高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第13講 溶液中的離子反應(yīng)課件

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1、第13講溶液中的離子反應(yīng)-2-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一溶液中的平衡 -3-重點(diǎn)梳理精選例題2.鹽類的水解 -4-重點(diǎn)梳理精選例題2.鹽類的水解 -5-重點(diǎn)梳理精選例題3.電離平衡與水解平衡的比較 -6-重點(diǎn)梳理精選例題-7-重點(diǎn)梳理精選例題(201711浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3 答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),氫氧化鈉的水溶液顯堿性,能使酚酞變紅;B選項(xiàng),碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性,能使酚酞變紅;C選項(xiàng),氯化鈉水溶液顯中性,不能使酚酞變紅;D選項(xiàng),氨氣與水反應(yīng)變?yōu)榘彼?氨水顯堿性,能使酚酞變紅;故選C。 答案解析關(guān)閉C -

2、8-重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(1)25 時(shí),0.1 molL-1的醋酸溶液0.1 molL-1的硫酸溶液0.1 molL-1的氨水0.1 molL-1的NaOH溶液,其pH由小到大的順序是(填序號)。 (2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸溶液(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)(填“”“=”或“”,下同)pH(B)?，F(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)。 (3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是H2R H+HR-,HR -R2-+H+,若0.1 molL-1 NaHR溶液的c(H+)=a molL-1,則0.1 mo

3、lL-1 H2R溶液中c(H+)(填“”或“=”)(0.1+a) molL-1,理由是 。 -9-重點(diǎn)梳理精選例題【答案】1.(1)(2)(3)H2R中第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用【解析】(1)醋酸為弱電解質(zhì),在水中部分電離,0.1 molL-1的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1 molL-1;硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),0.1 molL-1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.2 molL-1;一水合氨為弱電解質(zhì),在水中部分電離,0.1 molL-1的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1 molL-1;氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,0.1 molL-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1 mol

4、L-1。(2)強(qiáng)酸溶液每稀釋10n倍, pH就增大n個(gè)單位(但pH不會(huì)大于7),弱酸溶液每稀釋10n倍, pH增大不到n個(gè)單位,所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B);-10-重點(diǎn)梳理精選例題一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等,說明弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的濃度,A中氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于B中氫離子的物質(zhì)的量,所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B);(3)由二元酸H2R 的電離方程式是: 可知,0.1 molL-1 NaHR溶液中只存在HR-的電離,c(H+)=a molL-1,而0.1 molL-1H2R溶液中存在兩步電離,第一步

5、電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用,所以c(H+)7,則說明HA為弱酸。測一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液的pH,如0.01 molL-1 HA溶液的pH2,則說明HA為弱酸。-15-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)二溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性(1)一個(gè)基本不變相同溫度下,不論是純水還是稀溶液,水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件:水溶液必須是稀溶液;溫度必須相同。(2)兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)任何溫度:c(H+)c(OH-),酸性;c(H+)=c(OH-),中性;c(H+)7,堿性;pH=7,中性;pH”“”“”或“=”);若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=molL-1。 2.常

6、溫下,向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.02molL-1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}:-21-重點(diǎn)梳理精選例題【答案】(1)強(qiáng)0.01 molL-1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1(2)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)=0.005-22-重點(diǎn)梳理精選例題【解析】(1)由圖像可知0.01 molL-1的HA溶液的pH=2,說明HA完全電離,故其為強(qiáng)酸。(2)由圖像可知向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL-1的MOH溶液,混合溶液pH=7,說明M

7、OH是弱堿,故MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,M+水解使溶液顯酸性,溶液中的H+全部是由水電離出的,故由水電離出的c(OH-)=110-a molL-1。(3)K點(diǎn)時(shí)為100 mL 0.01 molL-1的HA溶液與100 mL 0.02 molL-1的MOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液,故溶液中c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)c(A-)=0.005 molL-1。-2

8、3-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”-24-重點(diǎn)梳理精選例題2.室溫下,已知pH之和的酸、堿溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH3時(shí),加入少量NaOH固體,(HA-)會(huì)減小,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知,將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C.點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(CH3C

9、OO-)c(OH-)c(H+)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)c(CN-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)=10-7 molL-1,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+),正確;C項(xiàng),點(diǎn)時(shí),醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),正確;D項(xiàng),點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中均存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN

10、-)0.067 molL-1,即有:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正確。 答案解析關(guān)閉A-32-重點(diǎn)梳理精選例題2.25 時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()-33-重點(diǎn)梳理精選例題A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,(CH3COOH)與(CH3COO-)之和保持不變 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)電離平衡判斷CH3CO

11、OH和CH3COO-兩者含量隨溶液pH升高的變化情況,溶液酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越高,堿性越強(qiáng)CH3COO-越高,判斷A正確;加入鹽酸,根據(jù)物料守恒,始終存在(CH3COOH)+(CH3COO-)=1,D正確;不管是電離平衡還是水解平衡均是可逆的,(CH3COOH)、(CH3COO-)均不可能為0或1,只能接近于0或1,B錯(cuò)誤;pH4.76,溶液中可能存在其他陽離子,根據(jù)電荷守恒,可知C正確。 答案解析關(guān)閉B-34-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)巧抓“四點(diǎn)”,突破“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液的酸堿性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是等量。