高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第二單元 離子鍵　離子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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1、 精品資料 1．下列對于NaCl的正確敘述是(　　) A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式 B．氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子 C．NaCl晶體中不存在單個分子 D．Na＋和Cl－的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6 解析：選C。氯化鈉是離子化合物，且“NaCl”也只表示出一個晶胞中鈉原子和氯原子的個數(shù)比，而不能表示出鈉原子和氯原子的個數(shù)，因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學(xué)式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體，可見1個鈉離子吸引6個氯離子。Na＋的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6，Cl－的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此

2、，A、B、D都不正確。 2．下列對各物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是(　　) A．熔點(diǎn)：LiCu>Al>Fe C．密度：Na>Mg>Al D．空間利用率：鉀型<鎂型<銅型 解析：選B。按Li、Na、K的順序，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，A項錯；按Na、Mg、Al的順序，密度逐漸增大，C項錯；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率：簡單立方為52%，鉀型為68%，鎂型和銅型均為74%，D項錯；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，B項正確。 3．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、Ca

3、O、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是(　　) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl 答案：D 4．螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2＋被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2＋數(shù)目為(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 解析：選B。設(shè)每個F－周圍最近距離的Ca2＋數(shù)目為x，CaF2中＝＝，x＝4。 5．下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。 NaCl CsCl 熔點(diǎn) 801 ℃ 645 ℃ 沸點(diǎn) 1 413

4、℃ 1 290 ℃ (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。 (2)實(shí)驗證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？ 答案：(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強(qiáng)弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系(F＝k)。對于NaCl和CsCl，由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na＋)＜r(Cs＋)，所以F(NaCl)＞F(CsCl)，故熔沸點(diǎn)為NaCl＞CsCl。 (2)電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na＋、Cl－存在，但由于較強(qiáng)的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動，故固態(tài)不能導(dǎo)電，而當(dāng)晶體受熱熔化時，由于溫度升高，離子運(yùn)動加快，克服了陰、陽離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動的離子，所以，熔融NaCl能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導(dǎo)電。