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1、 精品資料
1．下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是( )
A．Na2O B．NaOH
C．CaBr2 D．HF
解析：選B。典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價(jià)鍵，Na＋與OH－之間形成的是離子鍵。
2．下列分子的電子式書寫正確的是( )
解析：選C。A項(xiàng)，N原子未達(dá)到8電子；B項(xiàng)，Cl原子沒有寫全電子；D項(xiàng)，C與O原子之間為兩對(duì)共用電子對(duì)。
3．下列說法不正確的是( )
A．雙鍵、叁鍵都含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一
2、定
D．每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性
解析：選D。s原子軌道是球形對(duì)稱的，在空間不具有方向性，D項(xiàng)不正確。
4．以下事實(shí)可充分說明某晶體是原子晶體的是( )
A．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硬而脆
C．無延展性
D．具有空間網(wǎng)狀的微觀結(jié)構(gòu)
解析：選D。根據(jù)原子晶體的定義可得答案。其余選項(xiàng)可用反例，如A項(xiàng)可舉NaCl固體，B項(xiàng)、C項(xiàng)可舉一些離子晶體的物質(zhì)。
5. 金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如圖中的小立方體)。請(qǐng)問，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置( )
A．12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)
B．8，大立方體的8個(gè)頂角
C．6，大立方體的6個(gè)面的中心
D．14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心
解析：選A。與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)，共12個(gè)(如圖所示)。
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