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1、第第9講講溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)最新考綱1了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 1(2013全國(guó)大綱理綜，12)右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()。A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)考
2、點(diǎn)一考點(diǎn)一 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 重溫真題重溫真題考情考情 C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7解析A項(xiàng)，水的離子積KWc(H)c(OH)；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知在區(qū)域M內(nèi)，都存在c(H)c(OH)；C項(xiàng)，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從T1T2的過(guò)程，也是KWc(H)c(OH)增大的過(guò)程，即T1T2是溫度升高的過(guò)程；D項(xiàng)，XZ線代表c(H)c(OH)，即溶液顯中性，但是溫度大于T1，pH在減小(pH7)。答案D 答案C高考定位水的電離、溶液的酸堿性和溶液pH的計(jì)算能夠考查學(xué)生的分析、推理和運(yùn)算能力，是高考的?？键c(diǎn)，常見的命題角度有：水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電
3、離平衡的因素，溶液酸堿性的本質(zhì)及判斷，混合溶液pH的計(jì)算，溶液酸堿性強(qiáng)弱的比較等。命題形式靈活，難度不大，在選擇題和非選擇題中都有考查。 1溶液的酸堿性 知能突破知能突破考點(diǎn)考點(diǎn) 2.常溫下pH和等于14的酸堿混合問(wèn)題的判斷與計(jì)算pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時(shí)：(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，則溶液呈中性。堿堿酸酸 (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷： 3pH計(jì)算的一般思維模型 口訣：酸按酸(H)，堿按堿(OH)，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限 稀釋7為限。 題組一溶
4、液的酸堿性 1(2013濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析當(dāng)溫度為100 時(shí)，pH6時(shí)呈中性，pH7的溶液呈堿性，B錯(cuò)；石蕊呈紫色時(shí)，pH為58，此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性，D錯(cuò)；只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練考能考能 2(2014浙江五校聯(lián)考)將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性b L 1103molL1的氨水c L c(OH)
5、1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()。Abadc BabcdCabdc Dcadb 答案A 題組二混合溶液pH的計(jì)算 3(2014成都二診)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于 ()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2答案答案B 4(2014嘉興測(cè)試)25 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()。 答案C水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算方法(25 )(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來(lái)源于酸和
6、水的電離，而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來(lái)源于堿和水的電離，而H只來(lái)源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 molL1。易錯(cuò)防范易錯(cuò)防范(4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。 5常溫時(shí)，下列三種溶液：0.001 molL
7、1氨水與0.001 molL1HCl溶液等體積混合液pH3的HCl溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 ()。A BC D答案答案D誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律走出誤區(qū)走出誤區(qū)溶液溶液稀釋前溶液稀釋前溶液pH加水稀加水稀釋到釋到體體積為原積為原來(lái)的來(lái)的10n倍倍稀釋后溶液稀釋后溶液pH酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸弱酸apHan堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱
8、堿弱堿bnpHbpHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pHn(n7。 1(2014浙江理綜，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 ()考點(diǎn)二考點(diǎn)二 溶液中的溶液中的“兩大平衡兩大平衡” 重溫真題重溫真題考情考情 B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH) C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6
9、.5時(shí)差 D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案C 2(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ()。A水的電離程度始終增大 答案D高考定位電解質(zhì)溶液中的“兩大平衡”，即弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡是高考的熱點(diǎn)，也是高考的難點(diǎn)。其中“兩大平衡”的影響因素，移動(dòng)規(guī)律及其應(yīng)用是高考的重要命題角度，命題形式靈活多變，又往往是與物質(zhì)的分離與提純等其他知識(shí)相互融合，綜合性強(qiáng)，具有一定的難度。能夠很好地考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)引起足夠的
10、重視。 1電離平衡和水解平衡的比較 知能突破知能突破考點(diǎn)考點(diǎn) 影影響響因因素素升高溫升高溫度度_電離電離，離子，離子濃度濃度_，K_水解水解，K_加水稀加水稀釋釋促進(jìn)電離，離子濃度促進(jìn)電離，離子濃度(除除 OH外外)_ ，K_促進(jìn)水解，離子濃促進(jìn)水解，離子濃度度(除除H外外)_，K_加入相加入相應(yīng)應(yīng)加入加入CH3COONa固體或鹽固體或鹽酸，抑制電離，酸，抑制電離，K不變不變加入加入CH3COOH或或NaOH，_水水解解，K不變不變加入反加入反應(yīng)離子應(yīng)離子加入加入NaOH，_電離電離，K不不變變加入鹽酸，促進(jìn)水加入鹽酸，促進(jìn)水解，解，K不變不變促進(jìn)促進(jìn)增大增大增大增大促進(jìn)促進(jìn)增大增大減小減小不
11、變不變減小減小不變不變抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 2.判斷酸HA是否為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)設(shè)計(jì)的基本思路判斷酸HA是否為弱電解質(zhì)(或弱酸)的基本思路有兩種：一種是直接根據(jù)酸HA本身或其強(qiáng)堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱直接設(shè)計(jì))，二是選擇一種已知的強(qiáng)酸進(jìn)行對(duì)照性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(簡(jiǎn)稱對(duì)照設(shè)計(jì))。(2)直接設(shè)計(jì)(以0.1 molL1HA溶液為例)測(cè)定其pH，若pH1，則HA是弱酸。向HA溶液中加入該酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽晶體，測(cè)定加入晶體后溶液的pH有無(wú)變化，若pH變大，則HA為弱酸。測(cè)量HA溶液的pH(設(shè)其為a)，然后將該溶液稀釋100倍，再測(cè)定稀釋后的pH，若pH7，或加入酚酞試液后溶液變紅，則HA是弱酸。(3)
12、對(duì)照設(shè)計(jì)選用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸作參照物質(zhì)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。a比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，若HA溶液導(dǎo)電能力弱，則HA為弱酸。b比較相同條件下與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況，若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體速率HA的較慢，則其為弱酸。選用pH相同的鹽酸作參照物a將兩種酸稀釋相同的倍數(shù)(不低于100倍)后，比較溶液pH的相對(duì)大小，若HA的小，則其為弱酸。b取相同體積的兩種酸用堿進(jìn)行滴定，完全反應(yīng)時(shí)，若HA消耗的堿較多，則其為弱酸。c比較兩種酸與某種較活潑的金屬單質(zhì)的反應(yīng)情況，若產(chǎn)生氣體速率HA較快，則其為弱酸。d將等體積的兩種酸分別與足量的某種較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng)，若HA最終生成的氣體較多，則HA是弱酸。 3書寫水
13、解方程式的難點(diǎn)突破(1)一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要用“ ”。單水解：一般程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀或氣體，在書寫水解方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 4酸式鹽溶液酸堿性的判斷 (2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電 離程度和水解程度的相對(duì)大小。 題組一弱電解質(zhì)的電離平衡A加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng) 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練考能考能 解析加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動(dòng)
14、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，OH與H反應(yīng)，使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；HCl是強(qiáng)酸，加入少量0.1 molL1 鹽酸，溶液中c(H)將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，使c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案BA該溶液中由水電離出的c(H)1.0103molL1B常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.0106C向該HA溶液加水稀釋的過(guò)程中，c(H)逐漸增大DpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析解析結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時(shí)溶液中的結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時(shí)溶液中的 c(H)1.0103mo
15、lL1，c(OH)1.01011 molL1，則由水電離出的，則由水電離出的c(H)1.01011molL1，HA的電離平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為(1.0103)2/0.11.0105，A、B項(xiàng)不正確；向該HA溶液中加水稀釋能促進(jìn)HA的電離，但由于溶液的體積增大，c(H)逐漸減小，C項(xiàng)不正確；由于HA是弱酸不能完全電離，則pH3的HA溶液的濃度大于pH11的NaOH溶液，二者等體積混合后，HA過(guò)量，溶液呈酸性，則有c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。答案D 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較方法規(guī)律方法規(guī)律 酸酸項(xiàng)目項(xiàng)目相同物質(zhì)的量濃度、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同體積相同相同pH、相同體
16、積、相同體積一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸一元弱酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸 一元弱酸一元弱酸c(H)大大小小相同相同中和堿的能力中和堿的能力相同相同小小大大與金屬反應(yīng)的與金屬反應(yīng)的起始速率起始速率大大小小相同相同稀釋相同倍數(shù)稀釋相同倍數(shù)后的后的pH小小大大大大小小 題組二鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律及其影響因素 答案A 4有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法正確的是 ()。A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃
17、度的大小順序 答案C 1(2013浙江理綜，12)25 時(shí)，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三 溶液中粒子濃度大小比較溶液中粒子濃度大小比較 重溫真題重溫真題考情考情 A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHX B根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105 C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)解析解析A項(xiàng)，從滴定曲線的起點(diǎn)可看出三種酸由強(qiáng)到弱的順項(xiàng)，從滴定曲線的
18、起點(diǎn)可看出三種酸由強(qiáng)到弱的順序依次為序依次為HZHYHX，同濃度的三種酸的離子濃度也是，同濃度的三種酸的離子濃度也是HZHYHX，導(dǎo)電能力依次減弱；，導(dǎo)電能力依次減弱；B項(xiàng)，由滴定曲線可知項(xiàng)，由滴定曲線可知20 mL HY滴加10 mL NaOH時(shí)pH5，此時(shí)為HY、NaY物質(zhì)的量1 1的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，由c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1都很小，c(Y)c(Na)，再根據(jù)物料守恒，c(HY)答案答案A 2(2014全國(guó)卷，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 ()。ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)110
19、5 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab 1 答案D高考定位從近年高考的命題趨勢(shì)來(lái)看，電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較是常考題型，它會(huì)與元素化合物、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和pH的計(jì)算等聯(lián)系起來(lái)，考查形式多樣，難度也較大，是高考的一大熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)備考應(yīng)引起高度重視。 1電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系(1)單一溶液中各離子濃度的比較多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中：_。多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸弱酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中：多元弱酸的酸式鹽溶液：取決于弱酸根離子水解和電離的程度相對(duì)大小。如N
20、aHCO3溶液中_。 知能突破知能突破考點(diǎn)考點(diǎn) (2)混合溶液中各離子濃度的比較對(duì)混合溶液進(jìn)行離子濃度的比較時(shí)要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 molL1NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)開。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較該類情況要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： 2電解質(zhì)溶液中離子濃度的等量關(guān)系若要確定各微粒數(shù)量間是否存在某種等量關(guān)系，其主要依據(jù)是三個(gè)守恒原理。(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，_。題組一不同溶液中同一離子濃度的大
21、小比較題組一不同溶液中同一離子濃度的大小比較ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O答案答案A 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練考能考能 A BC D答案B解答此類題目的關(guān)鍵是正確理解影響弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的因素和規(guī)律，認(rèn)真分析溶液中其他離子對(duì)該離子平衡的影響方向(對(duì)平衡促進(jìn)還是抑制)和程度，合理選取參照物，然后對(duì)離子濃度進(jìn)行排序。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 題組二單一或混合溶液中“粒子”濃度關(guān)系的判斷 3室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 ()。 答案A 4(2014金華十校統(tǒng)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。D常溫下，CH3COONa和CH3C
22、OOH混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 答案D 題組三在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度關(guān)系判斷 5(2014寧波模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 ()。 答案D 6(2014浙江名校聯(lián)盟二聯(lián))常溫下，向20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()。Aa與b之間的溶液中只存在：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb與c之間的溶液中不存在：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Cb點(diǎn)時(shí)，V
23、(NaOH溶液)Qc，使平衡正向移動(dòng)，故促進(jìn)了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。水的離子積常數(shù)(KW)實(shí)質(zhì)上也是一個(gè)電離常數(shù)，25 時(shí)KW1.01014，它不僅適用于純水，還適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液中。雖然酸、堿能抑制水的電離，但不能改變KW的大小，同樣某些鹽因水解促進(jìn)水的電離，也不改變KW的大小。濃度濃度對(duì)平對(duì)平衡的衡的影響影響電離平衡、水解平衡同化學(xué)平衡一樣都為動(dòng)態(tài)平電離平衡、水解平衡同化學(xué)平衡一樣都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原勒夏特列原理理)，濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)影響，濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)影響加水均能促進(jìn)兩大平衡；加水均能促進(jìn)兩大平衡；加入與電解質(zhì)溶液中加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都能使平衡移動(dòng)；相同的微粒，都能使平衡移動(dòng)；兩大平衡都不受兩大平衡都不受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)的影響。 答案11012增大
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第9講 溶液中的離子反應(yīng)課件
