=HCO3- ； 6